kislota-asosli eritmalarida muvozanat

PPTX 13 стр. 1,0 МБ Бесплатная загрузка

13 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 1,0 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 13

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 13

termiz davlat universiteti kimyo fakulteti kimyo turlari bo’yicha kunduzgi 2-kurs 223-guruh talabasi raimova umidaning analitik kimyo fanidan “kislota-asosli eritmalarida muvozanat”mavzusida tayyorlagan kurs ishi taqdimoti mavzu: kislota-asosli eritmalarida muvozanat reja: kirish i.bob. asosiy qism i.1. kislota va asosli muvozanat nazariyalari i.2. kuchsiz kislotalar va kuchsiz asoslar eritmalaridagi muvozanat i.3. koʻp negizli kislotalar eritmalaridagi muvozanat ii. tajribaviy qism ii.1. kislota-asosli muvozanatda berilgan ph da eritma tarkibini aniqlash ii.2. olingan natijalar tahlili. xulosa foydalanilgan adabiyotlar farzandlarimizni mustaqil fikrlaydigan, zamonaviy bilimlar va kasb – hunarlarni chuqur egallaydigan, mustahkam hayotiy pozitsiyaga ega, chinakam vatanparvar insonlar sifatida tarbiyalash biz uchun hamisha dolzarb masala hisoblanadi. bizning havas qilsa arziydigan buyuk tariximiz bor. havas qilsa arziydigan ulug` ajdodlarimiz bor. havas qilsa arziydigan beqiyos boyliklarimiz bor. va men ishonaman, xudo xohlasa havas qilsa arziydigan buyuk kelajagimiz ham albatta bo`ladi. o`zbekiston respublikasi prezidenti sh. m. mirziyoyev. kislota va asoslar haqidagi hozirgi tasavvurlar. ostvald-arrenius, brensted-louri, lyuis, solvosistema va kreshkov nazariyalari. kislotali-asosli …

2 / 13

rligi, gidroliz darajasi va konstantasi, ularni hisoblash. gidrolizlanuvchi tuzlar eritmalarining ph qiymatini hisoblash. gidrolizni kuchaytirish va susaytirish. gidrolizning turli omillarga bog’liqligi. kislota va asoslar haqidagi nazariyaning asoschisi arrenius bo’lib uning yaratgan nazariyasiga kura kislatalar deb suvdagi eritmalarida vodorod ionlari va kislota qoldig’iga ajraladigan birikmalarga aytiladi. masalan: ncl =h+ +cl- h2so4 = 2h+ + so42- kimyoning rivojlanish tarixida kislota va asoslar haqidagi tasavvurlar mukammallashib, to’ldirilib va aniqlashtirilib borildi. agar ilgari olimlar asosan suvdagi eritmalar bilan ishlagan bo’lsalar, hozirgi vaqtda ko’plab boshqa erituvchilardan foydalanmoqdalarki, ular bizning odatdagi tushunchalarimizni tubdan o’zgaritirib yubormoqda. hozirgi vaqtda kislota va asoslarning o’ziga xos xususiyatlari – kislota va asoslik xossalari faqat suvdagi eritmalardagina emas, balki suvsiz eritmalarda ham mavjud ekanligi isbotlangan. suvdagi eritmalarda biz kislotalar deb vodorod ionlari, asoslar deb esa gidroksid ionlari hosil qilib dissosilanuvchi moddalarni atar edik (ostvald-arrenius nazariyasi). suvsiz eritmalarda bu tushunchalarning noaniqligi ma’lum. ushbu noaniqlikni oydinlashtirish maqsadida turli nazariyalar tavsiya qilingan. kuchli kislota va …

3 / 13

tmadagi vodorod va gidroksil ionlarining konsentrasiyalari mos ravishda kamayadi. masalan, 0,001 n. hcl eritmasini 10 marta suyultirsak, eritmadagi kislotaning konsentrasiyasi 10 marta kamayadi, ya’ni 0,001:10=0,0001 mol/l bo’ladi. agar shunday eritmaga teng hajmli kuchliroq kislota eritmasi qo’shilsa, vodorod ionining konsentrasiyasi ortadi. agar 0,01 n. hcl eritmasiga teng hajmli 0,01 n. naoh eritmasi qo’shilsa, eritma neytrallanadi. kuchsiz kislota va uning tuzi, kuchsiz asos va uning tuzi aralashmasining suvdagi eritmasida [h+ ] va [oh- ] ularning absolyut miqdorlariga emas, balki ular tuzlarining o’zaro nisbatlariga bog’liq. demak, [h+ ] qiymati kattaligi bunday aralashmalarda suyultirishga bog’liq emas. agar biror kislota va uning tuzi eritmasi 10 marta suyultirilsa, eritmadagi tarkibiy qismlar konsentrasiyalari 10 marta kamayadi, biroq aralashmadagi kislota va uning tuzi orasidagi o’zaro nisbat o’zgarishsiz qoladi va [h+ ] kattalik o’zgarmaydi. ayrim eritmalarni suyultirish natijasida ham, kislota yoki ishqor eritmalaridan oz miqdorda qo’shganda ham vodorod ionlari konsentrasiyasi o’zgarishsiz qoladi. eritmalarning bunday xossasi bufer ta’siri deyiladi. bir …

4 / 13

stantari 105 dan kam kislotalar (sirka kislota 1,8 • 10 karbonat kislota 3,5-10"7, sianid kislota 7,8yu"10) kuchsiz kislota hisoblanadi. kislotalarning suvdagi eritmalari elektr tokini oʻtkazadi, indikatorlar rangini oʻzgartiradi (mas, kislota taʼsirida koʻk lakmus qizaradi). kislota va asosli taʼrifiga doir turli fikrlar mavjud. shved olimi s. arreniusning elektrolitik dissotsiatsiya nazariyasiga koʻra (1887), suvda dissotsiatsiyalanganda vodorod n+ ionlari va anionlar hosil qiladigan birikmalar kislotalar deb, dissotsiatsiyalanganda gidroksil ionlari oh- va kationlar ajratib chikaradigan birikmalar asoslar deb ataladi. k. va a. tushunchasini elektrolitik dissotsiatsiya nazariyayen asosida tushunish amaliy ishlar uchun kifoya qiladi. lekin k. va a. xosslariga ega boʻlgan koʻpgina birikmalar tarkibida vodorod ham, oh- guruhi ham yoʻqligi ancha ilgari aniqlangan. bundan tashqari, bir moddaning oʻzi baʼzi reaksiyalarda kislota, boshqa reaksiyalarda esa asos sifatida namoyon boʻladi. modsalarning kislota yoki asosga mansubligini belgilaydigan mezon hozircha topilgani yoʻq. daniyalik fizik kimyogar i.n. bryonsted va t. lourining proton va amerikalik fizik kimyogar g.n. lyuisning elektron konsepsiyasi …

5 / 13

’li bilan aniqlash juda oson), muvozanatni hisoblash osonlashadi. dastlabki konsentratsiyasi c boigan ikki protonli kislota uchun berilgan ph bo‘yicha sistemani hisoblash keltirilgan. kislota-asosli sistemalarni grafik ko‘rinishda tasvirlanishi kislota va u bilan bog‘langan asos tutgan sistemaning utnumiy muvozanat holatini ph ga bog‘liq ravishda grafik ko ‘rinishda tasvirlashning bir necha usullari mavjud. taqsimlanish diagrammasi. taqsimlanish diagrammasi har bir forma molyar qismining ph ga bog‘iiqligini ko ‘rsatadi. ko‘p protonli kislotalarda dissotsilanish konstantalari bir-biridan qanchalik kam farq qilsa, alohida olingan molyar qismlar egrisi shunchalik ko'p bir-biriga tegib turadi. ya’ni alohida olingan formalar ph intervali shunchalik kichik yoki umuman boim asligi ham mumkin va har bir ph da bir vaqtning o ‘zida ikki va undan ortiq forma bo‘ladi. ayrim hoilarda taqsimlanish diagrammasi dagidek ham tasvirlanadi. ko‘p prtonli kislotalarda har bir forma molyar qismining ph ga bog‘liqligining taqsimlanish diagrammalari yuqorida aytilganiday tuz va suv orasida eritmaning ph qiymati o’zgarishi bilan sodir bo’ladigan reaksiyagagidroliz reaksiyasi deyiladi. tuzning …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 13 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kislota-asosli eritmalarida muvozanat"

termiz davlat universiteti kimyo fakulteti kimyo turlari bo’yicha kunduzgi 2-kurs 223-guruh talabasi raimova umidaning analitik kimyo fanidan “kislota-asosli eritmalarida muvozanat”mavzusida tayyorlagan kurs ishi taqdimoti mavzu: kislota-asosli eritmalarida muvozanat reja: kirish i.bob. asosiy qism i.1. kislota va asosli muvozanat nazariyalari i.2. kuchsiz kislotalar va kuchsiz asoslar eritmalaridagi muvozanat i.3. koʻp negizli kislotalar eritmalaridagi muvozanat ii. tajribaviy qism ii.1. kislota-asosli muvozanatda berilgan ph da eritma tarkibini aniqlash ii.2. olingan natijalar tahlili. xulosa foydalanilgan adabiyotlar farzandlarimizni mustaqil fikrlaydigan, zamonaviy bilimlar va kasb – hunarlarni chuqur egallaydigan, mustahkam hayotiy pozitsiyaga ega, chinakam vatanparvar insonlar sifati...

Этот файл содержит 13 стр. в формате PPTX (1,0 МБ). Чтобы скачать "kislota-asosli eritmalarida muvozanat", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kislota-asosli eritmalarida muv… PPTX 13 стр. Бесплатная загрузка Telegram