biologik jaraonlar kinetikasi
Предварительный просмотр (5 стр.)
Прокрутите вниз 👇![583fe4bb-2e0e-44e6-9e6a-e526c82a4ebf.pdf биологик жараёнлар кинетикаси кимёвий кинетика асослари ферментатив реакциялар кинетикаси михаэлис-ментен тенгламаси ҳароратнинг реакция тезлигига таъсири биологик жараёнларни математик моделлаш принциплари динамик тизимларни тасвирловчи математик моделлар, уларнинг геометрик ечимлари биологик триггерлар биологиядаги тебранма жараёнлар автотебранмали жараёнлар мундарижа биологик жараёнлар кинетикаси кимёвий кинетика асослари реакциялар тартиби: реакция тезлиги реакцияга киришувчи битта модданинг концентрациясига боғлиқ бўлса, v = dp/dt = k[a]1, бу реакция биринчи тартибдаги реакция деб аталади. dp/dt = k[a]2 бўлса, яъни тезлиги реакцияга киришадиган икки модда концентрацияларининг кўпайтмасига пропорционал бўладиган реакция иккинчи тартибдаги реакция дейилади. кинетик тенгламада концентрация кўрсатилмаган бўлса, яъни тезлиги реакцияга киришувчи моддалар концентрациясига боғлиқ бўлмайдиган реакция нолинчи тартиб реакция деб аталади ва dp/dt = k0 кўринишида ифодаланади к.гулберг ва п.вааге қоидаси: кимёвий реакция тезлигига реакцияга киришаётган моддаларнинг концентрациялари ўзгаришининг таъсири 1867 йилда норвегиялик олимлар к.гулберг ва п.вааге томонидан ўрганилиб, кимёвий реакциялар тезлиги массалар таъсири қонуни орқали умумий кўринишда қуйидагича ифодаланган: кимёвий реакция тезлиги реакцияга киришаётган моддаларнинг концентрациясига …](/media/previews/pages/preview_rA5n0vG.webp "biologik jaraonlar kinetikasi - Страница 1")
![t e = e0 – (es) тенглама билан белгилаб олсак, тўртта тенглама ўрнида иккита дифференциал тенглама қўллаш мумкин. d[s]/dt = -k-1[s][e0 - (es)] + k-1[es], d[es]/dt = k-1[s][e0 - (es)] - k-1[es] - k2[es]. агар ўлчамсиз катталикларни киритсак: x = [es]/[e0]; y=[s]/[s0]; τ=k2[e0]t/[s0]; k-1/k2=n. фермент миқдорининг ўзгармаслигини (сақланишини) қуйидаги тенглама ёрдамида ифодалаш мумкин: δ/δt ([e] + [es])=0, ёки [e]+[es]=[e0] = const. ёпиқ тизимда субстрат ва маҳсулот массаси [s] + [es] = const ҳолатда бўлади. бунда тенгламалар тизими қуйидаги кўринишга келади: δ[e]/δt = - [es]/δt биологик жараёнлар кинетикаси ферментатив реакциялар кинетикаси [s] ва [es] ўзгарувчан қийматлар учун қуйидаги дифференциал тенглама қўллаш мумкин. d[s]/dt = -k-1[s][e0 - (es)] + k-1[es], d[es]/dt = k-1[s][e0 - (es)] - k-1[es] - k2[es]. агар ўлчамсиз катталикларни киритсак: x = [es]/[e0]; y = [s]/[s0]; τ= k2[e0]t/[s0]; k-1/k2= n. бунда иккинчи тенглама ўнг ва чап қисмларини k1[s0]/k2 = m қийматга бўлсак, унда қуйидаги тенглама ҳосил бўлади: δy/δτ = …](/media/previews/pages/preview_Zb6xSqB.webp "biologik jaraonlar kinetikasi - Страница 3")
![кm + s бу тенглама михаэлис - ментен тенгламаси деб аталади. михаэлиса-ментен тенгламаси ферментатив реакция тезлигининг субстрат концентрациясига боғлиқлиги биологик жараёнлар кинетикаси ферментатив реакциялар кинетикаси ферментатив реакция тезлигига муҳит рн -кўрсаткичи қийматининг таъсири ферментатив реакцияда еs комплекси ҳосил бўлиш механизмининг схематик тасвири. биологик жараёнлар кинетикаси ҳароратнинг реакция тезлигига таъсири a +b c кўринишда амалга ошувчи кимёвий реакцияда реакция тезлиги қуйидагича ифодаланади: v = k [a].[b] бу ерда: v– кимёвий реакция тезлиги / кимёвий реакция тезлигининг ҳарорат ўзгаришларига боғлиқ ўзгаришини дастлаб я.вант-гофф тажрибалар асосида кашф қилган ва бу қонуният қуйидагича ифодаланади: ҳарорат ҳар 10о с га оширилганда кимёвий реакция тезлиги ўртача 2-4 мартага ортади. t = v0 δt/10 биологик жараёнлар кинетикаси бир неча барқарор стационар ҳолатга эга ва улар ўртасида беқарор нуқта орқали ўтиш имконияти мавжуд бўлган тизим триггер тизим деб номланади. агар тизим триггер ўтишида фазали портрет деформацияси кузатилиб, бунда х- ўзгарувчи эмас, балки тизим параметрлари ўзгарса ва фақат битта …](/media/previews/pages/preview_l4Q1sNL.webp "biologik jaraonlar kinetikasi - Страница 4")
О "biologik jaraonlar kinetikasi"
583fe4bb-2e0e-44e6-9e6a-e526c82a4ebf.pdf биологик жараёнлар кинетикаси кимёвий кинетика асослари ферментатив реакциялар кинетикаси михаэлис-ментен тенгламаси ҳароратнинг реакция тезлигига таъсири биологик жараёнларни математик моделлаш принциплари динамик тизимларни тасвирловчи математик моделлар, уларнинг геометрик ечимлари биологик триггерлар биологиядаги тебранма жараёнлар автотебранмали жараёнлар мундарижа биологик жараёнлар кинетикаси кимёвий кинетика асослари реакциялар тартиби: реакция тезлиги реакцияга киришувчи битта модданинг концентрациясига боғлиқ бўлса, v = dp/dt = k[a]1, бу реакция биринчи тартибдаги реакция деб аталади. dp/dt = k[a]2 бўлса, яъни тезлиги реакцияга киришадиган икки модда концентрацияларининг кўпайтмасига пропорционал бўладиган реакция иккинчи тартибдаги реакци...
Этот файл содержит 16 стр. в формате PDF (1,6 МБ). Чтобы скачать "biologik jaraonlar kinetikasi", нажмите кнопку Telegram слева.
PPT
DOCX
DOCX
PPT
PPT
PPT
PPTX
DOC
PPTX
PPTX
PPTX
PPTX