kimyo_muvozanat_tezlik

PDF 14 sahifa 410,0 KB Bepul yuklash

14 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 410,0 KB

Fayl turi PDF

Sahifalar 14

Yangilangan May 2026

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 14

k i m y o kimyoviy muvozanat va reaksiya tezligi berdimuradov shermuhammad kimyoviy muvozanat to'g'ri va teskari reaksiyalar tezligi tenglashganda hosil bo'ladigan dinamik holat dinamik holat reaksiyalar to'xtamaydi, lekin net o'zgarish yo'q konsentrasiya barqaror reaktant va mahsulot miqdori o'zgarmaydi teskari reaksiyalar faqat yopiq tizimlarda mumkin h₂(g) + i₂(g) ⇌ 2hi(g) [muvozanat reaksiyasi] muvozanat konstantalari: kc va kp kc — konsentrasiya bo'yicha aa + bb ⇌ cc + dd kc = [c]ᶜ · [d]ᵈ / [a]ᵃ · [b]ᵇ [x] — mol/l (molar konsentrasiya) kc > 1 → mahsulotlar ustun kc < 1 → reaktantlar ustun kc = 1 → teng muvozanat kp — bosim bo'yicha (gazlar) kp = (pc)ᶜ · (pd)ᵈ / (pa)ᵃ · (pb)ᵇ kp = kc · (rt)^δn δn = (c+d) - (a+b) r = 0.082 l·atm/mol·k t — kelvin darajasida harorat le chatelier printsipi "tizimga ta'sir ko'rsatilsa, muvozanat ta'sirni kamaytirish yo'nalishida siljiydi" konsentrasiya ↑ → mahsulot tomonga siljish …

2 / 14

va reaksiya tartibi arrhenius tenglamasi: k = a · e^(-ea/rt) k — tezlik konstantasi a — chastota faktori ea — faollanish energiyasi (j/mol) r — 8.314 j/mol·k t — harorat (kelvin) reaksiya tartibi: n=0 v = k faollanmagan sirt reaksiyalari n=1 v = k[a] radioaktiv parchalanish n=2 v = k[a]² no₂ parchalanishi hayotda reaksiya tezligi oziq-ovqat saqlash sovutgich harorat reaksiyalar tezligini kamaytiradi → oziq-ovqat uzog'roq saqlanadi sanoat katalizatori haber jarayonida fe katalizatori nh₃ sintezini tezlashtiradi. millionlab tonna o'g'it! ferment (enzim) biologik katalizatorlar — fermentlar tana haroratida reaksiyalarni 10⁶ marta tezlashtiradi portlash konsentrasiya va harorat juda yuqori → mill isekund ichida reaksiya → portlash dori eritish maydalangan dori tezroq so'riladi — sirt maydoni kattaroq → tezlik yuqori oddiy masalalar — kimyoviy muvozanat 1 n₂ + 3h₂ ⇌ 2nh₃. [n₂]=2m, [h₂]=3m, [nh₃]=1m bo'lsa kc=? ✓ kc = [nh₃]² / ([n₂]·[h₂]³) = 1² / (2·27) = 1/54 ≈ 0.019 2 a+b⇌c reaksiyasida kc=4. …

3 / 14

iy muvozanat 1 h₂+i₂⇌2hi. 1l idishda 2mol h₂, 2mol i₂ solindi. kc=49. muvozanatda hi miqdori? ✓ ice: h₂=2-x, i₂=2-x, hi=2x. kc=(2x)²/((2-x)²)=49 → 2x/(2-x)=7 → 2x=14-7x → x=1.556. [hi]=2×1.556=3.11 mol 2 n₂+3h₂⇌2nh₃. kp=977 atm⁻² at 400°c. agar pn₂=ph₂=10 atm, pnh₃=? ✓ kp = p²nh₃/(pn₂·p³h₂) = p²nh₃/(10×1000) → p²nh₃=977×10000=9770000 → pnh₃=3126 atm 3 2so₂+o₂⇌2so₃. start: [so₂]=0.6m, [o₂]=0.35m. muvozanatda [so₃]=0.4m bo'lsa kc=? ✓ δ[so₃]=+0.4→δ[so₂]=-0.4, δ[o₂]=-0.2. [so₂]=0.2m, [o₂]=0.15m. kc=(0.4)²/((0.2)²×0.15) = 0.16/(0.006) = 26.7 4 co+h₂o⇌co₂+h₂. kc=4. [co]₀=[h₂o]₀=1m. muvozanatda barcha konsentrasiyalar? ✓ x² / (1-x)² = 4 → x/(1-x)=2 → x=0.667m. [co]=[h₂o]=0.333m, [co₂]=[h₂]=0.667m 5 a⇌b+c. kc=0.04. [a]₀=1m. dissotsiatsiya darajasi α=? ✓ kc = α²/(1-α) ≈ α² (kichik α uchun) → α²=0.04 → α=0.2 → 20% murakkab masalalar — reaksiya tezligi 1 t₁=300k da k₁=0.002 s⁻¹, t₂=320k da k₂=0.008 s⁻¹. ea=? (r=8.314 j/mol·k) ✓ ln(k₂/k₁) = ea/r × (1/t₁ - 1/t₂) → ln(4) = ea/8.314 × (1/300-1/320) → 1.386 = ea × 2.08×10⁻⁵ → ea ≈ …

4 / 14

artiradi harorat v ni oshiradi tizim yopiq bo'lishi shart ochiq tizimlarda ham kuzatiladi bog'liqlik: kc = k_to'g'ri / k_teskari — muvozanat kinematika mahsuli! tabriklaymiz! kimyoviy muvozanat va reaksiya tezligini o'rgandingiz kc va kp konstantalari le chatelier printsipi arrhenius tenglamasi reaksiya tartibi 20 ta masala yechildi kimyo — hayotning tilidir! slide 1 slide 2 slide 3 slide 4 slide 5 slide 6 slide 7 slide 8 slide 9 slide 10 slide 11 slide 12 slide 13 slide 14

5 / 14

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 14 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"kimyo_muvozanat_tezlik" haqida

k i m y o kimyoviy muvozanat va reaksiya tezligi berdimuradov shermuhammad kimyoviy muvozanat to'g'ri va teskari reaksiyalar tezligi tenglashganda hosil bo'ladigan dinamik holat dinamik holat reaksiyalar to'xtamaydi, lekin net o'zgarish yo'q konsentrasiya barqaror reaktant va mahsulot miqdori o'zgarmaydi teskari reaksiyalar faqat yopiq tizimlarda mumkin h₂(g) + i₂(g) ⇌ 2hi(g) [muvozanat reaksiyasi] muvozanat konstantalari: kc va kp kc — konsentrasiya bo'yicha aa + bb ⇌ cc + dd kc = [c]ᶜ · [d]ᵈ / [a]ᵃ · [b]ᵇ [x] — mol/l (molar konsentrasiya) kc > 1 → mahsulotlar ustun kc < 1 → reaktantlar ustun kc = 1 → teng muvozanat kp — bosim bo'yicha (gazlar) kp = (pc)ᶜ · (pd)ᵈ / (pa)ᵃ · (pb)ᵇ kp = kc · (rt)^δn δn …

Bu fayl PDF formatida 14 sahifadan iborat (410,0 KB). "kimyo_muvozanat_tezlik"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: kimyo_muvozanat_tezlik PDF 14 sahifa Bepul yuklash Telegram