elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi

PPTX 19 стр. 2,6 МБ Бесплатная загрузка

19 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 2,6 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 19

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 19

elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi maruzachi:g.qodirova 2025 yil. reja: 1.elektrolit va noelektrolitlar 2.dissotsiyalanish nazariyasi 3. dissotsiyalanish darajasi 4.suvning dissotsiyalanishi va vodorod ko‘rsatkich 5.tuzlarning gidrolizi va eritma muhiti elektr o’tkazuvchanlik 1-turda: erkin elektronlar elektr tokini tashiydi 2-turda: zaryadli ionlar elektrni tashiydi elektr toki-elektr zaryadining tartibli harakati! 1-tur o’tkazuvchilar- metallar 2-tur o’tkazuvchilar elektrolit eritmalari elektrolit va noelektrolitlar qaysi o’tkazadi? elektrolitlar suvdagi eritmalari yoki suyuqlanmalari elektr tokini o’tkazuvchi moddalar noelektrolitlar suvdagi eritmalari yoki suyuqlanmalari elektr tokini o’tkazmaydigan moddalar elektrolitlar ion yoki kuchli qutbli molekulalar kislotalar: h2so4, h2so4, hcl, h3po4 tuzlar: nacl, ca(no3)2, k2so4 asoslar: naoh, koh, ba(oh)2 noelektrolitlar qutbsiz molekulalar gazlar: o2, n2, co2 organiklar moddalar: ch4, c12h22o11 oksidlar:cao, no, na2o dissotsiyalanish nazariyasi s.arrenus (1887 yil) ion – kezib yuruvchi elektrolitlar eritmada yoki suyuqlanmada elektrolitik dissotsiyalanadi ya’ni ionlarga parchalanadi: nacl = na+ +cl- dissotsialanish hosil bo’lgan + ion (kation) manfiy qutbga (katod), - ion (anion) musbat qutbga(anod) harakatlanadi dissotsiyalanish jarayoni qaytar jarayon …

2 / 19

– iii) al(oh)2+ = al+3 + oh– suyuqlanmalarida yoki suvdagi eritmalarida metall katonlariga va gidroksid anionlariga ajraladigan murakkab moddalar asoslar deyiladi. asoslar bosqichma-bosqich dissotsilanadi. nabr = na+ + br– ba(no3)2 = ba+2 + 2no3– al2(so4)3 = 2al+3 + 3so42– nh4cl = nh4+ + cl– cuso3 = cu+2 + so32– suyuqlanmalarida yoki suvdagi eritmalarida metall katonlariga va kislota qoldig‘i anionlariga ajraladigan murakkab moddalar tuzlar deyiladi. tuzlar bir bosqichda dissotsilanadi. ionlar haqida ion – grek tilidan olingan so‘z bo‘lib, “kezib yuruvchi” degan ma’noni anglatadi. ionlarni tarkibiga qatab, oddiy va murakkab ionlarga ajratamiz. tarkibi bitta element atomidan iborat ionlar oddiy ionlar deyiladi. masalan: cl- – xlorid, s-2 – sulfid, na+ – natriy, fe+3 – temir (iii) ionlari va h.k. tarkibi har xil element atomlaridan iborat ionlar murakkab ionlar deyiladi. masalan: nh4+ – ammoniy, so42- – sulfat, cuoh+ – mis (ii) gidroksi, hpo42- – gidrofosfat ionlari va h.k. ionlarni yana rangiga qarab rangli va …

3 / 19

kcl 86,0 hgcl2 1,0 hcl 92,0 h2so4 58,0 h2so3 34,0 naoh 91 ch3cooh 1,36 nh4oh 1,34 kuchli elektrolit kuchsiz elektrolit kuchli elektrolit dissotsiyalanish endotermik shuning uchun harorat ortganda ortadi dissotsiyalanish eritma suyultirilganda ortadi chunki ionga ajratuvchilar ko’payadi dissotsiyalanish darajasi elektrolit tabiatiga ham bog’liq dissotsiyalanish konstantasi dissotsiyalanishdan hosil bo’lgan ionlar konsentratsiyalari ko’paytmasining dissotsiyalanmagan molekulalar konsentratsiyalariga nisbati masalan ch3cooh = ch3coo- + h+ k-dissotsiyalanish konstantasiga elektrolit tabiati va harorat ta’sir etadi konsentratsiaya ta’sir etmaydi. ikki ionga dissotsiyalanuvchi elektrolitlar uchun 1-a juda kichik bo’lgani uchun ostvaldning suyiltirilish qonuni suv kuchsiz elektrolit bo‘lgani uchun juda kam miqdorda dissotsilanadi. elektrolitlar ionlarining konsentratsiyalari 1 litr eritmadagi mollar soni bilan ifodalanadi. suv ionlarga ajralganda bir xil miqdorda vodorod kationi va gidroksid anionlari hosil qiladi. h2o = h+ + oh– xona haroratida 1 litr suvda faqat 10-7 mol suv ionlarga ajraladi va bunda 10-7 mol/l h+ ionlari, 10-7 mol/l oh– ionlari hosil qiladi. suvdagi vodorod va gidroksid ionlari …

4 / 19

ssotsilanishi, ion ko‘paytmasi, vodorod ko‘rsatgich masalan: natriy gidroksid eritmasida [oh-] = 10-2 mol/l bo‘lsa, [h+] – toping. [h+] = kc/[oh-] = 10-14/10-2 = 10-12. manfiy darajali sonlar bilan ishlash noqulay bo‘lgani uchun vodorod ionlar konsentratsiyasini vodorod ko‘rsatgich ph “pe-ash” bilan belgilash qabul qilingan. vodorod ionlarining teskari ishora bilan olingan o‘nli logarifmi vodorod ko‘rsatgich ph deyiladi. vodorod ko‘rsatgich ph tushunchasini 1909 yilda daniyalik kimyogar syorensen fanga kiritgan. p – “potens” so‘zining bosh harfi, potens – daniyacha matematik daraja degan ma’noni beradi, h – vodorod elementining simvoli. vodorod ionlari konsentratsiyasi, ph va eritma muxiti orasidagi bog‘liqlik grafigini quyidagicha ifodalash mumkin. ph = 7 eritma muhiti neytral [h+] = 10-7 mol/l ph > 7 eritma muhiti ishqoriy [h+] 10-7 mol/l tananingizni muhiti qanday? tuzlarning gidrolizi va eritma muhiti 1.kuchli asos va kuchli kislotalardan hosil boʻlgan tuzlar gidrolizga uchramaydi, ya’ni ularning ionlari suv bilan ta’sirlashib kuchsiz elektrolitlar hosil qilmaydi. bunday tuzlar gidrolizida ionlarning gidratlanishi …

5 / 19

cha gidrolizlanadi. eritma muhiti neytral yoki kislota va asosning nisbiy kuchiga qarab kuchsiz kislotali yoki ishqoriy bo‘lishi mumkin: ch3coonh4+ h2o(s) = ch3cooh+ nh4oh ch3coo-+ nh4+(+h2o) = ch3cooh+ nh4oh bunday tuzlar eritmalarida muhit deyarli neytral bo‘ladi. ko‘pchilik gidrolizlanish reaksiyalari qaytardir. gidrolizni oldini olish uchun: 1.eritma konsentratsiyasini oshirish; 2.eritmani sovutish. 3.gidroliz natijasida hosil bo‘lishi kutilayotgan muhitni oldindan tayyorlash kerak. gidrolizni tezlatish uchun: 1.eritmani suyultirish kerak 2.eritmani qizdirish kerak 3.gidroliz natijasida hosil bo‘lishi kerak bo‘lgan muhitga teskari muhit yaratish lozim. gidroliz sanoatda va hayotda muhim ahamiyatga ega: sanoatda spirtlar, fenollar, o‘simlik moylari va hayvon yog‘idan yuqori alifatik kislotalar olinadi. eritma ph iga bog‘liq ravishda indikatorlar rangining o‘zgarishi indikatorlar elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi mavzusi yuzasidan savollar elektr toki, elektrolit turlari, elektrolit va noelektrlotitlar nima? hamda ularga misollar elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasini izohlang. asos, kislota va tuzlarning dissotsiyalanishi, bosqichli dissotsiyalanish. gidratlanish energiyasi nima? solvatlanish xodisasi dissotsiyalanish darajasi dissotsiyalanish darajasini topish. kuchli va kuchsiz elektrolitlar dissotsiyalanish darajasiga ta’sir …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 19 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi"

elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi maruzachi:g.qodirova 2025 yil. reja: 1.elektrolit va noelektrolitlar 2.dissotsiyalanish nazariyasi 3. dissotsiyalanish darajasi 4.suvning dissotsiyalanishi va vodorod ko‘rsatkich 5.tuzlarning gidrolizi va eritma muhiti elektr o’tkazuvchanlik 1-turda: erkin elektronlar elektr tokini tashiydi 2-turda: zaryadli ionlar elektrni tashiydi elektr toki-elektr zaryadining tartibli harakati! 1-tur o’tkazuvchilar- metallar 2-tur o’tkazuvchilar elektrolit eritmalari elektrolit va noelektrolitlar qaysi o’tkazadi? elektrolitlar suvdagi eritmalari yoki suyuqlanmalari elektr tokini o’tkazuvchi moddalar noelektrolitlar suvdagi eritmalari yoki suyuqlanmalari elektr tokini o’tkazmaydigan moddalar elektrolitlar ion yoki kuchli q...

Этот файл содержит 19 стр. в формате PPTX (2,6 МБ). Чтобы скачать "elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektrolitik dissotsiyalanish n… PPTX 19 стр. Бесплатная загрузка Telegram