molekulyar orbitallar (mo)nasariyasi. energetik darajasi

DOC 57,0 KB Bepul yuklash

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1473148236_64788.doc sh bo s bog s bt ' ' - = 2 2 4 2 4 8 2 = = - = bto 3 2 6 2 4 10 2 = = - = btn 1 2 0 2 2 = - = bth h h h o h o h o h yoki f h f h f h ) ... ... .... ...... ( - - - - - - rt r m e 6 3 4 2 - = 6 4 2 2 2 r m a e - = 6 4 0 2 3 r hy a e - = molekulyar orbitallar (mo)nasariyasi. energetik darajasi reja: 1. paul printsipi va elektron qobiqchalarning sig’imi. 2. xund qoidasi va atom orbitallarning tulibborish tartibi. atom tuzilishini hozirgi zamon nazariyasiga asosan hamma element atomlarining elektron strukturalarini tuzish imkoni yaratildi. normal (galayonlanmagan) atomda orbitallarning elektronlar bilan to’lish tartibi quyidagicha: dastlab eng …

inimal energiyaga muvoffiq keladigan holatni olishga intiladi. 2. elektronlarning joylashishi pauli printsipiga zid kelmasligi kerak. 3. pagonchadagi elektronlarning spin sonlari yig’indisi maksimum (ko’proq) bo’lishi kerak, yoki yni pagonachada turgan elektronlar mumkn qadar ko’prok orbitallarni band qilishga intiladi. (xund qoidasi). demak norma (galayonlanmagan) atomda elektronlarning joylanishi quyidagi tartibga boysinadi: 1s 9be + 4he - - - > 1n + 12c rezerford 1911 yilda 14n + 4he - - > 1h + 170, (h – proton deb ataldi). atom yadrosi proton (p) va neytronda (n) tuzilgan. proton va neytronlar yadroning 2 xil holatdagi elementar zarrachalari bo’lib ularga nuklonlar yoki nuklidlar deyiladi. yadronin zichligi juda katta (1014 g/sm3), bo’lib bu juda katta kuchdan dalolat beradi va yadrodagi nuklonlarni ushlab turadi. yadro kuchlari juda oz masofaga –10-13 sm ga ta‘sir etadi. (1 x 10-13sm = 1 fermi). yadroda doimo proton va neytronlar p - mezon hisobiga almashinish xossasiga ega. p – mezon – massasi …

20 p, 20 n), ca (20 p, 20 n), la (57 p, 82 n), massa deffekti. proton va neytron massalarining aniq miqdorlari asosida xisoblab topilgan massa bilan tajriba asosida keltirilgan yadro massasi orasida farq ko’zga tashlanadi. tajribada topilgan yadro massasi, hamma vaqt proton va neytronlar massalari yig’indisidan kichik. bu kattaliklar orasidagi farq massa defekti deyildi. masalan: p = 1,007276 u/b (a.e.m.) n = 1,008665 u/b geliy yadrosini hosil qiluvchi protonlar bilan neytronlar massasining yig’indisi (2 x 1,007276+2x1,008665)=4,032882. geliy izotopining yadro massasi esa = 4,002600 ga teng, massa diffekti esa 0,030282 ga tengdir. massa defekti atom yadrolarining barqarorligi va yadrodagi nuklonlarning bog’lanish energiyasini xarakterlaydi (1p; 1p) ye – zs : a = 0,5, zs : a = 0,38). proton va neytronlardan yadro hosil bo’lishida ajralib chiqadigan energiya, massa deffektiga to’g’ri keladi va bu energiya eynshteynning massa bilan energiya orsidagi bog’lanishini ifodalaydigan tenglama: y=ms dan hisoblab topiladi. masalan: geliy yadrosi hosil bo’lishida …

g uchun kimyoviy reaktsiyalar paytida atom yadrosi o’zgarmaydi. hozir 300 ta barqaror va 1400 ta radioktiv yadrolar ma‘lum, proton va neytronlar soni –2, 8, 14, 20, 28, 50, 82 ga teng bo’lgan yadrolar o’zlarining xossalari bilan boshqa yadrolardan butunlay farq qiladi. bularga magik yadrolar deyiladi. 28ni, 150sn, 82pb proton soniga qarab; neytral soniga qarab ba(56p, 82n); la(57p, 82n) 2 marta magik he(2p, 2n); o(8p, 8n). izotoplarni ajratish to’grisida tushuncha izotoplarning xossalari bir-biriga aynan o’xshash bo’lganligi uchun ularni kimyoviy usullarda ajratish juda qiyindir. agar ular massalari bilan keskin farq qilsa kimyoviy usulni qo’llash mumkin bo’ladi. bu asosan vodorod izotopi deyteriyni ajratish uchun qullaniladi. kimyoviy usul bilan izotoplarni ajratishda fizik xossalaridan – gaz holatida turlicha zichligi, suyuq holatida turlicha qaynash temperaturalari kabi konstantalaridan foydalaniladi. shunday usullardan – par holidagi aralashmani g’ovak to’siqdagi diffuziyasi, termidiffuziya – ya‘ni – (maydalab) fraktsiyalab xaydash usullaridir. bu usullar juda katta mexnatni talb qiladi va ajratishni juda ko’p …

hlanish ayirmasi berilganda katod teshiklarida + zryadlngan nurlar oqimi f ek ga qarab harakat qila boshlaydi. bu nurlarga kanal nurlari yoki + zaryadlangan nurlari deyiladi. kanal nurlarining zarrachalari naydagi gazni tashkil qilgan moddalarning bitta yoki bir nechta elektron yo’qotgan atomlari yoki molekulalaridir. masalan: o2+ o+ o2+ n+ c+ co2+ h+ h2+ hg+ hg2+ e/m 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 8 16 32 14 12 44 1,007 2,014 200 100 bu ionlar xatto zy/m – lari bir xil bo’lgan ionlar ham har xil tezlikda harakat qiladi va fotogrammada har xil (chiziqlar) hosil qiladi. parabolalar hosil bo’ladi. 2. 1920 yilda aston tomson priborni o’zgartirdi va unga mass – spektrograf nom berdi. aston katod kanalidagi uzun tirqishni, diafragmali teshik orqali almashtirdi va magnit hamda elektromaydonlarni tekistlikda bir-biriga nisbatan perpendikulyar joylashtirdi. agar zarrachalarning massa va zaryadlari bir xil bo’lib tezliklari har xil bo’lsa, plastinkada 1 ta chiziq hosil bo’ladi. …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Faylni Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"molekulyar orbitallar (mo)nasariyasi. energetik darajasi" haqida

1473148236_64788.doc sh bo s bog s bt ' ' - = 2 2 4 2 4 8 2 = = - = bto 3 2 6 2 4 10 2 = = - = btn 1 2 0 2 2 = - = bth h h h o h o h o h yoki f h f h f h ) ... ... .... ...... ( - - - - - - rt r m e 6 3 4 2 - = 6 4 2 2 2 r m a e - = 6 4 0 2 3 r hy a e - = molekulyar orbitallar (mo)nasariyasi. energetik darajasi reja: 1. paul printsipi va elektron qobiqchalarning sig’imi. 2. xund qoidasi …

DOC format, 57,0 KB. "molekulyar orbitallar (mo)nasariyasi. energetik darajasi"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: molekulyar orbitallar (mo)nasar… DOC Bepul yuklash Telegram