atom orbitallar metodi, gibridlanish va uning turlari, molekulyar orbitallar metodi

PPTX 13 стр. 2,5 МБ Бесплатная загрузка

13 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 2,5 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 13

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 13

powerpoint presentation atom orbitallar metodi. gibridlanish va uning turlari. molekulyar orbitallar metodi jöraqulova_sevinch 1. molekulyar orbital nazariyasi va uning qo'llanilishi 2. atom orbitallari va ularning xossalari 3. hibrid orbitallar nazariyasi va turlari reja: sp² gibridizatsiya: 3 atom orbitallar (1s, 2p) birlashib, 120° bog'lanish burchakli 3 ta sp² gibrid orbitallarni hosil qiladi; tekis geometriya, masalan, etilen (c₂h₄) molekulasidagi uglerod atomlari ikki bog'lanishlarida sp² gibridizatsiyani namoyon qiladi. uchburchak tekis molekulyar geometriya hosil bo'ladi. hibridizatsiya turlari: sp (chiziqli, 180°), sp² (uchburchak tekis, 120°), sp³ (to'rt yuzli, 109.5°), dsp², d²sp³ va hokazo. molekulaning shakli va bog'lanish xossalariga ta'sir qiladi. metan (ch₄, sp³), bor triftorid (bf₃, sp²) va atsetilen (c₂h₂, sp) kabi molekulalarda uchraydi. sp² gibridizatsiya sp³d gibridizatsiya atom orbitallar usuli (valent bog'lanish nazariyasi): atom orbitallarning (masalan, 1s, 2p) qoplanishi orqali bog'lanishni tasvirlaydi; lokalizatsiyalangan elektron juftlari; h₂, o₂, f₂ kabi oddiy molekulalarni aniq tushuntiradi; bog'lanish tartibi va geometriyasini bashorat qiladi; delokalizatsiyalangan bog'lanishli katta, murakkab molekulalar …

2 / 13

p va hokazo) o'ziga xos shaklga (sharsimon, dumbbelsimon) va kvant sonlari (n, l, ml) bilan aniqlangan energiyaga ega bo'lib, elektron sig'imiga (masalan, 1s 2 ta elektron sig'adi) ta'sir qiladi atom orbitallarni aralashtirish (masalan, metanda (ch₄) uglerodning 2s va 2p orbitallari to'rtta sp³ orbitalni hosil qilish uchun aralashadi) yangi gibrid orbitallarni hosil qiladi atom va molekulyar orbital metodlari taqqoslash ao va mo usullarini solishtirish: ao usullari kichik molekulalar uchun hisoblash jihatidan samarali va bog'lanishning asosiy tushunchasini beradi. mo usullari qo'zg'algan holatlar va spektroskopiyani bashorat qilishni o'z ichiga olgan bog'lanish xususiyatlari uchun aniqroq natijalarni beradi, lekin sezilarli hisoblash xarajatlari bilan molekulyar orbital (mo) usullari (masalan, hartri-fok, zichlik funksiyasi nazariyasi yoki b3lyp funksiyonalidan foydalangan dft) barcha atomlar yadrolari va elektronlarini bir vaqtda hisobga olib, molekula bo'ylab tarqalgan molekulyar orbitallarni (σ, π, σ*, π*) hosil qiladi atom orbital (ao) usullari, masalan, slater tipi orbitalari (sto) va gauss tipi orbitalari (gto) bazavi to'plamlarda (masalan, sto-3g, …

3 / 13

ng turlari: sp, sp², sp³, sp³d, sp³d², sp³d³; atom orbitallari shakli va energiyasini o'zgartiradi; molekula geometriyasiga ta'sir qiladi (chiziqli, uchburchak tekis, to'rtburchak, uchburchak bipiramida, oktaedr); molekula polyarligini bashorat qiladi; misollar: etan (sp³), etilen (sp²), atsetilen (sp). sp-gibridizatsiya sp-gibridizatsiya: chiziqli geometriya; 2 ta sp-gibrid orbitallar; 2 ta gibridlanmagan p-orbitallar; atsetilen (c₂h₂), becl₂ buning misolidir; 180° bog'lanish burchagi; uch karra bog'lanishlar hosil qilishda muhim ahamiyatga ega. atom orbital usuli: to'lqin funksiyasi tavsifi; shredinger tenglamasi; elektron zichligini hisoblaydi; molekula geometriyasini bashorat qiladi; katta molekulalar uchun aniqligi cheklangan; geliy (he) atomi sodda misol; vodorod 1s atom orbitali. hibridizatsiya va turlari: sp, sp², sp³; molekula shakliga ta'sir qiladi; tetraedrik (sp³), trigonal planar (sp²), chiziqli (sp) geometriyalar; metan (ch₄), eten (c₂h₄), etin (c₂h₂) bu turlarni misol qiladi; organik kimyoda uglerodning hibridizatsiyasi muhim; bog'lanish burchaklarini bashorat qiladi. gibridizatsiya: asosiy tushuncha molekulyar orbital usuli: atom orbitalardan molekulyar orbitalar (bog'lovchi va antibog'lovchi) yaratadi; elektron delokalizatsiyasini (masalan, benzola 6 π …

4 / 13

chiziqli kombinatsiyasi (aok) muhim ahamiyatga ega. atom orbitallarning chiziqli kombinatsiyasi (achk) lcao, molekulyar orbitallarni (mo) atom orbitallarning (ao) chiziqli kombinatsiyasi sifatida yaqinlashtiradi, masalan, h₂ ning bogʻlovchi σ mo har bir h atomidagi 1s ao yigʻindisidir; bogʻlanmaydigan σ esa farqdir. koeffitsiyentlar variatsion prinsip orqali aniqlanadi. atom orbitallari gibridlanish (sp, sp², sp³, va hokazo) orqali yangi shakl va energiyaga ega boʻlgan gibrid orbitallar hosil boʻladi, bu bogʻlanish uchun qulaydir atom orbitallar usuli atomlardagi elektron taqsimotini aolar (1s, 2p x va hokazo) yordamida tasvirlaydi; masalan, he ning 1s² konfiguratsiyasi. bog'lanishni sifat jihatdan tushunish uchun foydali. ko'p elektronli sistemalar uchun aniq natija bermaydi. sp³ gibridizatsiya atom orbitallari metodi va gibridlanish turlari: bu metod atom orbitallarini (masalan, s, p, d) birlashtirib molekulyar orbitalar hosil qilish orqali bog'lanishni tushuntiradi molekulyar orbital usuli: atom orbitalarining chiziqli kombinatsiyalaridan (aok) molekulyar orbitalar yaratadi. bog'lanuvchi (σ, π) va bog'lanmauvchi (σ*, π*) orbitalarni hisobga oladi. kislorod (o₂) kabi molekulalar uchun bog'lanish …

5 / 13

usiyatlarini aniqlaydi atom orbitallarining chiziqli kombinatsiyasi (aok) orqali molekulyar orbitalar (mo) hosil bo'ladi, konstruktiv (bog'lovchi, past energiya) yoki destruktiv (antibog'lovchi, yuqori energiya) tarzda. h₂ 1s atom orbitallaridan σ va σ* mo larni misol qilib keltiradi e'tiboringiz uchun rahmat @taqdimot_robot image1.png image2.png image3.png image4.png image5.png

Хотите читать дальше?

Скачайте все 13 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "atom orbitallar metodi, gibridlanish va uning turlari, molekulyar orbitallar metodi"

powerpoint presentation atom orbitallar metodi. gibridlanish va uning turlari. molekulyar orbitallar metodi jöraqulova_sevinch 1. molekulyar orbital nazariyasi va uning qo'llanilishi 2. atom orbitallari va ularning xossalari 3. hibrid orbitallar nazariyasi va turlari reja: sp² gibridizatsiya: 3 atom orbitallar (1s, 2p) birlashib, 120° bog'lanish burchakli 3 ta sp² gibrid orbitallarni hosil qiladi; tekis geometriya, masalan, etilen (c₂h₄) molekulasidagi uglerod atomlari ikki bog'lanishlarida sp² gibridizatsiyani namoyon qiladi. uchburchak tekis molekulyar geometriya hosil bo'ladi. hibridizatsiya turlari: sp (chiziqli, 180°), sp² (uchburchak tekis, 120°), sp³ (to'rt yuzli, 109.5°), dsp², d²sp³ va hokazo. molekulaning shakli va bog'lanish xossalariga ta'sir qiladi. metan (ch₄, sp³), bor trift...

Этот файл содержит 13 стр. в формате PPTX (2,5 МБ). Чтобы скачать "atom orbitallar metodi, gibridlanish va uning turlari, molekulyar orbitallar metodi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: atom orbitallar metodi, gibridl… PPTX 13 стр. Бесплатная загрузка Telegram