eritmada boradigan reaksiyalar kinetikasi, qaytar reaksiyalar kinetikasi

PPTX 22 стр. 1,5 МБ Бесплатная загрузка

22 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 1,5 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 22

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 22

powerpoint presentation eritmada boradigan reaksiyalar kinetikasi. qaytar reaksiyalar kinetikasi velimira 1. eritmalarda boradigan reaksiyalar kinetikasi 2. qaytar reaksiyalar kinetikasi 3. qaytar reaksiyalar kinetikasiga ta'sir etuvchi omillar reja: eritmadagi reaksiyalarning tezligi ko'pincha 1- va 2-tartibli kinetikaga mos keladi, bu reaktiv moddalarning konsentratsiyasiga bog'liqlikni aks ettiradi va reaksiya mexanizmini aniqlashda muhimdir. diffuziya bilan boshqariladigan reaksiyalar juda tez bo'ladi, tezlik doimiysi 10^9 dan 10^10 m^-1s^-1 gacha bo'lishi mumkin, bu reaktiv moddalarning to'qnashuv tezligi bilan cheklanadi. ion kuchining ta'siri eritmadagi ionli reaksiyalarning tezligiga sezilarli ta'sir ko'rsatadi, debay-xyukkel nazariyasi bilan tavsiflanadi va u aktiv komplekslarning zaryadini o'zgartiradi. eritmalarda sodir bo'ladigan reaksiyalar kinetikasiga kirish eritmalardagi reaksiyalarning tezlik qonunlari eritmalardagi reaksiyalarning tezlik qonunlari konsentratsiya va haroratga bog'liq. odatda, arrenius tenglamasi kabi matematik modellar orqali aktivatsiya energiyasi va tezlik konstantasi (k) aniqlanadi. diffuziya-nazorati ostidagi reaksiyalarda tezlik eruvchilarning qovushqoqligi bilan bog'liq. kramers modeli kabi nazariyalar molekulalarning 'qafas' ichidagi harakatini hisobga oladi. ionli reaksiyalarda ion kuchi muhim rol o'ynaydi. debay-hyukkel …

2 / 22

nimolekulyar reaksiya bitta molekulani o'z ichiga oladi. tezlik konstantasiga ta'sir etuvchi omillar reaksiya harorati tezlik konstantasiga katta ta'sir ko'rsatadi, odatda har 10 °c ga ko'tarilganda tezlik 2-3 barobar oshadi, bu arrhenius tenglamasi bilan izohlanadi: k = a * exp(-ea/rt). aktivatsiya energiyasi (ea) - reaksiyaning borishini ta'minlash uchun zarur bo'lgan minimal energiya; ea qiymati qanchalik past bo'lsa, tezlik konstantasi shunchalik yuqori bo'ladi, aksincha yuqori ea kamroq tezlikni bildiradi. katalizatorlar reaksiya tezligini oshiradi, aktivatsiya energiyasini pasaytiradi va reaksiya mexanizmini o'zgartiradi. katalizatorlar tezlik konstantasini sezilarli darajada oshirishi mumkin, lekin termodinamik muvozanatga ta'sir qilmaydi. diffuziya bilan chegaralangan reaksiyalar debye-smoluchowski tenglamasi diffuziya bilan chegaralangan tezlik konstantasini hisoblash uchun ishlatiladi, bu tenglama erituvchi yopishqoqligi va reaktivlarning diffuziya koeffitsientlarini hisobga oladi. diffuziya bilan chegaralangan reaksiyalarda reaksiya tezligi, reaksiyaga kirishuvchi moddalarning eritmada diffuziyalanish tezligi bilan belgilanadi, kimyoviy bosqich esa tezroq bo'ladi. diffuziya bilan chegaralangan reaksiyalarning tipik tezlik konstantalari 10^9 dan 10^10 l mol^-1 s^-1 gacha suvli eritmalar uchun, …

3 / 22

lan aniqlanadi: i = 0.5∑cᵢzᵢ². solvent ta'siri erituvchi ta'siri reaksiyaning tezligiga ion kuchi orqali ta'sir etadi, debye-huckel nazariyasiga ko'ra, ionlar orasidagi elektrostatik kuchlarni o'zgartirib, 0.01-0.1 m gacha bo'lgan konsentratsiyalarda sezilarli o'zgarishlar kuzatiladi. erituvchining qutbliligi reaksiyaning tezligiga ta'sir qiladi, chunki qutbli erituvchilar odatda qutbli o'tish holatlarini barqarorlashtiradi, bu esa 10^2 dan 10^6 gacha bo'lgan tezlik konstantalarini oshiradi, qutbsiz erituvchilardan ko'ra. erituvchi molekulalarining reaksiyaga kirishuvchi moddalar bilan hosil qilgan solvatatsiya qobiqlari reaksiyaning tezligini o'zgartirishi mumkin, chunki bu jarayon aktivatsiya energiyasini kamaytirishi yoki ko'paytirishi mumkin, 5-10 kj/mol atrofida. reversiv reaksiyalarning kinetikasiga kirish muvozanat holatida to'g'ri va teskari reaksiyalarning tezliklari teng bo'ladi, bu esa reaktivlar va mahsulotlarning konsentratsiyalari o'zgarmasligini ta'minlaydi. reversiv reaksiyalarning kinetikasi to'g'ri va teskari reaksiyalarning tezlik konstantalarini o'z ichiga oladi, muvozanat konstantasini (k) aniqlash uchun ularning nisbati muhimdir. reversiv reaksiyalarning vaqtga bog'liqligi differentsial tenglamalar orqali ifodalanadi, bu esa reaktivlar va mahsulotlarning konsentratsiyalarini vaqt o'tishi bilan hisoblash imkonini beradi. to'g'ri va teskari reaksiyalar …

4 / 22

a tezlik konstantalari muvozanat konstantasi (k) to'g'ri va teskari reaksiyalar tezlik konstantalari (k1 va k-1) nisbati sifatida aniqlanadi: k = k1/k-1. k qiymati muvozanat holatidagi mahsulot va reagent konsentratsiyasini ifodalaydi. arrhenius tenglamasi tezlik konstantasining (k) haroratga bog'liqligini ifodalaydi: k = a * exp(-ea/rt), bu yerda a chastota faktori, ea aktivatsiya energiyasi va r universal gaz doimiysi. agar k > 1 bo'lsa, muvozanat mahsulotlar tomoniga siljiydi, bu to'g'ri reaksiya tezroq ekanligini ko'rsatadi. k < 1 bo'lsa, reagentlar tomoniga siljiydi, teskari reaksiya tezligi ustunligini anglatadi. reversiv birinchi tartibli reaksiyalar reaksiya vaqti davomida reaksiyaga kirishuvchi moddaning konsentratsiyasi eksponensial ravishda kamayadi va muvozanat konsentratsiyasiga asimptotik ravishda yaqinlashadi. qaytar birinchi tartibli reaksiyalarda muvozanatga erishish tezligi, to'g'ri va teskari reaksiyalar tezlik konstantalari (k1 va k-1) yig'indisiga proportsionaldir. muvozanat holatida, to'g'ri reaktsiya tezligi (k1[a]) teskari reaktsiya tezligiga (k-1[b]) teng bo'ladi, bu yerda [a] va [b] muvozanat konsentratsiyalari. reversiv ikkinchi tartibli reaksiyalar qaytar ikkinchi tartibli reaksiyalarda, muvozanat konstantasi …

5 / 22

rning tezlik konstantalarini (k1 va k-1) aniqlash orqali muvozanat konstantasini (k = k1/k-1) hisoblashga imkon beradi. konsentratsiyalar va haroratning o'zgarishi reaksiyaning tezligiga ta'sir qiladi; arrhenius tenglamasi tezlik konstantasining haroratga bog'liqligini (ea, a) ifodalaydi. tez reaksiyalarni o'rganish usullari spektrofotometriya, yorug'lik yutilishi orqali reaksiyaning borishini kuzatadi. absorbansning o'zgarishi reagentlar yoki mahsulotlar konsentratsiyasini vaqt o'tishi bilan aniqlashga yordam beradi, tezkor kinetik ma'lumot beradi. o'tkazuvchanlik o'lchovi ion konsentratsiyasining o'zgarishini o'lchaydi. eritmadagi ionlarning miqdori reaksiyaning tezligini aniqlashga imkon beradi, ayniqsa ionli reaksiyalar uchun mos keladi, tez reaksiyalarda qo'llaniladi. o'tkazuvchanlik o'lchovi ion konsentratsiyasining o'zgarishini o'lchaydi. eritmadagi ionlarning miqdori reaksiyaning tezligini aniqlashga imkon beradi, ayniqsa ionli reaksiyalar uchun mos keladi, tez reaksiyalarda qo'llaniladi. arrhenius tenglamasi va faollanish energiyasi (eritmalarda) aktivatsiya energiyasi (ea) eritmadagi reaksiyaga kirishuvchi molekulalar minimal darajada yengishi kerak bo'lgan energiya to'sig'idir; yuqori ea qiymati sekinroq reaksiya tezligini ko'rsatadi. arrhenius tenglamasi eritmalarda reaksiyaning tezlik konstantasi (k) va absolyut harorat (t) orasidagi bog'liqlikni ifodalaydi, bu k=ae^(-ea/rt), a …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 22 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "eritmada boradigan reaksiyalar kinetikasi, qaytar reaksiyalar kinetikasi"

powerpoint presentation eritmada boradigan reaksiyalar kinetikasi. qaytar reaksiyalar kinetikasi velimira 1. eritmalarda boradigan reaksiyalar kinetikasi 2. qaytar reaksiyalar kinetikasi 3. qaytar reaksiyalar kinetikasiga ta'sir etuvchi omillar reja: eritmadagi reaksiyalarning tezligi ko'pincha 1- va 2-tartibli kinetikaga mos keladi, bu reaktiv moddalarning konsentratsiyasiga bog'liqlikni aks ettiradi va reaksiya mexanizmini aniqlashda muhimdir. diffuziya bilan boshqariladigan reaksiyalar juda tez bo'ladi, tezlik doimiysi 10^9 dan 10^10 m^-1s^-1 gacha bo'lishi mumkin, bu reaktiv moddalarning to'qnashuv tezligi bilan cheklanadi. ion kuchining ta'siri eritmadagi ionli reaksiyalarning tezligiga sezilarli ta'sir ko'rsatadi, debay-xyukkel nazariyasi bilan tavsiflanadi va u aktiv komplekslarning...

Этот файл содержит 22 стр. в формате PPTX (1,5 МБ). Чтобы скачать "eritmada boradigan reaksiyalar kinetikasi, qaytar reaksiyalar kinetikasi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: eritmada boradigan reaksiyalar … PPTX 22 стр. Бесплатная загрузка Telegram