elektrolitik dissosilanish nazariyasi

DOCX 4 стр. 158,7 КБ Бесплатная загрузка

4 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 158,7 КБ

Тип файла DOCX

Страницы 4

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (4 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 4

9-amaliy mashg’ulot mavzu:kislota- asos va tuzlarning dissotsiyalanish darajasi va doimiysini aniqlash.tuzlarning gidrolizi va phni aniqlash. elektrolitik dissosilanish nazariyasi dissosiasiya – «ionlarga ajralish» degan ma’noni bildiradi. dissosilanish nazariyasi, qonuniyati va qoidalari fakat elektrolitlar uchun xos. elektrolitlar – deb, suyuklanma yoki eritmasidan elektr tokini oson o’tkazuvchi moddalarga aytiladi. noelektrolitlar esa aksincha. dissosilanish qonunini quyidagicha ta’riflash mumkin: elektrolit suvdagi eritilganda yoki suyuklantirilganda elektr toki o’tkazilganda ionlarga ajralish xodisasi – elektrolitik dissosiyalanish deyiladi. uning asosan 3 ta qonuniyati bor. 1) elektrolitning eritma yoki suyuklanmasidan elektr toki o’tkazilganda, musbat va manfiy zaryadlangan ionlarga ajraladi. 2) elektrolitning eritmasi yoki suyuklanmasidan elektr toqi o’tkazilganda, musbat zaryadlangan ionlar manfiy kutbga, ya’ni katodga tortiladi (shuning uchun ular kationlar deb ataladi), manfiy zaryadlangan ionlarga esa musbat kutbga ya’ni anodga tortiladi (ular anionlar deb ataladi). 3) dissosiasiya – qaytar jarayon. dissosilanish uchun qancha molekula kiritilsa, shuncha ion hosil bo’lgan yoki ionlar miqdori dissotlanuvchi molekulalar miqdorini bildiradi. dissosiasiyasiya konstantasi va dissosilanish darajasi …

2 / 4

rli xossalari elektrolitmas moddalar eritmasidan farq qiladi. bu farqni miqdoriy jihatdan xarakterlash uchun vant – goff izotonik koeffisient – “i” ni kiritgan. i bilan α orasidagi bog’lanish quyidagi formula   i 1   n bilan ifodalanadi. 1 bunda n 1 molekula elektrolitning dissosiyalangan molekulalar sonidir.    i k m 1 1000 m m t   bu formula izotonik koeffisient bilan elektrolitlarni muzlash va  2 qaynash haroratlarini aniqlash o’rtasidagi bog’liqlik formulasidir. bu erda k – kreoskopik eblioskopik konstanta, m1 – erituvchining massasi, m2 – eruvchining massasi, m – eruvchining molekulyar massasi, i – izotonik koeffisient, t - elektrolitning qaynash yoki muzlash harorati. na’munaviy masalalar 1-masala. ch3cooh ning 0,01 m li eritmasining dissosilanish darajasi 2% bulsa, h+ ionlari konsentrasiyasini toping. yechish: 1-usul: 1) dastlab moddani dissosiyalanish tenglamasi yoziladi: ch3cooh ch3coo- + h+ 1 mol h+ ionlari hosil bo’lishini hisobga olib, quyidagi formulaga qo’yiladi: (berilgan foiz, doimo …

3 / 4

ping. kkn2o 1,86 yechish: bunda quyidagi formuladan foydalaniladi:   ik m tmuz k 1 1000    m m 2 1) 5 1,86 1000 0,86  m m t   0,684 58,5 200 2    muz   i   k m 1000 2 k 2) nacl dissosiyalanganda 2 ta ionga ajraladi. demak, n=2 bo’ladi. 0,14 100% 14%    i 1     0,86 1    n 1 2 1 javob: 14% 5-masala. 0,24 l suvdagi vodorod ionlari soni 3,01·1015 ga teng. ionlarga dissosiyalangan suv molekulasining bittasiga nechta dissosiyalanmagan suv molekulasi to’g’ri keladi. yechish: 1) suvning zichligi 1 ga tengligidan foydalanib berilgan suv hajmini massaga o’tkazib olinadi. 0,24l = 240g 2) berilgan suv massasidan foydalanib umumiy suv molekulalari soni topiladi. 240 —— x 18 —— 6,02·1023 x = 8,026·1024 3) shundan so’ng berilgan vodorod ionlari sonidan foydalanib dissosiyalangan …

4 / 4

l —— 2 ion x —— 400 x= 200 3) elektrolitni dissosiyalanish darajasidan foydalanib, dissosiyalanmagan molekulalar soni hisoblanadi. 400 —— 92% x —— 8% (100-92) x= 34,78 javob: 34,78

Хотите читать дальше?

Скачайте все 4 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektrolitik dissosilanish nazariyasi"

9-amaliy mashg’ulot mavzu:kislota- asos va tuzlarning dissotsiyalanish darajasi va doimiysini aniqlash.tuzlarning gidrolizi va phni aniqlash. elektrolitik dissosilanish nazariyasi dissosiasiya – «ionlarga ajralish» degan ma’noni bildiradi. dissosilanish nazariyasi, qonuniyati va qoidalari fakat elektrolitlar uchun xos. elektrolitlar – deb, suyuklanma yoki eritmasidan elektr tokini oson o’tkazuvchi moddalarga aytiladi. noelektrolitlar esa aksincha. dissosilanish qonunini quyidagicha ta’riflash mumkin: elektrolit suvdagi eritilganda yoki suyuklantirilganda elektr toki o’tkazilganda ionlarga ajralish xodisasi – elektrolitik dissosiyalanish deyiladi. uning asosan 3 ta qonuniyati bor. 1) elektrolitning eritma yoki suyuklanmasidan elektr toki o’tkazilganda, musbat va manfiy zaryadlangan ionlarga...

Этот файл содержит 4 стр. в формате DOCX (158,7 КБ). Чтобы скачать "elektrolitik dissosilanish nazariyasi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektrolitik dissosilanish naza… DOCX 4 стр. Бесплатная загрузка Telegram