elektrolitik dissosiasiya. kuchsiz elektrolitlarning dissosiyalanishi.

DOCX 38 стр. 267,0 КБ Бесплатная загрузка

38 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 267,0 КБ

Тип файла DOCX

Страницы 38

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 38

mundarija: kirish………………………………………………………………………………3 i bob. elektrolitik dissosiasiya. kuchsiz elektrolitlarning dissosiyalanishi. 1.1 elektrolitik dissotsilanish nazariyasi. eletrolit eritmalarda reaksiya borishi…..5 1.2 kuchsiz elektrolitlar haqida ma’lumot………………………………………..13 ii bob. ostvaldning suyiltirish qonuni. 2.1 suyultirish qonunidan foydalangan holda eksperimental usullar……………..21 2.2 ostvaldning suyultirish qonunining zamonaviy analitik kimyodagi ahamiyati………………………………………………………………………….29 xulosa…………………………………………………………………………….37 foydalanilgan adabiyotlar………………………………………………………39 kirish eritmalar haqidagi ta'limot noorganik kimyoning eng muhim bo'limidir. kimyoning butun tarixi moddalarning eruvchanligi bilan bog'liq hodisalarning ahamiyati haqida gapiradi. eritish va kristallanish jarayonlari qadimgi davrlarda faylasuflarni qiziqtirgan. o'rta asr alkimyogarlari universal hal qiluvchi - "alkagest" ni izlash bilan intensiv shug'ullanishgan, unga qiziqish faqat oltin va abadiy yoshlikka bo'lgan qiziqishdan kam edi. hozirgi kunda gazsimon, suyuq va qattiq eritmalarda sodir bo'ladigan jarayonlarni bilmasdan kimyoviy va texnologik muammolarni muhandislik yo'li bilan hal qilish va kimyoviy reaktsiyalar jarayonini miqdoriy nazorat qilish mumkin emas. atrofimizdagi butun dunyo-bu ma'lum kimyoviy reaktsiyalarning aksariyati sodir bo'ladigan moddalarning mexanik aralashmalari yoki ularning eritmalari. eritmalarning tabiatini o'rganish jarayonida fundamental nazariyalar yaratildi va ko'plab …

2 / 38

i hal qilishning qulayligi uchun zarur fizik-kimyoviy miqdorlarning ma'lumot jadvallari keltirilgan. ostvaldning suyultirish qonuni, shuningdek, eritmalardagi suyultirish-o'zaro ta'sir qonuni sifatida ham tanilgan, kimyoviy kinetika va analitik kimyoning asosiy tamoyilidir. ushbu qonun birinchi marta xix asr oxirida fizik-kimyogar vilgelm ostvald tomonidan ishlab chiqilgan va kimyo rivojlanishiga va uning fan va texnologiyaning turli sohalarida qo'llanilishiga sezilarli ta'sir ko'rsatgan. ostvaldning suyultirish qonunining mohiyati shundaki, eritmadagi kimyoviy reaktsiya tezligi reaktivlar kontsentratsiyasining mahsulotiga mutanosib bo'lib, ularning reaktsiya tartiblariga mos keladigan tegishli darajalarga ko'tariladi. rasmiy ravishda bu quyidagi tenglamada ifodalanadi: ostvaldning suyultirish qonunining muhim qo'llanilishlaridan biri bu reaktivlar kontsentratsiyasini tahlil qilishda va eritmalardagi kimyoviy reaktsiyalarni o'rganishda foydalanishdir. reaktivlarning turli konsentratsiyalarida reaksiya tezligini o'lchash orqali reaksiya tartiblari va tezlik konstantalarini aniqlash mumkin, bu esa kimyoviy jarayonlarning mexanizmlarini chuqurroq tushunishga imkon beradi. bundan tashqari, ostvaldning suyultirish qonuni kimyoviy reagentlar ishlab chiqarish, farmatsevtika sanoati, oziq-ovqat ishlab chiqarish va boshqa ko'plab sohalarda keng qo'llaniladi. eritmalardagi kimyoviy jarayonlarning kinetikasini tushunish ishlab …

3 / 38

sotsilanish nazariyasi. eletrolit eritmalarda reaksiya borishi. elektrolitlar suvdagi eritmalarining o‘ziga xos xususiyatlarini tushuntirish uchun shved olimi s. arrenius 1887- yilda elektrolitik dissotsilanish nazariyasini taklif etdi.keyinchalik bu nazariyani atomlarning tuzilishi va kimyoviy bog'lanish haqidagi ta’limot asosida ko‘pgina olimlar rivojlantirdilar. bu nazariyaning hozirgi mazmunini quyidagi uchta qoidadan iborat, deyish mumkin: 1. elektrolitlar suvda eriganda musbat va manfiy ionlarga ajraladi (dissotsilanadi). 2. elektr toki ta’sirida ionlar bir yo‘naiishda harakatlanadi:musbat zaryadlangan ionlar katodga, manfiy zaryadlanganlari —anodga tomon harakatlanadi. shu sababli musbat zaryadlangan ionlar kationlar, manfiy zaryadlanganlari — anionlar deyiladi. ionlarning bir yo'nalishda harakat qilishiga sabab ularning qarama-qarshi elektrodlar tomonidan tortilishidir. 3. dissotsilanish — qaytar jarayon: molekulalarning ionlarga ajralishi (dissotsilanishi) bilan bir vaqtda ionlarning birikish jarayoni (assotsilanish) ham sodir bo‘ladi. shu sababli elektrolitik dissotsilanish tenglamalarida tenglik ishorasi o'rniga qaytarlik ishorasi qo'yiladi. masalan, ka elektrolit molekulalarining kation k+ bilan anion a- ga dissotsilanish tenglamasi umumiy holda quyidagicha yoziladi: ka = k++ a+ elektrolitik dissotsilanish nazariyasi anorganik …

4 / 38

an vant-goff va raul qonunlarining matematik ifodasini elektrolitlarga qo'llashda tuzatma koeffisiyent (bu koeffisiyent vant-goffning izotonik koeffisiyenti deb ataladi) ni (i) kiritish kerak. u vaqtda vant-goff tenglamasi quyidagi ko'rinishga ega bo'ladi: rqcrti. raul qonunining tenglamasi t=kci shaklida yoziladi. izotonik koeffisiyent tajribada topilgan osmotik bosim, elektrolit eritmasining bug' bosimini, eritmaning muzlash temeraturasi kamayishining va eritma qaynash temperaturasining ko'tarilishi xuddi shu parametrlarning nazariy xisoblab topilgan qiymatlaridan necha marta kattaligini ko'rsatadi, ya'ni topilgan qiymatlar. shunday qilib, noelektrolit eritmalar uchun izotonik koeffisiyent birga teng, elektrolit eritmalari uchun hamma vaqt birdan katta. bu yerda p1, p1, t1muz, t1kay - tajribada topilgan, p, p, tmuz, tkay nazariy xisoblabshved olimi s.arrenius (1887 y) elektrolit eritmalarining elektr o’tkazuvchanligi bilan vant-goff va raul qonunlariga bo'ysunmasligi orasida ichki bog'lanish bor degan xulosaga keladi. u elektrolit molekulalari suvda eriganda ionlarga parchalanadi, deb taxmin qildi. shunday qilib, elektrolitik dissotsilanish nazariyasi vujudga keldi. lekin bu nazariya elektrolit molekulalarini ionlarga dissotsilanish sababini tushuntirib berolmadi. bu …

5 / 38

solvatlari deyiladi. eritmaga utgan ionlar erituvchining qutbli molekulalari bilan bog'langan bo'ladi va ionlarning solvatlarini xosil qiladi. eritmada solvatlangan ionlar uzluksiz betartib xarakatda buladi. (masalan, nacl tuzining suvda erish prosessi). krisstall panjarasi ionlardan iborat moddalardan tashqari qutbli molekulalar ham ionlarga dissotsilanadi. oddiy erituvchi suvning dielektrik o'tkazuvchanligi juda yukori, bundan tashkari suv eng yaxshi ionlashtiruvchi erituvchidir. suvning dielektrik utkazuvchanligi 80.1 ga teng. bu shuni ko'rsatadiki, kristallda bo'lgan musbat va manfiy ionlararo tortishish kuchlari suvdagi eritmalarda 80.1 marta kamayadi. dielektrik doimiylik efir, benzol, uglerod (iv)- sulfid kabi erituvchilarda, ya'ni dissotsilanmaydigan moddalar uchun juda kichikdir. kuchsiz darajada ionlatuvchi spirt, aseton va boshqa erituvchilarda dielektrik o’tkazuvchanlik o'rtacha qiymatga ega bo'ladi. dissotsilanish darajasi elektrolitik dissotsilanish qaytar jarayon bo'lgani sababli elektrolitlarning eritmalarida ionlar bilan birga molekulalar ham bo'ladi. shu sababli elektrolitlarning eritmalari dissotsilanish darajasi (grekcha alfa a harfi bilan belgilanadi) bilan tavsiflanadi. dissotsilanish darajasi — bu ionlarga ajralgan molekulalar sonining umumiy erigan molekulalar soni n ga nisbatidir: …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 38 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektrolitik dissosiasiya. kuchsiz elektrolitlarning dissosiyalanishi."

mundarija: kirish………………………………………………………………………………3 i bob. elektrolitik dissosiasiya. kuchsiz elektrolitlarning dissosiyalanishi. 1.1 elektrolitik dissotsilanish nazariyasi. eletrolit eritmalarda reaksiya borishi…..5 1.2 kuchsiz elektrolitlar haqida ma’lumot………………………………………..13 ii bob. ostvaldning suyiltirish qonuni. 2.1 suyultirish qonunidan foydalangan holda eksperimental usullar……………..21 2.2 ostvaldning suyultirish qonunining zamonaviy analitik kimyodagi ahamiyati………………………………………………………………………….29 xulosa…………………………………………………………………………….37 foydalanilgan adabiyotlar………………………………………………………39 kirish eritmalar haqidagi ta'limot noorganik kimyoning eng muhim bo'limidir. kimyoning butun tarixi moddalarning eruvchanligi bilan bog'liq hodisalarning ahamiyati haqida gapiradi. eritish va kristallanish jarayon...

Этот файл содержит 38 стр. в формате DOCX (267,0 КБ). Чтобы скачать "elektrolitik dissosiasiya. kuchsiz elektrolitlarning dissosiyalanishi.", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektrolitik dissosiasiya. kuch… DOCX 38 стр. Бесплатная загрузка Telegram