inorganic chemstry tphi

PPT 52 sahifa 4,3 MB Bepul yuklash

52 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 4,3 MB

Fayl turi PPT

Sahifalar 52

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 52

слайд 1 inorganic chemstry tphi * kimyoviy bog‘lanish va molekula tuzilishi reja: kovalent bog’lanish; valent bog’lanishlar usuli; kovalent bog‘lanish tavsiflari; molekulyar orbitallar usuli; ion,metall bog‘lanishlar. molekularo ta‘sirlar. asosiy adabiyotlar: 1.shriver and atkins, inorganic chemisrty, fifth edition, 2010/ p.w.atkins,t.l.owerton, j.p. rourke, m.t. weller and f.a. armstrong, w.h. freeman and company, new york. 2010. p. 398-446. 2.h.r. to’xtayev, r.aristanbekov, k.a. cho’lponov, s.n.aminov, anorganik kimyo, toshkent, noshir,2011 y. 511 b. 1. kimyoviy bog’lanishning tabiati uuchta turi:kovalent, ion va metall bog’lanish.ikki xil usul vbu va mo usili bor. 1) kimyoviy birikma ikkita atomdagi qarama-qarshi spinli elektronlarning o’zaro juftlashuvi hisobiga . h · + · h = h : h .. .. .. .. :c · + · cl: = : cl : cl: .. .. .. .. 2) kimyoviy birikmada elektron bulutlar bir-birini qanchalik ko’p qoplasa, bog’ shunchalik mustahkam. ikki xil turi ma’lum: qutbli va qutbsiz kovalent bog’lanish. qutbsiz kovalent bog’lanish bir xil atomlar …

2 / 52

ol. nh3 (=1,46 d), h2o (=1,84 d), brombenzol (=1,64 d), asetonitril (=3,90 d) co2 va so2 molekulalarida e-o bog’i qutbli, manfiy qutb kislorodga yaqin joylashgan. co2 qutbsiz molekula u chiziqli so2 – burchakli molekula qutbli. ch4, ccl4 molekulalari qutbsiz chcl3(=1,15 d), ch2cl2 (=1,58 d) ch3cl (=1,97 d) qutbli. 1-jadval. turli bog’lardagi ion bog’lanish hissasi c-i bog’idan c-f bog’iga o’tgan sari bog’ning ionlilik darajasi ortadi. bog’ c-i c-h c-cl c-f ion bog’ hissasi,% o 4 6 40 bog’ h-cl h-f be-f li-f ion bog’ hissasi% 18 45 80 89 kovalent bog’lanish hosil qilish usullari tinch holatdagi toq elektronlar .azot atomida 3 toq elektron bor: 2s 2p n 2 va nh3 molekulalarida azotning kovalentligi 3 . . .. . n : + 3 · h = h:n:h . .. h 2s2 2p2 2s2 2p2 c  c * 2s1 2p3             …

3 / 52

ki atom orbitallarning soni o’zgarmay qoladi. sp- gibridlanish. bef2 molekulasini 5-rasm. bef2 molekulasini hosil bo’lishida 2s- va 2p-orbitallarining qoplashi. 6- rasm. sp-gibrid orbitallarining alohida hosil bo’lish sxemasi. sp2 gibridlanish. bf3 2s va 2p orbitaldan 3 ta yangi sp2 gibrid orbitallar. burchak 120o bo’ladi. bcl3, so3, ch2=ch2 sp2 gibridlanish. sp3-gibridlanish. ch4 ; ccl4 c 1s va 3 ta p elektronga ega. markaziy atom sp3 gibridlangan. molekula tetraedrik tuzilishga ega, valent burchaklar bo’lsa 109o28’ ni tashkil etadi. 7-rasm. valent orbitallarining gibridlanishi. markaziy atomdagi bo’linmagan elektronlar juftining molekula tuzilishiga ta’siri. metan, suv va ammiak molekulalari valent burchaklar ch4 109o28 , nh3107,5o , h2o 104,5 o. 8-rasm. metan, suv va ammiak molekulasidagi kimyoviy bog’larning hosil bo’lishi. sp- bef2, co2 valent burchaklar 180o . ea3 burchak 120o . bf3, so3 . :ea2 so2, no2, h2so3 va hno2 sp3 (ccl4, cf4, ch4, hclo4, h2so4, h3po4 sp3 (nh3, hclo, hclo2, h3o+, pcl3) . 4. kimyoviy bog’ning asosiy …

4 / 52

gan nazariya 1932 yilda xund va malliken yaratgan, bu nazariya molekulyar orbitallar(mo) nazariyasi . mo da ao tuzilishi haqidagi kvant-mexanik tasavvurlar molekula tuzilishida qo’llanadi. atom bir markazli (bir yadroli) sistema, molekula ko’p markazli sistema. mo usulining bir necha turlari bor. ao chiziqli kombinasiya usuli ( aochk). mo tasvirlovchi funksiyalarni molekulani tashkil etgan atomning funksiyalarini bir-biriga qo’shish va bir-biridan ayirish natijasida topiladi. bog’lovchi simmetrik funsiya:  1 = c1 1 + c2 2 bo’shashtiruvchi antisimmetrik : 2 = c1 1 - c2 2 c1 , c2 - koeffitsientlar; 1 , 2 - ayni elektronning birinchi va ikkinchi yadroga oid to’lqin funksiyalari;  1 - simmetrik funksiya 2 - antisimmetrik funktsiya bitta elektron va ikkita yadro bo’lgan molekulada elektron harakatini ikkita to’lqin funksiya bilan: 9-rasm. 1s- atom orbitallardan bog’lovchi (chapdagi a va b) va bo’shashtiruvchi (o’ngdagi a va b) orbitallarning hosil bo’lishi. mo da molekula tarkibidagi elektronlarning o’zaro ta’siri e’tiborga olinmaydi. ao …

5 / 52

(  bo’sh 2po)2( bo’sh 2po)2]. o(2s22p4) + o(2s22p4)  02[( bog’l 2p)2 ( bog’l 2p2)2 (  bo’sh 2p0)2( bo’sh 2p2].                  n(2s22p3) + n(2s22p3)  n2[( bog’l 2p)2 ( bog’l 2p2)2 (  bo’sh 2po)2( bo’sh 2po)2].             c(2s22p2) + o(2s22p4)  co[( bog’l 2p)2 ( bog’l 2p2)2 (  bo’sh 2p0)2( bo’sh 2p0].              -mo har qanday yadrolar sistemasi va elektronlar barqarorligini tushuntiradi; -mo usuli molekulalarning va kompleks birikmalarning magnit va optik xossalarini tushunturadi; -molekuladagi har bir elektronning holatini baholaydi. vodorod bog’lanish vodorod atomi yuqori elektromanfiylikka ega f, o, n, cl, br, s h:f h-f...h-f...h-f ·· h : o : h h - o...h - o ...h – …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 52 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"inorganic chemstry tphi" haqida

слайд 1 inorganic chemstry tphi * kimyoviy bog‘lanish va molekula tuzilishi reja: kovalent bog’lanish; valent bog’lanishlar usuli; kovalent bog‘lanish tavsiflari; molekulyar orbitallar usuli; ion,metall bog‘lanishlar. molekularo ta‘sirlar. asosiy adabiyotlar: 1.shriver and atkins, inorganic chemisrty, fifth edition, 2010/ p.w.atkins,t.l.owerton, j.p. rourke, m.t. weller and f.a. armstrong, w.h. freeman and company, new york. 2010. p. 398-446. 2.h.r. to’xtayev, r.aristanbekov, k.a. cho’lponov, s.n.aminov, anorganik kimyo, toshkent, noshir,2011 y. 511 b. 1. kimyoviy bog’lanishning tabiati uuchta turi:kovalent, ion va metall bog’lanish.ikki xil usul vbu va mo usili bor. 1) kimyoviy birikma ikkita atomdagi qarama-qarshi spinli elektronlarning o’zaro juftlashuvi hisobiga . h · + · h = h : h .. ...

Bu fayl PPT formatida 52 sahifadan iborat (4,3 MB). "inorganic chemstry tphi"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: inorganic chemstry tphi PPT 52 sahifa Bepul yuklash Telegram