kimyoviy jarayonlar kinetikasi

PPT 40 стр. 2,0 МБ Бесплатная загрузка

40 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 2,0 МБ

Тип файла PPT

Страницы 40

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 40

rada privetstvovat vsex prisutstvuyushix darsda ishtirok etayotgan talabalarni ko'rganimdan xursandman! kayfiyatingizni ko'taring! tashqarida b a h o r!!! xayollaringizni buzmanglar! kimyoviy jarayonlar kinetikasi hayotiy jarayonlarning boshqarilishida hujayra va to'qimalarda biokimyoviy o'zgarishlar tezliklari hal qiluvchi ahamiyatga ega. ma'lumki, kimyoviy kinetika- reaktsiyaga kirishuvchi moddalar kontsentratsiyalari, rn,bosim,harorat va katalizatorlar singari tashqi omillarning kimyoviy o'zgarishlar tezliklariga ta'sirini o'rganadi. demak, kimyoviy kinetika kimyoviy jarayonlar kechishini belgilovchi qonuniyatlarni va ularning mexanizmini o'rganadi. biologik jarayonlar kinetikasi biologik jarayonlar kinetikasi-biologik jarayonlar asosida yotuvchi biokimyoviy jarayonlarda ishtirok etuvchi substratlar kontsentratsiyasi, fermentlar va ularning aktivator va ingibitorlari, muhit rn darajasi, harorat singari omillarning biokimyoviy reaktsiyalar tezliklari orqali biologik jarayonlar tezliklariga ta'sirining qonun-qoidalarini o'rganadi. 1111111111 kinetikada kimyoviy reaktsiyalar birinchi, ikkinchi, uchinchi, nolinchi va kasr tartibli reaktsiyalarga bo'linadi. reaktsiya tartibi reaktsiya tezligini ifodalovchi tenglamadagi reakgentlar kontsentratsiyasi darajalarining yig'indisidan iborat kattalik hisoblanadi. agar reaktsiyaga tezligi reaktsiyaga kirishuvchi bitta moddaning kontsentratsiyasiga bog'liq bo'lsa, v= dp/dt= k [a] 1, bu reaktsiyaga birinchi tartib-dagi reaktsiya deb …

2 / 40

-dalar kontsentratsiyasi to'g'ri reaktsiyada vaqt davomida kamayib boruvchi qiymatga, hosil bo'luvchi moddalar kontsentratsiyasi ortib boruvchi qiymatga ega bo'ladi. kimyoviy reaktsiyada haqiqiy va o'rtacha tezlik qiymatlari farqlanadi.agar modda kontsentratsiyasining cheksiz qisqa vaqt dt davomida o'zgargan cheksiz kichik miqdorini ds bilan belgilasak, unda reaktsiyaning haqiqiy tezligi quyidagicha ifodalanadi: v= + ds/ dt . kimyoviy reaktsiyada moddaning kontsentratsiyasi t1 qiymatdan t2 qiymatga qadar ma'lum bir vaqt ichida c1dan c2 gacha o'zgarganda, kimyoviy reaktsiyaning o'rtacha tezligi quyidagicha ifodalanadi: v= + s1s2/ t2 –t1 . v= + ds/ dt bunda kimyoviy reaktsiya tezligi musbat (+) qiymatga ega bo'ladi. agar reaktsiya tezligi dastlabki moddalardan birining kontsentratsiyasi kamayishi bilan aniqlansa, ds/ dt tenglik oldiga manfiy ishora (-) qo'yiladi. agar reaktsiya tezligi reaktsiya mahsulotlaridan birining o'zgarishlari bilan aniqlansa tenglik oldiga musbat (+) ishora qo'yiladi. kimyoviy reaktsiya tezligiga reaktsiyaga kirishayotgan dastlabki moddalar xususiyatlari, kontsentratsiyasi,harorat,bosim,katalizator va ingibitor moddalar, yorug'lik, muhitning rn-ko'rsatkichi kabi omillar kuchli ta'sir ko'rsatadi. kimyoviy reaktsiya tezligiga reaktsiyaga …

3 / 40

demak, k-qiymat reaktsiyaga kirishayotgan moddalarning kontsentratsiyasi 1 mol/l ga teng bo'lgan holatdagi reaktsiya tezligi,ya'ni solishtirma tezlik hisoblanadi. k-qiymati reaktsiyaga kirishuvchi reagentlar tabiatiga, haroratiga va katalizatorlar ishtirokiga bog'liq bo'lib, moddalar kontsentratsiyasiga bog'liq emas. kimyoviy reaktsiya tezligiga harorat o'zgarishlari-ning ta'siri asosida quyidagi jarayon yotadi.ya'ni kimyo-viy reaktsiyalarda reaktsiyaga kirishuvchi atom va molekula-larning qo'zg'alish holatiga o'tishi natijasida ularning reaktsiyaga kirishish faolligi ortadi. bu zarrachalarning qo'zg'alish holatiga o'tkazish uchun reaktsiya haroratini oshirish talab etiladi. kimyoviy reaktsiya tezligiga harorat o'zgarishlariga bog'liq o'zgarishini dastlab ya.vant-goff tajribalar asosida kashf qilgan va bu qonuniyat quyidagicha ifodalanadi: vant-goff qonuni harorat har 10° sga oshirilganda kimyoviy reaktsiya tezligi o'rtacha 2-4 marta ortadi. t=v0γ ∆t/10 bu tenglamada γ-harorat 10° sga ko'tarilganda kimyoviy reaktsiya tezligining necha marta ortishini ko'rsatuvchi sonni ifodalaydi. osnovnie polojeniya ximicheskoy kinetiki a produkti. skorost raspada a proportsionalna a, na + mv  produkti, to skorost proportsionalna a n i v m. vn = k[a], a dlya dvux reagentov: vn …

4 / 40

esli: v = k[a]2, to pokazatel stepeni [a]=2 i, sledovatelno, eto skorost reaktsii vtorogo poryadka. esli: v = k[a][b], to summa pokazateley stepeni [a] i [b] = 2, i mi imeem delo s reaktsiey vtorogo poryadka. nakonets, esli: v = k[a]2[b][c]3, to dannaya reaktsiya imeet shestoy poryadok. esli v uravnenii skorosti otsutstvuet kontsentratsiya, t.e. v = k, to ono otnositsya k reaktsii nulevogo poryadka. reaktsii nulevogo poryadka protekayut s postoyannoy skorostyu i ne zavisyat ot kontsentratsii reagiruyushix veshestv. tak, naprimer, v kataliticheskoy reaktsii, v kotoroy kontsentratsiya reagenta nastolko previshaet kontsentratsiyu katalizatora, chto katalizator vse vremya polnostyu “nasishen” reagentom, reaktsiya budet protekat s maksimalnoy skorostyu i na nee ne budet vliyat uvelichenie kontsentratsii reagenta. kinetika biologicheskix protsessov zanimaetsya izucheniem povedeniya sistem vo vremeni na osnove izvestnix zakonomernostey vzaimodeystviya ee sostavnix elementov s tselyu ix posleduyushego modelirovaniya sovremennie matematicheskie modeli v biologii modeli opisatelnie kachestvennie imitatsionnie opisatelnie empiricheski ustanovlennie zavisimosti, ne pretenduyushie …

5 / 40

ix svoystv statsionarnix sostoyaniy sistemi mojno viyavit, izuchaya svoystva pravix chastey differentsialnix uravneniy i ne pribegaya k ix tochnomu analiticheskomu resheniyu. takoy podxod daet xoroshie rezultati pri issledovanii modeley, sostoyashix iz dvux uravneniy. printsip “uzkogo mesta”, v rezultate chego povedenie sistemi v tselom opredelyaetsya parametrami "uzkogo mesta", t.e. naibolee medlennoy stadii. ne tolko modelirovanie, no i voobshe, regulyatsiyu slojnogo protsessa gorazdo vigodnee osushestvlyat deystvuya na ego klyuchevuyu stadiyu (na samiy medlenniy uchastok tsepi). ierarxicheskiy printsip pri analize biologicheskix sistem (razlichnie urovni organizatsii) takje pozvolyaet provodit takoe uproshenie. pod ierarxicheskoy sistemoy v shirokom smisle ponimaetsya ansambl vzaimodeystvuyushix chastey, kotoriy sostoit iz posledovatelnosti vlojennix odna v druguyu vzaimodeystvuyushix sub'edinits (ili je ansambl mojet bit razlojen, razdelen na takie sub'edinitsi). pri rassmotrenii povedeniya kineticheskoy modeli prinyato zadavat voprosi sushestvuyut li v sisteme statsionarnie sostoyaniya? skolko ix? kakova ix ustoychivost? kak zavisit ustoychivost ot parametrov sistemi? kak vedet sebya sistema vblizi statsionarnix sostoyaniy? vozmojni …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 40 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kimyoviy jarayonlar kinetikasi"

rada privetstvovat vsex prisutstvuyushix darsda ishtirok etayotgan talabalarni ko'rganimdan xursandman! kayfiyatingizni ko'taring! tashqarida b a h o r!!! xayollaringizni buzmanglar! kimyoviy jarayonlar kinetikasi hayotiy jarayonlarning boshqarilishida hujayra va to'qimalarda biokimyoviy o'zgarishlar tezliklari hal qiluvchi ahamiyatga ega. ma'lumki, kimyoviy kinetika- reaktsiyaga kirishuvchi moddalar kontsentratsiyalari, rn,bosim,harorat va katalizatorlar singari tashqi omillarning kimyoviy o'zgarishlar tezliklariga ta'sirini o'rganadi. demak, kimyoviy kinetika kimyoviy jarayonlar kechishini belgilovchi qonuniyatlarni va ularning mexanizmini o'rganadi. biologik jarayonlar kinetikasi biologik jarayonlar kinetikasi-biologik jarayonlar asosida yotuvchi biokimyoviy jarayonlarda ishtirok etuvch...

Этот файл содержит 40 стр. в формате PPT (2,0 МБ). Чтобы скачать "kimyoviy jarayonlar kinetikasi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kimyoviy jarayonlar kinetikasi PPT 40 стр. Бесплатная загрузка Telegram