elektrokimyoning asosiy tushunchalari

PPTX 67 стр. 2,7 МБ Бесплатная загрузка

67 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 2,7 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 67

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 67

prezentatsiya powerpoint 11-mavzu. mavzu: elektrokimyoning asosiy tushunchalari 1 mavzu: elektrokimyoning asosiy tushunchalari. reja elektrolitik dissotsilanish nazariyasi va uning qo'llanilishi. elektrolit eritmalarning termodinamik nazariyasi. kuchli elektrolit eritmalarning elektrostatik nazariyasi. suyuqlanmalari yoki eritmalari o'zidan elektr tokini o'tkazadigan moddalar modda elektr o'tkazuvchilar elektrolit noelektrolit suyuqlanmalari yoki eritmalari o'zidan elektr tokini o'tkazadigan moddalar elektrolit eritmalarining xossalari suyultirilgan eritmalarning kollegetiv xssalari erigan moddaning molyar qismiga chiziqli bog'langan va uning tabiatiga bog'liq emas. ushbu ta'rif suyultirilgan eritmalar uchun raul va vant-goffning umumlashgan qonunini ifodalaydi. elektrolit eritmalarining xossalari bunday umumiy qonuniyat organik moddalarning suvdagi va organik erituvchilardagi eritmalari uchun adolatli bo'lib chiqdi. ammo tuzlar, kislotalar va ishqorlarni suvdagi eritmalarining kolligativ xossalari yuqoridagi qonuniyatga bo'ysinmasligi aniqlandi. ionli yoki kuchili qutublangan kovalent bog'lar asosli kislotali tuzli qutbsiz kovalent yoki kam qutblanagan bog'lar organik birikmalar gazlar metalmaslar elektrolitlar noelektrolitlar elektrolitik dissosiasiyalanish nazariyasi s. a. arrenius (1859-1927) prosess rastvoreniya elektrolitov soprovojdaetsya obrazovaniem zaryajennix chastis, sposobnix provodit elektricheskiy tok elektrolitlarning erishi va …

2 / 67

asiya) suyuqlanmalarada moddaning ionlarga parchalanishi sababi. qizdirish krisstall panjara tugunlarida ionlar tebranishishini oshiradi –kristall panjara buziladi. moddalarning suvda dissosiasiyalanish sababi 1. suv qutbli molekula xisoblanadi 2. suv ionlar o'z aro ta'sirini 81 marta kamaytiradi. suvning dipollari kristall panjarada «taqsimlanadi" kristallik panjara parchalanadi elektrolitlarning parchalanishida ionlar gidratlanadi u to'la qisqa ionli ko'rinishda quyidapgicha yoziladi agar molekulada har xil qutblangan elektrolit molekulasida birinchi navbatda ko'proq qutblangan bog'lar dissosiyalanadi nahso4 na+ + hso4- h++so4-2 elektrolit eritmalarining xossalari elektrolit eritmalarining xossalari kislota, ishqor va tuzlarning suvli eritmalaridagi zarrachalarning molyar konsentrasiyasi va elektr o'tkazuvchanligi yuqori eritmalari elektr tokini o'tkazuvchi bunday moddalar elektrolitlar deb ataladi. elektrolit eritmalarining xossalari elektrolitlarning xossalari elektrolitik dissosiyalanish nazariyasining asoschisi arrenius (1887 yil) tomonidan ko'rib chiqilgan va umumlashtirilgan. erituvchining qutbli molekulalari bilan erigan modda zarrachalari orasidagi ta'sir natijasida elektrolitik dissosilanish sodir bo'ladi. eritmada gidratlangan ionlarga aylanadi kovalent qutublangan birikmalarni dissossiyalanishi elektrolitlarning ushbu qonunlardan chetlanishini baholash uchun vant-goff osmotik koeffisient tushunchasini kiritishni taklif …

3 / 67

hlarning kuzatilmasligidadir (faqat issiqlik ajralib chiqadi). elektr tokini o'tkazuvchilar elektrolit eritmalaridan o'zgarmas elektr tokining o'tishi ionlarning elektr maydonning qutblariga yo'nalgan harakati bilan, ya'ni musbat zaryadlangan zarrachalar – kationlarning manfiy qutbga – katodga va manfiy zaryadlangan zarrachalar – anionlarning musbat qutbga – anodga harakati bilan belgilanadi. elektrolitik dissosilanish nazariyasining asosiy holatlari elektrolit eritmalarining termodinamik xossalarini tushuntirish uchun arrenius elektrolitlarning molekulalari ionlarga elektr maydoni ta'sirida emas, balki eritilgandayoq ajraladi, deb tahmin qildi. shunday qilib elektrolitik dissosilanish nazariyasi asosida quyidagi taxminlar yotadi: elektrolitik dissosilanish nazariyasining asosiy holatlari -elektrolit eritmalarda uning molekulalari ionlarga ajraladi; -elektrolitlar suvli eritmalarining elektr o'tkazuvchanligi eritmadagi ionlarning umumiy konsentrasiyasiga to'g'ri proporsional; -elektrolitik dissosilanish jarayoni qaytardir dissosiyalanish jarayonini miqdoriy xarakteristikasi parchalangan mlldekulalar sonini umumiy eritma molekulalar soniga nibati elektrolit kuchi elektrolitlar klassifikasiyasi noelektrolit kuchli elektrolit kuchsiz elektrolit kuchli elektrolitlar o'rta kuchli elektrolitlar temperatura ortishi bilan elektrolit dissosiyalanish darajasi ortadi elektorilt konsentrasiyasi ortishi bilan dissosiyalanish darajasi kamayadi. 30 arrenius bo'yicha ch3cooh eritmasida …

4 / 67

u erda -dissosilanuvchi ionlarning soni. dissosiasiya konstanta xarakterizuet sposobnost slabogo elektrolita raspadatsya na ioni elektrolitik dissosilanish nazariyasini tajribaviy asoslash dissosilanishda bir xil ionlar hosil qiluvchi barcha elektrolit eritmalari (kislota va ishqorlarning eritmalari) o'xshash xossalarni namoyon qiladi. tarkibida bir xil rangli ionlarni tutuvchi elektrolit eritmalari bir xil yutilish spektrlariga ega. massalar ta'siri qonunini elektrolit eritmalaridagi muvozanatga qo'llab, arrenius nazariyasini tekshirish uchun natijalar olindi. elektrolitik dissosilanish nazariyasini tajribaviy asoslash misol uchun sirka kislotasining elektrolitik dissosilanish jarayonini ko'rib chiqamiz: ch3coohch3-+h+ massalar ta'siri qonuni bo'yicha ushbu jarayon uchun quyilagicha deb yozishimiz mumkin 36 vilgelm ostvald (ostwald w.f.) (2.ix.1853 - 4.iv.1932) zakon razbavleniya ostvalda k ~ α2 c stepen dissosiasii vozrastaet pri razbavlenii rastvora k = α2 c/ 1- α α 0,357 nm bo'lsa, ionlarni izolyasiyalangan deb hisoblasa bo'ladi. real eritmalarning xossalarini ifodalashda ideal eritmalarning sodda munosabatlaridan foydalanish mumkin bo'lishi uchun 1907 yil lyuis effektiv konsentrasiya, ya'ni aktivlik degan formal tushunchani fanga kiritdi. aktivlik eritilgan …

5 / 67

11) tenglamani hisobga olib, qisqartirishlardan so'ng (10) dan: yoki (12) alohida ionlarning aktivliklarini tajribadan topib bo'lmaganligi sababli, elektrolit ionlarining o'rtacha aktivligi tushunchasini kiritamiz (13) kation va anionlarning aktivliklarini quyidagi munosabatlar orqali ifodalasa bo'ladi: bu erda va -kation va anionlarning aktivlik koeffisientlari; m+ va m- -elektrolit eritmasidagi kation va anionlarning molyalligi: va kuchli elektrolit eritmalarining elektrostatik nazariyasi debay va gyukkellar tomonidan rivojlantirilgan (1923 yil) kuchli elektrolitlar suyultirilgan eritmalarining elektrostatik nazariyasi elektrolitning o'rtacha aktivlik koeffisientini, kuchli elektrolitlarning elektr o'tkazuvchanligini nazariy hisoblashga imkon berdi hamda ion kuchi qoidasini nazariy asosladi. bu nazariyada faqat cheksiz suyultirilgan eritmalar uchun adolatli bo'lgan qator tahminlar qilingan: kuchli elektrolit eritmalarining elektrostatik nazariyasi ionlarga matematik nuqtalar kabi qaraladi, bu esa ionning xususiy hajmini hisobga olmagan holda suyultirilgan eritmalar uchun mumkin; ionlar orasida faqat kulon o'zaro ta'sirlar hisobga olinadi va boshqa har qanday ta'sirlar (ion- dipol; assosilangan komplekslarning xosil bo'lishi ) inkor etiladi; eritmaning dielektrik doimiysi erituvchining dielektrik singdiruvchanligiga nisbatan …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 67 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektrokimyoning asosiy tushunchalari"

prezentatsiya powerpoint 11-mavzu. mavzu: elektrokimyoning asosiy tushunchalari 1 mavzu: elektrokimyoning asosiy tushunchalari. reja elektrolitik dissotsilanish nazariyasi va uning qo'llanilishi. elektrolit eritmalarning termodinamik nazariyasi. kuchli elektrolit eritmalarning elektrostatik nazariyasi. suyuqlanmalari yoki eritmalari o'zidan elektr tokini o'tkazadigan moddalar modda elektr o'tkazuvchilar elektrolit noelektrolit suyuqlanmalari yoki eritmalari o'zidan elektr tokini o'tkazadigan moddalar elektrolit eritmalarining xossalari suyultirilgan eritmalarning kollegetiv xssalari erigan moddaning molyar qismiga chiziqli bog'langan va uning tabiatiga bog'liq emas. ushbu ta'rif suyultirilgan eritmalar uchun raul va vant-goffning umumlashgan qonunini ifodalaydi. elektrolit eritmalarining x...

Этот файл содержит 67 стр. в формате PPTX (2,7 МБ). Чтобы скачать "elektrokimyoning asosiy tushunchalari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektrokimyoning asosiy tushunc… PPTX 67 стр. Бесплатная загрузка Telegram