biologik jaraonlar kinetikasi

PDF 16 pages 1.6 MB Free download

16 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 1.6 MB

File type PDF

Pages 16

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 16

583fe4bb-2e0e-44e6-9e6a-e526c82a4ebf.pdf биологик жараёнлар кинетикаси кимёвий кинетика асослари ферментатив реакциялар кинетикаси михаэлис-ментен тенгламаси ҳароратнинг реакция тезлигига таъсири биологик жараёнларни математик моделлаш принциплари динамик тизимларни тасвирловчи математик моделлар, уларнинг геометрик ечимлари биологик триггерлар биологиядаги тебранма жараёнлар автотебранмали жараёнлар мундарижа биологик жараёнлар кинетикаси кимёвий кинетика асослари реакциялар тартиби: реакция тезлиги реакцияга киришувчи битта модданинг концентрациясига боғлиқ бўлса, v = dp/dt = k[a]1, бу реакция биринчи тартибдаги реакция деб аталади. dp/dt = k[a]2 бўлса, яъни тезлиги реакцияга киришадиган икки модда концентрацияларининг кўпайтмасига пропорционал бўладиган реакция иккинчи тартибдаги реакция дейилади. кинетик тенгламада концентрация кўрсатилмаган бўлса, яъни тезлиги реакцияга киришувчи моддалар концентрациясига боғлиқ бўлмайдиган реакция нолинчи тартиб реакция деб аталади ва dp/dt = k0 кўринишида ифодаланади к.гулберг ва п.вааге қоидаси: кимёвий реакция тезлигига реакцияга киришаётган моддаларнинг концентрациялари ўзгаришининг таъсири 1867 йилда норвегиялик олимлар к.гулберг ва п.вааге томонидан ўрганилиб, кимёвий реакциялар тезлиги массалар таъсири қонуни орқали умумий кўринишда қуйидагича ифодаланган: кимёвий реакция тезлиги реакцияга киришаётган моддаларнинг концентрациясига …

2 / 16

кимёвий реакция давомида бошланғич моддалар (а, в) ва реакция маҳсулотлари (с, d) энергиясининг ўзгаришлари ва фаолланиш энергиясининг кўриниши бу ерда, e1-реакция тизимининг реакциядан олдинги умумий энергия қиймати; e2-реакциядан кейинги умумий энергия қиймати; e*1-туғри реакциянинг фаолланиш энергияси; e*2-тескари реакциянинг фаолланиш энергияси; q = e1- e2- реакциянинг иссиқлик эффекти; к- фаолланиш энергиясисини ифодалайди. биологик жараёнлар кинетикаси кимёвий кинетика асослари активланиш энергияси бу ерда: δ g - реакция тизимида эркин энергиянинг стандарт ўзгариши; s-бошланғич субстрат; p-реакция маҳсулоти; e (1) ва e (2)-тегишли реакцияларнинг фаолланиш энергиясининг умумий қиймати; δe- e (1) ва e (2) биринчи ва иккинчи реакцияларда фаоланиш энергиялари ўзгариши ўртасидаги фарқни ифодалайди. биологик жараёнлар кинетикаси 1913 йилда михаэлис ва ментен ферментлар таъсирининг умумий назариясини яратдилар. ушбу назарияга мувофиқ фермент ўзининг субстрати s билан нисбатан тез ва қайтар боғланади: е + s ↔ es оддий ферментатив реакцияда битта субстрат ва битта маҳсулот бўлган ҳолатда бу жараённи умумий кўринишда қуйидагича ифодалаш мумкин: бу ерда: …

3 / 16

t e = e0 – (es) тенглама билан белгилаб олсак, тўртта тенглама ўрнида иккита дифференциал тенглама қўллаш мумкин. d[s]/dt = -k-1[s][e0 - (es)] + k-1[es], d[es]/dt = k-1[s][e0 - (es)] - k-1[es] - k2[es]. агар ўлчамсиз катталикларни киритсак: x = [es]/[e0]; y=[s]/[s0]; τ=k2[e0]t/[s0]; k-1/k2=n. фермент миқдорининг ўзгармаслигини (сақланишини) қуйидаги тенглама ёрдамида ифодалаш мумкин: δ/δt ([e] + [es])=0, ёки [e]+[es]=[e0] = const. ёпиқ тизимда субстрат ва маҳсулот массаси [s] + [es] = const ҳолатда бўлади. бунда тенгламалар тизими қуйидаги кўринишга келади: δ[e]/δt = - [es]/δt биологик жараёнлар кинетикаси ферментатив реакциялар кинетикаси [s] ва [es] ўзгарувчан қийматлар учун қуйидаги дифференциал тенглама қўллаш мумкин. d[s]/dt = -k-1[s][e0 - (es)] + k-1[es], d[es]/dt = k-1[s][e0 - (es)] - k-1[es] - k2[es]. агар ўлчамсиз катталикларни киритсак: x = [es]/[e0]; y = [s]/[s0]; τ= k2[e0]t/[s0]; k-1/k2= n. бунда иккинчи тенглама ўнг ва чап қисмларини k1[s0]/k2 = m қийматга бўлсак, унда қуйидаги тенглама ҳосил бўлади: δy/δτ = …

4 / 16

кm + s бу тенглама михаэлис - ментен тенгламаси деб аталади. михаэлиса-ментен тенгламаси ферментатив реакция тезлигининг субстрат концентрациясига боғлиқлиги биологик жараёнлар кинетикаси ферментатив реакциялар кинетикаси ферментатив реакция тезлигига муҳит рн -кўрсаткичи қийматининг таъсири ферментатив реакцияда еs комплекси ҳосил бўлиш механизмининг схематик тасвири. биологик жараёнлар кинетикаси ҳароратнинг реакция тезлигига таъсири a +b c кўринишда амалга ошувчи кимёвий реакцияда реакция тезлиги қуйидагича ифодаланади: v = k [a].[b] бу ерда: v– кимёвий реакция тезлиги / кимёвий реакция тезлигининг ҳарорат ўзгаришларига боғлиқ ўзгаришини дастлаб я.вант-гофф тажрибалар асосида кашф қилган ва бу қонуният қуйидагича ифодаланади: ҳарорат ҳар 10о с га оширилганда кимёвий реакция тезлиги ўртача 2-4 мартага ортади. t = v0 δt/10 биологик жараёнлар кинетикаси бир неча барқарор стационар ҳолатга эга ва улар ўртасида беқарор нуқта орқали ўтиш имконияти мавжуд бўлган тизим триггер тизим деб номланади. агар тизим триггер ўтишида фазали портрет деформацияси кузатилиб, бунда х- ўзгарувчи эмас, балки тизим параметрлари ўзгарса ва фақат битта …

5 / 16

ар кинетикаси динамик тизимларни тасвирловчи математик моделлар, уларнинг геометрик ечимлари икки дифференциал тенгламалар воситасида тасвирланган “йиртқич-ўлжа” моделида ўзгарувчилар (х,у) системанинг маълум бир ҳолатини тасвирлайди. координата ўқларидан ҳосил бўлган ўзгарувчи катталиклар (нуқталар) тушириладиган фаза текислигида ҳар қандай м (х,у) нуқта тизимнинг муайян холатини акс эттиради. фаза текислигида м (х,у) нуқталарнинг ўзаро уланган мажмуасидан фазали траектория, ўз навбатида фаза текислигида барча фазали траекториялар мажмуасидан иборат тизимнинг фазали портрети ҳосил бўлади. биологик жараёнлар кинетикаси биологиядаги тебранма жараёнлар белоусов-жаботинский реакциялари: лимон кислотаси, калий бромат (kbro3) ва церий сульфат ce(so4)2 аралашмасида даврий кимёвий оксидланиш реакцияси рўй беради. фотосинтез, гликолиз ва кўпгина биологик жараёнларда тебранма жараёнлар кузатилади. биологик жараёнлар кинетикаси автотебранмали жараёнлар фотосинтез, гликолиз ва кўпгина биологик жараёнларда тебранма жараёнлар кузатилади. тебранмали ўзгаришларга барча ҳолларда ҳам қандайдир ташқи таъсирот эмас, балки тизимнинг ўз ички динамик хоссалари сабаб бўлади, бундай тизимлар автотебранмали тизимлар дейилади. даврий тебранишга фаза текислигида берк эгри чизиқ мос келади.

Want to read more?

Download all 16 pages for free via Telegram.

Download full file

About "biologik jaraonlar kinetikasi"

583fe4bb-2e0e-44e6-9e6a-e526c82a4ebf.pdf биологик жараёнлар кинетикаси кимёвий кинетика асослари ферментатив реакциялар кинетикаси михаэлис-ментен тенгламаси ҳароратнинг реакция тезлигига таъсири биологик жараёнларни математик моделлаш принциплари динамик тизимларни тасвирловчи математик моделлар, уларнинг геометрик ечимлари биологик триггерлар биологиядаги тебранма жараёнлар автотебранмали жараёнлар мундарижа биологик жараёнлар кинетикаси кимёвий кинетика асослари реакциялар тартиби: реакция тезлиги реакцияга киришувчи битта модданинг концентрациясига боғлиқ бўлса, v = dp/dt = k[a]1, бу реакция биринчи тартибдаги реакция деб аталади. dp/dt = k[a]2 бўлса, яъни тезлиги реакцияга киришадиган икки модда концентрацияларининг кўпайтмасига пропорционал бўладиган реакция иккинчи тартибдаги реакци...

This file contains 16 pages in PDF format (1.6 MB). To download "biologik jaraonlar kinetikasi", click the Telegram button on the left.

Tags: biologik jaraonlar kinetikasi PDF 16 pages Free download Telegram