kimyoviy kinetika va muvozanat

DOC 295,0 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1424274833_60133.doc с в а ® + [ ] [ ] b a k v × = [ ] [ ] в а b a k v × = [ ] [ ] 3 2 2 h n k v × = 10 1 2 1 2 t t t t v v - × = g ; 256 4 4 10 4 10 10 10 50 10 50 × = × = × = - v v v v 256 10 50 = v v [ ] [ ] no so no so 2 2 2 2 3 2 2 + ® + 3 2 2 2 2 so o so no ® + + ¯ ® + hcl baso so h bacl 2 4 4 2 2 о н со н со 2 2 2 + û + dd cc v вв аа v + û + 1 …

a, butun xajmi buyicha oltingugurt xosil bo’lib, eritmaning loykalanishi kuzatiladi: h2so4 q na2s2o3 q na2so4 q h2o q so2 q s geterogen sistemalarda esa, sistemani tashkil etuvchi fazalar sirtidagina reaksiya amalga oshadi. masalan, metallning kislotada erishi: fe q h2so4 q feso4 q h2 ( bu reaksiya fakat metall sirtida sodir bo’ladi, chunki reaksiyaga kirishuvchi ikkala modda shu sirtda bir biri bilan tuknashadi. gomogen reaksiya tezligi geterogen reaksiya tezligidan fark kiladi va ular xar xil aniklanadi. gomogen reaksiyaning tezligi reaksiyaga kirishayetgan yoki xosil bulayetgan moddalardan birortasining konsentratsiyasini vakt birligi ichida uzgarishi bilan aniklanadi. geterogen reaksiyaning tezligi esa vakt birligi ichida faza sirtining yuza birligida reaksiyaga kirishgan yoki xosil bo’lgan moddalarning mikdori bilan aniklanadi. gomogen reaksiya tezligini matematik usulda kuyidagicha ifodalanadi. vgomogen = c/ t geterogen reaksiya tezligi: vgeterogen = n/s* t har qanday reaksiyaning tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiatiga, konsentrasiyasiga, haroratga, qattiq moddalarning sirt yuzasiga va maydalanish darajasiga, bosimga, katalizatorning ishtirok …

huvchi moddalar konsentrasiyasi kamayib, ularning to'qnashishlar soni kamayadi. reaksiya kirishuvchi moddalar konsentrasiyasi bilan reaksiya tezligi orasidagi bog'lanishi massalar ta'siri qonunida o'z ifodasini topgan. bu qonun 1867 yilda norvegiyalik olimlar k.guldberg va p.vaage tomonidan kashf etilgan. massalar ta'siri qonuni quyidagicha ta'riflanadi: kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishayotgan moddalar konsentrasiyalarning ko'paytmasiga to'g'ri proporsionaldir. masalan: reaksiya uchun massalar ta'siri qonuni tenglama bilan ifodalanadi. bu yerda, v – reaksiya tezligi; [a] va [b] – moddalar konsentrasiyasi; k – tezlik konstantasi. agar [a] ( [b ] ( 1 bo'lsa v ( k bo'ladi. demak, kimyoviy reaksiyaning tezlik konstantasi k – reaksiyaga kirishuvchi har qaysi moddaning konsentrasiyasi 1 mol(l bo'lgan holdagi reaksiya tezligiga son jihatdan tengdir. agar reagentlarning stexiometrik koeffisiyentlari birdan boshqa songa teng bo'lsa, masalan: aa ( bb ( cc umumiy reaksiya uchun massalar ta'siri qonunining matematik ifodasi quyidagicha bo'ladi: misol: uchun massalar ta'siri qonunidan foydalanib, konsentrasiyaning o'zgarishi bilan reaksiya tezligining o'zgarishini hisoblab topish mumkin. reaksiya …

igi 256 marta ortadi. kimyoviy reaksiya sodir bo'lishi uchun zarrachalar o'zaro to'qnashishi kerak, lekin har qanday zarrachalarning o'zaro to'qnashuvlari reaksiya sodir bo'lishiga olib kelavermaydi. faqat ortiqcha energiyaga ega bo'lgan aktiv zarrachalar orasidagi to'qnashuvlargina kimyoviy reaksiyani vujudga keltiradi. passiv zarrachalarni aktiv holatga o'tkazish uchun zarur bo'lgan qo'shimcha energiya aktivlanish energiyasi deyiladi. kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyada ishtirok etayotgan qattiq moddalarning sirt yuzasiga va maydalanish darajasiga bog'liq bo'ladi. agar reaksiyaga kirishuvchi qattiq moddaning sirt yuzasi qanchalik katta yoki maydalanish darajasi yuqori bo'lsa, reaksiya tez, aksincha bo'lsa, sekin boradi. kimyoviy reaksiyalarda gaz moddalar ishtirok etadigan hollarda jarayonning tezligiga bosimning o'zgarishi katta ta'sir ko'rsatadi. bosimning o'zgarishi bilan reaksiyaga kirishuvchi gazlarning konsentrasiyasi o'zgaradi, demak reaksiya tezligi ham o'zgaradi. katalizator, katalitik jarayonlar. kimyoviy reaksiya tezligi jarayonda katalizatorning ishtirok etish-etmasligiga ham bog'liq. kimyoviy reaksiyalar tezligini o'zgartirib reaksiya mahsulotlari tarkibiga kirmaydigan moddalar katalizator deyiladi. kimyoviy reaksiyalar tezligini oshirish yullaridan biri – reaksiyaning aktivlanish energiyasini kamaytirishdir. reaksiyaning aktivlanish energiyasini katalizator …

lizatorlar ta'sirida o'zgarishi kataliz deyiladi. gomogen va geterogen kataliz. adsorbsiya. barcha katalitik jarayonlar gomoogen va geterogen kataliz bo'linadi. gomogen katalizda reaksiyaga kirishadigan moddalar ham, katalizator ham bir xil fazada (gaz holatida yoki eritmada) bo'ladi. gomogen katalizda katalizatorning reaksiya tezligiga ta'sirining mohiyati shundan iboratki, reaksiyaga kirishuvchi modda bilan katalizator orasida oraliq birikma hosil bo'ladi. masalan: a ( b ( ab reaksiya sekin boradi. shu reaksiyada katalizator qo'llanganda reaksiya qo'yidagicha boradi. dastlab, reaksiyaga kirishadigan moddalardan biri a modda katalizator bilan birikib oraliq birikma a kat hosil bo'ladi. a ( kat (a kat oraliq birikma a kat dastlabki olingan ikkinchi modda b bilan reaksiyaga kirishib ab moddani hosil qiladi. a kat ( b ( ab ( kat a ( b –kat ( ab reaksiya tez boradi. masalan, nitroza usuli bo'yicha h2so4 ishlab chiqarishda so2 ni so3 ga aylantirish uchun no katalizator sifatida ishlatiladi. oraliq birikma geterogen reaksiyada, reaksiyaga kirishuvchi moddalar va katalizator boshqa-boshqa …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kimyoviy kinetika va muvozanat"

1424274833_60133.doc с в а ® + [ ] [ ] b a k v × = [ ] [ ] в а b a k v × = [ ] [ ] 3 2 2 h n k v × = 10 1 2 1 2 t t t t v v - × = g ; 256 4 4 10 4 10 10 10 50 10 50 × = × = × = - v v v v 256 10 50 = v v [ ] [ ] no so no so 2 2 2 2 3 2 2 + ® + 3 2 2 2 2 so o so no ® + + ¯ ® + hcl …

Формат DOC, 295,0 КБ. Чтобы скачать "kimyoviy kinetika va muvozanat", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kimyoviy kinetika va muvozanat DOC Бесплатная загрузка Telegram