kimyoviy muvozanat va uning asosiy turlari
Page preview (5 pages)
Scroll down 👇
![ama-debay-gyukkelning chekli qonuni deyiladi ion kuchi katta (0,1) bo'lgan eritmalar uchun (bir valentli ionlar uchun) lgf = -0,5z2 (4) (4) tenglama debay-gyukkelning kengaytirilgan qonuni deyiladi (koeffitsientlar ma'lumotnomada keltiriladi). massalar ta'siri qonuni. deyarli barcha kimyoviy reaktsiyalar qaytar bo'ladi, lekin ular bir-biridan qaytarilish darajasi bilan farq qiladi. ma + nb pc + qd muvozanat qaror topgach to'g'ri va teskari reaktsiyalar tezligi bir-biriga teng bo'ladi,ya'ni: va,vvs,d qiymatlarini o'rniga qo'ysak bo'ladi. bundan kt- termodinamik muvozanat konstantasi (5) kt moddalar tabiati va temperaturaga bog'liq bo'ladi. agar (5) tenglamadagi hamma moddalar aktivliklarini (1) tengl amadagi [ ]*f bilan almashtirilsa, u holda (6) f= ks-kontsentratsion muvozanat konstantasi. ks-reaktsiyaga kirishuvchi moddalar tabiati va temperaturaning funktsiyasi bo'libgina qolmay balki ion kuchining ham funktsiyasidir. agar 0, f1, u holda kskt bo'ladi. ayrim hollarda kt ni tajriba yo'li bilan, ya'ni eritma ion kuchining nolga teng bo'lgan qiymati bilan ks ni ekstrapolyatsiya qilib topish mumkin. agar eritmada asosiy reaktsiya komponentlaridan tashqari yonaki …](/media/previews/pages/p2_265915.webp "kimyoviy muvozanat va uning asosiy turlari - Page 2")
![ef2+]=cfeffef cfef = [fef2+]+...+[fef63-] fe, f, fef-tegishli fe3+, f-,fef2+lar molyar qismlari. asosiy reaktsiya komponentlarining muvozanat kontsentratsiyalarini quyidagi tenglik orqali ifodalash mumkin: molyar qism - ayni bir forma kontsentratsiyasi berilgan elementning eritmadagi hamma formalari kontsentratsiyalari yig'indisi (s) ning qanday qismini tashkil qilishni ko'rsatadi: (8) turli tip reaktsiyalari raqobat reaktsiyalari bo'lishi mumkin: bu kompleks hosil qilish,oksidlanish-qaytarilish,cho'ktirilish,kuchsiz kislota va kuchsiz asoslar hosil bo'lishi va hokazo. molyar qismlarini hisoblash raqobat reaktsiyasining turiga qarab,ma'lum tenglamalar bo'yicha amalga oshiriladi. agar sistemada asosiy reaktsiya komponentlaridan tashqari asosiy reaktsiya komponentlari bilan raqobat reaktsiyasiga kirishuvchi begona moddalar ishtirok etsa, u holda yuqorida ko'rsatilganiga muvofiq quyidagini yozish mumkin: bundan kt=ks.f=ksh. .f ksh- shartli yoki effektiv muvozanat konstantasi ksh-reaktsiyaga kirishuvchi moddalar tabiati ,temperatura,ion kuchi va raqobat reaktsiyasiga kirishuvchi begona moddalar kontsentratsiyasiga ham bog'liqdir. agarda eritmaning ion kuchi va asosiy reaktsiya komponentlari bilan raqobat reaktsiyasiga kirishuvchi begona moddalar kontsentratsiyalari doimiy bo'lsa, kshartli berilgan reaktsiya uchun, asosiy reaktsiya komponentlarining dastlabki kontsentratsiyalariga bog'liq bo'lmagan …](/media/previews/pages/p3_265915.webp "kimyoviy muvozanat va uning asosiy turlari - Page 3")
![n2o sn3soon+naon sn3soo-+n2o sn3soon+on- ushbu reaktsiyaning muvozanat konstantasini gidroliz konstantasi deyiladi va u quyidagi ko'rinishga ega: sn3soona ning gidroliz reaktsiyasini ikkita bosqichda boradigan va 2 ta muvozanat konstantasiga ega bo'lgan deb tasavvur etish mumkin: h2o h++oh- [h+].[oh-]=khoh=k’muv (13) sh3oo-+h+ ch3cooh agar (13) va (14) tenglamalarning chap va o'ng tomonlarini ko'paytirilsa, u holda gidroliz tenglamasi hosil bo'ladi(12): shunday qilib ma'lumotnomada berilmagan gidroliz konstantasi oson hisoblanishi mumkin. etiboringiz uchun raxmat image1.wmf oleobject1.bin image2.wmf image3.wmf oleobject2.bin oleobject3.bin image4.wmf image5.wmf image6.wmf oleobject4.bin image7.wmf oleobject5.bin oleobject6.bin image8.wmf image9.wmf image10.wmf image11.wmf image12.wmf oleobject11.bin oleobject7.bin oleobject8.bin oleobject9.bin oleobject10.bin image13.wmf oleobject12.bin image14.wmf oleobject13.bin image15.wmf image16.wmf oleobject14.bin oleobject15.bin image17.wmf image18.wmf oleobject16.bin oleobject17.bin image19.wmf oleobject18.bin [ ] ( ) å · 2 2 1 i i z n m f f f - + ± · = m 2 5 , 0 lg z f · - = m m + 1 n b a m a a …](/media/previews/pages/p4_265915.webp "kimyoviy muvozanat va uning asosiy turlari - Page 4")
![gid k k k h coo ch oh h cooh cooh ch o h = = · · · + - - + 3 2 ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ch 3 3 /docprops/thumbnail.jpeg](/media/previews/pages/p5_265915.webp "kimyoviy muvozanat va uning asosiy turlari - Page 5")
About "kimyoviy muvozanat va uning asosiy turlari"
kimyoviy muvozanat va uning asosiy turlari. mavzu: kimyoviy muvozanat va uning asosiy turlari muvozanatning asosiy turlari kislota-asosli muvozanat kompleks birikmalar eritmalarida muvozanat oksidlanish-qaytarilish muvozanati qiyin eruvchan birikmalar hosil qilish muvozanati elektrolitlarning eritmadagi aktivligi. eritilgan moddaning analitik va muvozanat kontsentratsiyalarini farqlash lozim. analitik kontsentratsiya- bu eritilgan moddaning umumiy kontsentratsiyasi (s). muvozanat kontsentratsiya- bu eritilgan modda ma'lum formasining kontsentratsiyasi( ), kvadrat qavslar molyar kontsentratsiyaning belgisidir. ionlarning effektiv kontsentratsiyasi odatda uning haqiqiy muvozanat kontsentratsiyasidan kichik bo'ladi. effektiv kontsentratsiyani aktivlik deyiladi. masalan: 0,1 n nsi da n va s...
This file contains 15 pages in PPTX format (120.7 KB). To download "kimyoviy muvozanat va uning asosiy turlari", click the Telegram button on the left.
PPTX
DOC
DOCX
DOCX
DOC
PPTX
DOCX
DOCX
DOCX
PPTX
PPTX
DOCX