molekulyar orbitallar (mo)nasariyasi. energetik darajasi

PPT 394,0 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1468323039_62962.ppt mavzu:molekulyar orbitallar (mo)nasariyasi.energetik darajasi reja: molekulyar orbitallar. atom yadrosining tuzilishi. massa deffekti. izotoplarni ajratish to’grisida tushuncha. vodorod bog’lanish. koordinatsion va dativ bog’lanish. van-der-vals kuchlarining tabiati. molekulyar orbitallar (mo)nasariyasi. energetik darajasi molekulyar orbitallar. atom tuzilishini hozirgi zamon nazariyasiga asosan hamma element atomlarining elektron strukturalarini tuzish imkoni yaratildi. normal (galayonlanmagan) atomda orbitallarning elektronlar bilan to’lish tartibi quyidagicha: dastlab eng kam energiyali orbital tuladi, undan keyin energiyasi ko’proq bo’lgani, so’ngra energiyasi undan ko’prog’i va shu tartibda orbitallar tulib boradi. bundan birinchi qavat energiyasi eng kam, ikkinchi qavat energiyasi undan ko’proq, uchinchisiniki esa ikkinchisinikidan ko’proq, lekin to’rtinchi va undan keyingi qavatlarga o’tganda bu qoidadan chetga chiqiladi: 4s – orbitalning energiyasi 3d – orbitalning energiyasidan kam 5s, 5p va 6s orbitallarning eneriyalari 4f – orbital elektronlarining energiyasidan kam. to’rtinchi va undan keyingi qavatlarni elektronlar bilan to’lishini ko’rsatish uchun klechkovskiy qoidasi yaratildi. klechkovskiy qoidasiga binoan berilgan 2-holatdan qaysi biri uchun 1+n yig’indisi kichik bo’lsa, shu …

elektronlarning joylashishi pauli printsipiga zid kelmasligi kerak. 3. pagonchadagi elektronlarning spin sonlari yig’indisi maksimum (ko’proq) bo’lishi kerak, yoki yni pagonachada turgan elektronlar mumkn qadar ko’prok orbitallarni band qilishga intiladi. (xund qoidasi). demak norma (galayonlanmagan) atomda elektronlarning joylanishi quyidagi tartibga boysinadi: 1s 9be + 4he - - - > 1n + 12c rezerford 1911 yilda 14n + 4he - - > 1h + 170, (h – proton deb ataldi). atom yadrosi proton (p) va neytronda (n) tuzilgan. proton va neytronlar yadroning 2 xil holatdagi elementar zarrachalari bo’lib ularga nuklonlar yoki nuklidlar deyiladi. yadronin zichligi juda katta (1014 g/sm3), bo’lib bu juda katta kuchdan dalolat beradi va yadrodagi nuklonlarni ushlab turadi. yadro kuchlari juda oz masofaga –10-13 sm ga ta‘sir etadi. (1 x 10-13sm = 1 fermi). yadroda doimo proton va neytronlar p - mezon hisobiga almashinish xossasiga ega. p – mezon – massasi elektron massasidan 270 marta ortiqcha bo’lgan zarrachadir. ana …

oton va neytron massalarining aniq miqdorlari asosida xisoblab topilgan massa bilan tajriba asosida keltirilgan yadro massasi orasida farq ko’zga tashlanadi. tajribada topilgan yadro massasi, hamma vaqt proton va neytronlar massalari yig’indisidan kichik. bu kattaliklar orasidagi farq massa defekti deyildi. masalan: p = 1,007276 u/b (a.e.m.) n = 1,008665 u/b geliy yadrosini hosil qiluvchi protonlar bilan neytronlar massasining yig’indisi (2 x 1,007276+2x1,008665)=4,032882. geliy izotopining yadro massasi esa = 4,002600 ga teng, massa diffekti esa 0,030282 ga tengdir. massa defekti atom yadrolarining barqarorligi va yadrodagi nuklonlarning bog’lanish energiyasini xarakterlaydi (1p; 1p) ye – zs : a = 0,5, zs : a = 0,38). proton va neytronlardan yadro hosil bo’lishida ajralib chiqadigan energiya, massa deffektiga to’g’ri keladi va bu energiya eynshteynning massa bilan energiya orsidagi bog’lanishini ifodalaydigan tenglama: y=ms dan hisoblab topiladi. masalan: geliy yadrosi hosil bo’lishida massa diffekti – 0,03 u/b yoki 1g – atom he hosil bo’lishida 0,03g teng. bu vaqtda …

ozir 300 ta barqaror va 1400 ta radioktiv yadrolar ma‘lum, proton va neytronlar soni –2, 8, 14, 20, 28, 50, 82 ga teng bo’lgan yadrolar o’zlarining xossalari bilan boshqa yadrolardan butunlay farq qiladi. bularga magik yadrolar deyiladi. 28ni, 150sn, 82pb proton soniga qarab; neytral soniga qarab ba(56p, 82n); la(57p, 82n) 2 marta magik he(2p, 2n); o(8p, 8n). izotoplarni ajratish to’grisida tushuncha. izotoplarning xossalari bir-biriga aynan o’xshash bo’lganligi uchun ularni kimyoviy usullarda ajratish juda qiyindir. agar ular massalari bilan keskin farq qilsa kimyoviy usulni qo’llash mumkin bo’ladi. bu asosan vodorod izotopi deyteriyni ajratish uchun qullaniladi. kimyoviy usul bilan izotoplarni ajratishda fizik xossalaridan – gaz holatida turlicha zichligi, suyuq holatida turlicha qaynash temperaturalari kabi konstantalaridan foydalaniladi. shunday usullardan – par holidagi aralashmani g’ovak to’siqdagi diffuziyasi, termidiffuziya – ya‘ni – (maydalab) fraktsiyalab xaydash usullaridir. bu usullar juda katta mexnatni talb qiladi va ajratishni juda ko’p bosqichlarga bo’ladi. chunki bu usullarda ajratish koeffitsienti juda …

ar oqimi f ek ga qarab harakat qila boshlaydi. bu nurlarga kanal nurlari yoki + zaryadlangan nurlari deyiladi. kanal nurlarining zarrachalari naydagi gazni tashkil qilgan moddalarning bitta yoki bir nechta elektron yo’qotgan atomlari yoki molekulalaridir. masalan: o2+ o+ o2+ n+ c+ co2+ h+ h2+ hg+ hg2+ e/m 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 8 16 32 14 12 44 1,007 2,014 200 100 bu ionlar xatto zy/m – lari bir xil bo’lgan ionlar ham har xil tezlikda harakat qiladi va fotogrammada har xil (chiziqlar) hosil qiladi. parabolalar hosil bo’ladi. 2. 1920 yilda aston tomson priborni o’zgartirdi va unga mass – spektrograf nom berdi. aston katod kanalidagi uzun tirqishni, diafragmali teshik orqali almashtirdi va magnit hamda elektromaydonlarni tekistlikda bir-biriga nisbatan perpendikulyar joylashtirdi. agar zarrachalarning massa va zaryadlari bir xil bo’lib tezliklari har xil bo’lsa, plastinkada 1 ta chiziq hosil bo’ladi. agar zarrachalarning massalari har xil bo’lsa, u …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "molekulyar orbitallar (mo)nasariyasi. energetik darajasi"

1468323039_62962.ppt mavzu:molekulyar orbitallar (mo)nasariyasi.energetik darajasi reja: molekulyar orbitallar. atom yadrosining tuzilishi. massa deffekti. izotoplarni ajratish to’grisida tushuncha. vodorod bog’lanish. koordinatsion va dativ bog’lanish. van-der-vals kuchlarining tabiati. molekulyar orbitallar (mo)nasariyasi. energetik darajasi molekulyar orbitallar. atom tuzilishini hozirgi zamon nazariyasiga asosan hamma element atomlarining elektron strukturalarini tuzish imkoni yaratildi. normal (galayonlanmagan) atomda orbitallarning elektronlar bilan to’lish tartibi quyidagicha: dastlab eng kam energiyali orbital tuladi, undan keyin energiyasi ko’proq bo’lgani, so’ngra energiyasi undan ko’prog’i va shu tartibda orbitallar tulib boradi. bundan birinchi qavat energiyasi eng kam, ikkinch...

Формат PPT, 394,0 КБ. Чтобы скачать "molekulyar orbitallar (mo)nasariyasi. energetik darajasi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: molekulyar orbitallar (mo)nasar… PPT Бесплатная загрузка Telegram