kimyoviy muvozanatlar

DOC 56,5 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1476967069_65794.doc b b a a m c n d c c c c k k * * 2 1 = b b a a m c n d c c c c c yoki k k k * * ; 2 1 = m b a a q d p c p p p p p k * * = dt f d ) ( d 2 rt qv dt dlnkc = ; 2 2 rt h dt dlnkv yoki rt q dt dlnk p p d = = co co p p p k 2 = kimyoviy muvozanatlar muvozanat, reaksion, barqaror, konsentratsiya, proporsional, muvozanat. qaytar reaksiyalar oxirigacha bormaydi. qaytar reaksiyalarning oxirigacha bormaslik sababi bu yerda reaksion aralashma hosil bo’ladi va reaksiyalarda qarama-qarshi ikki jarayon to’g’ri va teskari jarayon sodir bo’ladi. bu jarayonlar tezliklari baravarlashganda reaksion aralashmaning tarkibi ayni sharoitda o’zgarmay qoladi, ya’ni sistema kimyoviy muvozanat holatiga keladi. qarama-qarshi ikki …

b, faqat harorat o’zgarishi bilan o’zgaradi. ma’lumki, o’zgarmas harorat moddaning parsial bosimi uning konsentratsiyasiga proporsional bo’ladi. gaz muhitda konsentratsiya o’rniga parsial bosimni ishlatib tenglamani yozamiz: kp - parsial bosimlar bilan ifodalangan muvozanat konstantasi. kimyoviy muvozanat belgilari kimyoviy muvozanatning uch belgisi bor. 1. agar sistema ma’lum bir sharoitda kimyoviy muvozanat holatida bo’lsa, vaqt o’tishi bilan uning tarkibi o’zgarmaydi. 2. agar kimyoviy muvozanatda turgan sistema tashqi ta’sir orqali muvozanat holidan chiqarilsa, tashqi ta’sir yo’qolganda, sistema yana muvozanat holatga qaytadi. 3. qaytar reaksiya mahsulotlarni o’zaro reaksiyaga kiritish yo’li bilan yoki olingan moddalarni bir-biriga ta’sir ettirish yo’li bilan (qarama-qarshi ikki tomondan) kimyoviy muvozanat holatiga erishish mumkin. le - shatelye prinsipi kimyoviy muvozanatga konsentratsiya, bosim va haroratning ta’siri, sifat jihatdan, 1884-yilda ta’riflangan umumiy qoidaga le-shatelye prinsipiga bo’ysunadi. le-shatelye prinsipi quyidagicha ta’riflanadi. kimyoviy muvozanat holatidagi sistemaga tashqaridan ta’sir etilib, uning biror sharoiti o’zgartirilsa, sistemada o’sha tashqi ta’sirni kamaytirishga intiladigan jarayon kuchayadi. kimyoviy muvozanatga bosim, harorat va …

rmik reaksiyaning borishiga yordam beradi. kimyoviy mivozanatdagi sistemaning harorati oshirilganda, kimyoviy muvozanat harorat pasayadigan, ya’ni issiqlik yutilishi bilan boradigan reaksiya tomonga siljishi kerak. aksincha haroratning pasayishi, kimyoviy muvozanatni issiqlik ajralib chiqadigan reaksiya tomonga siljitadi. misol. 2so2 +o2 ↔ 3so2 + 46 kkal bu yerda so3 ning hosil bo’lishi ekzotermik reaksiya bo’lganligi uchun le-shatelye prinsipiga muvofiq harorat oshirilganda so3 ajraladi, ya’ni muvozanat 2so2 + o2 tomon siljiydi aksincha harorat pasaysa, so2 bilan o2 birikib, so3 hosil qiladi. ya’ni muvozanat, 2so2 + o2 → 2so3 tomonga siljiydi. 3. kimyoviy muvozanatga bosimning ta’siri faqat gaz moddalar ishtirok etadigan muvozanat sistemalarda bosim o’zgarishi bilan kimyoviy muvozanat o’zgaradi. le-shatelye prinsipiga muvofiq, agar muvozanat holatidagi sistemaning bosimi oshirilsa, kimyoviy muvozanat bosimni pasaytiradigan reaktsiya tomonga siljiydi, aksiicha bosim pasaytirilsa, muvozanat bosimni oshiruvchi reaksiya tomonga siljiydi. bosim oshirilganda kimyoviy muvozanat gazning oz sondagi molekulalari hosil bo’ladigan reaksiya tomonga suriladi; bosim pasaytirilganda esa ko’p sondagi molekulalar hosil bo’ladigan reaksiya …

it, portlovchi moddalar) olish mumkin. kimyoviy muvozanatga haroratning ta’siri harorat oshganda kimyoviy jarayon issiqlik yutiladigan reaksiya tomonga qarab boradi. harorat o’zgarsa, muvozanat konstantasi ham o’zgaradi. harorat o’zgarishi bilan muvozanat konstantasi o’zgarishi orasidagi bog’lanishni aniqlash uchun gibbs-gelmgols tenglamasi bilan reaksiyaning izotermik tenglamasidan foydalaniladi. δu-δf=t (gibbs-gelmgols tenglamasi) δf=rt lnkc (reaksiyaning izotermik tenglamasi). agar δu ning kamayishi reaksiyani o’zgarmas hajmdagi issiqlik effektiga teng qv=-δu ekanligi e’tiborga olinsa, bu reaksiyaning izoxorik tenglamasi. agar reaksiya o’zgarmas bosimda olib borilsa, (-qp=δh) bu reaksiyaning izobarik tenglamasi. geterogen sistemalarda bo’ladigan muvozanat bir-biridan chegara sirtlar bilan ajratilgan geterogen (ko’p jinsli) moddalar sistemasida bo’ladigan muvozanat geterogen muvozanat deyiladi. domna pechida boradigan jarayon geterogen muvozanatga misol bo’ladi. feo + co = fe + co2 agar bu reaksiyalar uchun muvozanat konstantalarini topish kerak bo’lsa, feo va fe larni konstanta ifodasiga kiritishning hojati yo’q; shuningdek, bu reaksiyada δn = o bo’lgani uchun kc = kp, kp esa: bo’ladi. demak, bu sistemada muvozanat holati …

nknown _1188900716.unknown _1188806707.unknown _1188806737.unknown _1188806344.unknown

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kimyoviy muvozanatlar"

1476967069_65794.doc b b a a m c n d c c c c k k * * 2 1 = b b a a m c n d c c c c c yoki k k k * * ; 2 1 = m b a a q d p c p p p p p k * * = dt f d ) ( d 2 rt qv dt dlnkc = ; 2 2 rt h dt dlnkv yoki rt q dt dlnk p p d = = co co p p p k 2 = kimyoviy muvozanatlar muvozanat, reaksion, barqaror, konsentratsiya, proporsional, muvozanat. qaytar reaksiyalar oxirigacha bormaydi. qaytar reaksiyalarning oxirigacha bormaslik sababi bu yerda reaksion aralashma hosil bo’ladi …

Формат DOC, 56,5 КБ. Чтобы скачать "kimyoviy muvozanatlar", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kimyoviy muvozanatlar DOC Бесплатная загрузка Telegram