kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat

ZIP 15 sahifa 64,0 KB Bepul yuklash

15 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 64,0 KB

Fayl turi ZIP

Sahifalar 15

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 15

1424274774_60132.doc kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat r e j a : 1. kirish. 2. kimyoviy reaksiya tezligi va ta'sir etuvchi faktorlar 3. katalizatorlar 4. kimyoviy muvozanat va ta'sir etuvchi faktorlar. kimyoviy reaksiyalar tezligi xaqidagi va bu tezlikka turli faktorlarning ta'sirini tekshiradigan ta'limotga kimyoviy kinetika deyiladi. kimyoviy kinetikaning asosiy maqsadi, kimyoviy jarayonda yuqori reaksiya tezligini va maksimal mikdorda kerakli maxsulotni olishni boshqarishdan iboratdir. kimyoviy reaksiyaning tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalar (yoki ulardan biri) konsentrasiyalarining vaqt birligi ichida uzgarishi bilan ulchanadi. masalan, ∆τ=τ2-τ1 vaqt birligida reaksiyada ishtirok etayotgan moddalardan bittasining konsentrasiyasi c=c2-c1 kamaysa, u xolda kimyoviy reaksiyaning o'rtacha tezligi kuyidagicha ifodalanadi: konsentrasiya deganda biz xajm birligida bo'lgan modda mikdorini tushunmogimiz kerak. masalan, 100 l biror gazga 2 g molekula co2 aralashgan bulsa, bu xolda co2 ning konsentrasiyasi 0.002 mol/l bo'ladi. shunday qilib, kimyoviy reaksiya tezligini ulchashda moddalar konsentrasiyasini molg'l xisobida, vaqt birligi esa sekund, minut, soat, sutkalar xisobida …

2 / 15

a, katalizatorning ishtirok etish va etmasligiga, moddalar sirtining katta-kichikligiga, erituvchi tabiatiga, yoruglik ta'siriga va boshqa faktorlarga bog'liq. reaksiya tezligiga reaksiyaga kirishayotgan moddalarning konsentrasiyalari katta ta'sir kursatadi. gomogen (bir jinsli) sistemalar qatoriga masalan, gazlar aralashmasi, tuz yoki kand eritmasi (umuman eritmalar) kiradi. fizikaviy yoki kimyoviy xossalari jixatidan o'zaro farq qiladigan va bir-biridan chegara sirtlar bilan ajralgan ikki yoki bir necha qismlardan tuzilgan sistema geterogen (kup jinsli) sistema deb ataladi. masalan, suv bilan muz o'zaro aralashib ketmaydigan ikki suyuqlik (bir idishdagi simob va suv) va qattiq jismlarning aralashmalari geterogen sistemalardir. getegeron sistemalarning boshqa qismlaridan chegara sirtlar bilan ajralgan gomogen qismi faza deb ataladi. demak, gomogen sistema bir fazadan, geterogen sistema esa bir necha fazadan iborat ekan. reaksiya tezligiga konsentrasiya ta'sir etishining sababi shundaki, moddalar orasida o'zaro ta'sir bo'lishi uchun reaksiyaga kirushuvchi moddalarning zarrachalari bir-biri bilan tuknashadi. lekin tuknashishlarning xammasi xam kimyoviy reaksiyaga olib kelavermaydi. barcha tuknashishlarning oz qismigina reaksiyaga olib keladi. vakt …

3 / 15

ol/l bilan ifodalangan konsentrasiyasi, k tezlik konstantasi. agar a=v=1 bulsa, v=k bo'ladi. demak, k- reaksiyaga kirishayotgan moddalarning konsentrasiyalari birga teng bo'lgandagi tezlik, ya'ni solishtirma tezlikdir. k ning kiymati reagentlarning, ya'ni reaksiyaga kirishayotgan moddalarning tabiatiga, temperaturaga va katalizatorga bog'liq bo'lib, konsentrasiyaga bog'liq emas. reaksiyaning tezliklari k ning kiymati bilan takkoslanadi. agar reagentlarning stexiometrik koeffisiyentlari birdan boshqa bulsa, masalan: aa + bb = cc uchun massalar ta'siri qonunining matematik ifodasi kuyidagicha bo'ladi: v=k[a]a.[v]v massalar ta'siri qonunidan foydalanib, konsentrasiyaning uzgarishi bilan tezlikni uzgarishini xisoblab topish mumkin. misol: 2no+o2=2no2 reaksiyada aralashmaning xajmi ikki marta kamaytirildi; tezlik kanday uzgaradi? yechish: xajmning uzgarishidan oldin, no va o2 ning konsentrasiyalari a va v ga teng bulsin. bu xolda: v=k[no]2[o2] yoki v=ka2b bo'ladi. xajmning ikki marta kamayishi natijasida konsentrasiya ikki marta oshadi; endi [no] urniga 2[no] va [o2] urniga 2 [o2] olish kerak; v=k(2a)2(2b)=8ka2b demak, tezlik 8 marta oshadi. atom va molekulalar galayonlangan xolatga utganida, ularning reaksiyaga kirishish …

4 / 15

eratura 100°s ga ortganda reaksiya tezligi 1000 marta ortadi. agar 0°s dagi tezlikni v0 bilan, t°dagi tezlikni vt bilan belgilasak, reaksiya tezliginig temperatura bilan uzgarishi tenglama bilan ifodalanadi; bu yerda g - temperatura 10°s ga kutarilganda reaksiya tezligini necha marta ortishini kursatuvchi son, reaksiyaning temperatura koeffisiyenti deb ataladi. reaksiya tezligiga temperatura ta'sir etishini kursatish uchun natriy tiosulfat na2s2o3 bilan sulfat kislota eritmalari orasida boradigan reaksiyani: na2s2o3 + h2so4 = na2so4 + so2 + s + h2o 20° va 30°s larda utkaziladi. reaksiyada s chukmasi xosil bo'lishi sababli eritma loykalanadi. 30° da reaksiya 20°s dagiga qaraganda kariyb 2 marta kam vaqt ichida tugaydi. kimyoviy reaksiya sodir bo'lishi uchun zarrachalar o'zaro tuknashishi kerak. molekulyar kinetik nazariyaga muvofiq, molekulalar orasida bo'ladigan tuknashishlar soni absolyut temperaturaning kvadrat ildiziga tugri proporsionaldir; shunng uchun 10°s da boradigan reaksiyani 20°s da utkazilsa tezlik taxminan 2% ortishi kerak edi. ammo reaksiya tezligi temperaturaning kutarilishi bilan juda tez ortadi; …

5 / 15

ar rivojlantirgan. demak, xar qaysi tuknashuv natijasida reaksiya bormaydi, faqat aktiv molekulalar orasida tuknashuvlar natijasida reaksiya boradi. chunki, ikki zarracha o'zaro tuknashganda kimyoviy reaksiya sodir bo'lishi uchun bu zarrachalar orasidagi masofa elektronlar bulutlar bir-birini koplaydigan darajada kichik bo'lishi kerak. shu vaqtdagina elektronlarning bir-moddadan ikkinchi modaga utishi, yoki kayta gruppalanishi va natijada yangi moddalar xosil bo'lishi mumkin. lekin zarrachalar bir-biriga bu kadar yaqin masofaga kelishiga ikki zarrachadagi elektron qavatlarning o'zaro karshilik kuchlari xalakit beradi. bu karshilik kuchlarini katta energiyaga ega bo'lgan aktiv zarrachalar yenga oladi. aktivmas zarrachalarni aktiv xolatga utkazish uchun energiya talab kilinadi. aktivmas zarrachalarni aktiv xolatga utkazish uchun, ularga berilishi zarur bo'lgan kushimcha energiya ayni reaksiyaning aktivlanish energiyasi deyiladi. aktivlanish energiyasi kkalg'mol xisobida ifodalanadi. uning son kiymati aktiv molekulalarning o'rtacha energiyalari bilan dastlabki moddalarning o'rtacha energiya kiymatlari orasidagi ayirmaga teng. masalan, h2 + j2 = 2hj reaksiyaning aktivlanish energiyasi 40.0 kkal/mol ga tengdir. reaksiyaning aktivlanish energiyasi qanchalik katta bulsa, …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 15 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat" haqida

1424274774_60132.doc kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat r e j a : 1. kirish. 2. kimyoviy reaksiya tezligi va ta'sir etuvchi faktorlar 3. katalizatorlar 4. kimyoviy muvozanat va ta'sir etuvchi faktorlar. kimyoviy reaksiyalar tezligi xaqidagi va bu tezlikka turli faktorlarning ta'sirini tekshiradigan ta'limotga kimyoviy kinetika deyiladi. kimyoviy kinetikaning asosiy maqsadi, kimyoviy jarayonda yuqori reaksiya tezligini va maksimal mikdorda kerakli maxsulotni olishni boshqarishdan iboratdir. kimyoviy reaksiyaning tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalar (yoki ulardan biri) konsentrasiyalarining vaqt birligi ichida uzgarishi bilan ulchanadi. masalan, ∆τ=τ2-τ1 vaqt birligida reaksiyada ishtirok etayotgan moddalardan bittasining konsentrasiyasi c=c2-c...

Bu fayl ZIP formatida 15 sahifadan iborat (64,0 KB). "kimyoviy kinetika va kimyoviy muvozanat"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: kimyoviy kinetika va kimyoviy m… ZIP 15 sahifa Bepul yuklash Telegram