kislota-asosli muvozanat

PPTX 30 стр. 242,2 КБ Бесплатная загрузка

30 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 242,2 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 30

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 30

slayd 1 kislota-asosli muvozanat reja: arreniusning kislota-asos nazariyasi. ionofor va ionogenlar. brensted-lourining protolitik nazariyasi. suvli eritmalarda kislota va asoslarning elektrolitik dissotsiatsiyasi. kislota va asos eritmalari rn ini xisoblash. arreniusning kislota-asos nazariyasi. arrenius 1887 yilda o'xshash moddalarning eritmalarida zaryadlangan zarrachalarga ajralish hisobiga zarrachalarning ortishi gipotezasini olg'a surdi. bunday moddalarni u elektrolitlar deb, ularning ionlarga ajralishini esa elektrolitik dissotsiatsiya deb atadi. u kislota va asos tushunchasini berdi. kislota-bu dissotsilanganda n+ ionlarini va boshqa hech qanday musbat ionlarni bermaydigan molekuladir. asos-dissotsilanganda on- ionlarini va boshqa hech qanday manfiy ionlarni bermaydigan molekuladir. kislota va asos orasida boradigan reaktsiya tuz va suv hosil qiladigan neytrallanish reaktsiyasidir. arrenius nazariyasi bo'yicha istalgan elektrolit faqat qisman dissotsilanadi. arrenius nazariyasida elektrolitik dissotsiatsiya sababi tushuntirilmagan, ionlar va elektrolit molekulalarining o'zaro va erituvchi molekulalari bilan ta'siri o'rganilmagan edi, shuning uchun erkin n+ ionlari mavjudligi tan olinardi. arrenius nazariyasi bo'yicha dissotsiatsiya darajasi birdan katta bo'lishi mumkin emas. arrenius nazariyasi yaratilgach elektrolit eritmalariga …

2 / 30

otsilanmagan molekulalar modda eritilmasdan oldin ham bo'lmaydi, ya'ni ular eritilmasdan oldin ham bir-biri bilan bog'langan ionlar holida bo'ladi. ionogenlar-bunda kristallik panjaraning bo'g'inlarida qutbli molekulalar (sn3soon) bo'lgan elektrolitlardir. bunday moddalarning ionlarga dissotsilanishi bir necha bosqichda boradi: sn3soon +n2o sn3soonn2o -erituvchi bilan kimyoviy o'zaro ta'sir xisobiga molekulyar kompleksning hosil bo'lishi; sn3soonn2o sn3soo-n3o+ ionlanish, ya'ni ichki-molekulyar qayta guruhlanish xisobiga ion juftlarining hosil bo'lishi; sn3soo-n3o+ sn3soo- +n3o+ ionlar juftining erkin ionlarga dissotsilanishi. brensted-lourining protolitik nazariyasi. brensted va louri bir-biridan bexabar 1923 yilda kislota va asoslarning protolitik nazariyasini yaratdilar. bu umum tomonidan qabul qilingan nazariyadir. protolitik nazariyada zarrachalarning kislota-asosli xossalarini faqat proton tashish bilan bog'lashadi, shuning uchun bu nazariya bo'yicha kislota-asosli reaktsiyalar protolitik reaktsiyalar yoki protoliz reaktsiyalari deyiladi. kislota yoki disprotid- bu protonlar donoridir, ya'ni proton beruvchi zarracha (molekula, kation, anion) dir asos yoki emprotid - bu protonlar aktseptoridir, ya'ni proton qabul qiluvchi zarracha (molekula, kation, anion) dir. kislota proton berib asosga aylanadi. kislotadan tashkil …

3 / 30

amaga mos ravishdagi muvozanat konstantasi xarakterlaydi. biroq protonlar oz bo'lsada sezilarli miqdorda eritmada erkin holatda mavjud bo'la olmaydi, shuning uchun protonning kislotadan ajralish reaktsiyasi o'z-o'zidan bormaydi, har doim shu kislota bilan bog'langan asosga nisbatan kuchliroq bo'lgan asosga, ya'ni boshqa zarrachaga proton o'tkazish holati ro'y beradi. har doim bir vaqtning o'zida 2ta bog'langan juftning reaktsiyasi boradi va yangi kislota, yangi asos hosil bo'ladi. kisl.1 asos.1 +r asos.2 +r kisl.2. kisl.1+ asos.2 asos.1+ kisl.2. bog'langan juft rolini eritmada ishtirok etayotgan qandaydir boshqa modda va erituvchining o'zi ham o'ynashi mumkin. suv erituvchi sifatida proton berishi va olishi ham mumkin: n2o r +on-; n2o +r n3o+ agar suvda eritilgan modda,suv molekulasiga nisbatan kuchliroq protonga donor xossasiga ega bo'lsa, u holda eritilgan modda suvli eritmada kislota xossasini namoyon qiladi. agar suvda eritilgan moddada suv molekulasiga nisbatan protonga donorlik xususiyati kuchsizroq bo'lsa, u holda eritilgan modda suvli eritmada asos xossasini namoyon qiladi: sn3soon +n2o sn3soo- +n3o+ …

4 / 30

uchun muvozanat konstantasi ifodasini quyidagicha yozish mumkin: ka-sirka kislotasining dissotsilanish konstantasidir. ka-kattalikning qiymati kislota kuchining ushbu erituvchida (faqat shu erituvchida) gi qiymati haqida xulosa chiqarishga imkon beradi. ka qiymati qancha katta bo'lsa zarrachaning kislota xossalari shuncha katta bo'ladi. ka ga teskari bo'lgan kattalik hosil bo'lish konstantasi yoki protonlanish konstantasi deyiladi. atsetat ionining asos sifatidagi kuchini bu ionning erituvchi bilan o'zaro ta'sir reaktsiyasining muvozanat konstantasi xarakterlaydi: sn3soo-+n2o sn3soon+ on- (7) asos.1+kisl.2. kisl.1 +asos2 kv-atsetat ionining suvdagi asosli dissotsiatsiya konstantasi ka va kv lar orasida bog'lanish mavjud. (5) va (8) tenglamalarning o'ng va chap qismlarini bir-biriga ko'paytirilsa , u holda suvning ion ko'paytmasi hosil bo'ladi: rka +kv  14 (10) bog'langan kislota va asoslarning kislota va asos dissotsiatsiya konstantalari ko'paytmasi suvning ion ko'paytmasiga teng. kislota va asos dissotsiatsiya konstantalari bog'langan kattaliklardir: ka qanchalik katta bo'lsa, ya'ni kislota qanchalik kuchli bo'lsa, kv shunchalik kichik bo'ladi, ya'ni u bilan bog'langan asos shunchalik kuchsiz bo'ladi. …

5 / 30

z sulfat kislota –101; suyuq vodorod ftorid – 83,6; chumoli kislota – 58,5; etanol –24,3; sirka kislota – 6,15; dioksan – 2,2. uy haroratida ham, nol gradusda ham suvning ustida sezilarli miqdorda bug' bosimi bo'ladi, bu suv ustidagi gazlarning hajmini o'lchashda e'tiborga olinishi kerak. suyuq holatda suv molekulalari birikkan, assotsilangan (h2o)n holda bo'ladi. assotsiatsiya bosimning oshishi va haroratning pasayishi bilan kuchayadi. organik erituvchilarda suv to'lig'icha dimer molekula (h2o)2 holida bo'ladi. odatda, suvning assotsiatsiya darajasi n=2–4, harorat nolga yaqinlashganda 8 ga teng bo'ladi. dimer molekula mustahkam bo'lib, unda kuchli vodorod bog'lanish mavjud. suv elektrolit sifatida kuchsiz dissotsilanadi: h2o↔h++oh-. ushbu tenglama suvning ham kislotali, ham ishqoriy muhitni namoyon qilishi mumkinligini ko'rsatadi. muvozanatga massalar ta'siri qonunini tatbiq etsak: hosil bo'ladi (bu erda suvning elektrolitik dissotsiatsiya konstantasi). suvning dissotsilangan molekulalarining muvozanatdagi kontsentratsiyasi - suvning dissotsilangan va dissotsilanmagan molekulalarining umumiy kontsentratsiyasi (doimiy kattalik). suvning elektrolitik dissotsiatsiya darajasi juda kichik bo'lganligi uchun ayirmadagi [h+] va [oh-] …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 30 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kislota-asosli muvozanat"

slayd 1 kislota-asosli muvozanat reja: arreniusning kislota-asos nazariyasi. ionofor va ionogenlar. brensted-lourining protolitik nazariyasi. suvli eritmalarda kislota va asoslarning elektrolitik dissotsiatsiyasi. kislota va asos eritmalari rn ini xisoblash. arreniusning kislota-asos nazariyasi. arrenius 1887 yilda o'xshash moddalarning eritmalarida zaryadlangan zarrachalarga ajralish hisobiga zarrachalarning ortishi gipotezasini olg'a surdi. bunday moddalarni u elektrolitlar deb, ularning ionlarga ajralishini esa elektrolitik dissotsiatsiya deb atadi. u kislota va asos tushunchasini berdi. kislota-bu dissotsilanganda n+ ionlarini va boshqa hech qanday musbat ionlarni bermaydigan molekuladir. asos-dissotsilanganda on- ionlarini va boshqa hech qanday manfiy ionlarni bermaydigan molekuladir....

Этот файл содержит 30 стр. в формате PPTX (242,2 КБ). Чтобы скачать "kislota-asosli muvozanat", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kislota-asosli muvozanat PPTX 30 стр. Бесплатная загрузка Telegram