davriy sistemani oʻrganish

PPTX 24 стр. 643,9 КБ Бесплатная загрузка

24 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 643,9 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 24

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 24

iyupak taveiya etgan davriy sistemani o’rganish. nordon,asosli va kompleks tuzlarni olinishi va xossalari. iyupak tavsiya etgan davriy sistemani o’rganish. nordon,asosli va kompleks tuzlarni olinishi va xossalari. tuzuvchi :s/f 107 b guruh talabasi mashrabaliyev husniddin. reja: davriy sistema haqida malumot. nordon tuzlar olinishi va xossalari. asosli tuzlar olibishi va xossalari. kompleks tuzlar olinishi va xossalari. davriy sistema haqida 1869-yilda rus olimi d.i.mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy qonuniga quyidagicha tarif berdi: “oddiy jismlarning, shuningdek, elementlar birikmalarning shakli va xossalari elementlar atom massasining qiymatiga davriy ravishda bog’liq bo’ladi”. davriy qonun-tabiat qonuni va u tabiatda mavjud bo’lgan bog’liklarni aks ettiradi. mendeleyev tomonidan davriy qonunning kash etilishida elementlar atom massalari bilan xossalari orasida o’zaro uzviy bog’liqlik borligi atroflicha o’rganib chiqildi.bir qator elementlarning oksidlari,asoslari,kislotalardagi valentliklari o’zgarishi asosida jadvallar tuzdi. d.i.mendeleyev olib borgan amaliy va nazariy tadqiqotlari asosida elementlarining atom massasi ortib borishida bilan ularning xossalari ham davriy ravishda o’zgaraib borishini aniqladi. nordon tuzlar nordon tuzlar-kislota molekulasidagi vodorod …

2 / 24

qilsa ham nordon tuz hosil qilinadi: naoh + co2 = nahco3 ba(oh)2 + co2 = ba(hco3)2 olinish usullari: 4.ko’p asosli kislotalarning o’rta tuzlariga kuchli kislota tasir etganda ham nordon tuzlar hosil bo’ladi : ca3(po4)2 + h2so4 = 2cahpo4 + caso4 2cahpo4 + h2so4 = ca(h2po4)2 + caso4 ca(h2po4)2 + h2so4 = 2h3po4 + caso4 5.asoslarga kislotali oksidlarning tasirida ham hosil bo’ladi: co2 + naoh = nahco3 co2 + koh = khco3 nordon tuzlar xossalari: 1.nordon tuzlar suvdagi eritmalarida ikki bosqichda disotsilanadi: nanco3 = na* + hco3 2. nordon tuzlardagi vodorod metal atomlariga o‘rin bera oladi, natijada normal tuzlar hosil bo‘ladi: nanco3 + naon = na2co3 + h2o nanso 4 + naon = na2so4 + h2o nordon tuzlar xossalari: 3.nordon tuzlar qizdirilganda o‘zidan suv ajratib chiqaradi va normal tuzga o‘tadi: ca(hco3)2 = caco3 + h2o + co2 (qizdirib) mg(hco3)2 = mgco3 + h2o + co2 (qizdirib) asosli tuzlar tarkibida metall atomi, …

3 / 24

ormal tuzlarning gidrolizi natijasida hosil bo‘ladi: cucl2 + h2o=cu(oh)cl+hcl al2(so4)3+h2o=al(oh)2so4+h2so4 asosli tuzlar olinishi: 3. asoslarga oz miqdorda kislota ta‘sir ettirib gidrokso-tuzlarning olinishi: fe(oh)2+h2so4=fe(oh)so4+2h2o cu(oh)2+h2so4=cu(oh)so4+2h2o 4.kuchsiz va ko’p negizli asoslarga kuchli kislotalar ta’sir ettiriladi va bu reaksiyalarda asoslar mo’l miqdirda olinadi: 2cu(oh)2(mo’l) + h2so4 = (cuoh)2so4 + 2h2o mg(oh)2 + hcl = mgohcl + h2o kompleks tuzlar xossalari: tarkibida kompleks hosil qiluvchi va ligandlar tutgan moddalar kompleks birikmalar deyiladi. eritmada eriganda kompleks kation, anion yoki neytral zarrachalar hosil qiladigan murakkab moddalar kompleks birikmalarga kiradi. m: k3[fe(cn)6], na3[alf6] [ni(nh3)4]so4 va hokazolar. kompleks birikmalarning nomlanishi avval kation, va anion aytiladi. ligandlar qaytarilsa grekchadan di(2), tri(3), tetra (4), penta(5), geksa 6) so’zlari ishlatiladi. anion ligandlarning oxiriga o- so’zi qo’shiladi. f- - ftoro, cl- - xloro, br- -bromo,i- -iodo, cn- - siano, so42- -sulfato, s2o32- -tiosulfato, co32-karbonato, ch3coo--asetato,oh- -gidrokso, -o-o- perokso, h—gidrido . neytral ligandlar uchun suv - akva , ammiak - ammin, co- karbonil, …

4 / 24

shi: nh 3 + hcl = [nh4]cl cacl2 + 8nh 3 = [ca(nh3 )8]cl2 kristall cucl2 + 2nh4oh = cu(oh)2 + 2nh4cl cu(oh)2 + 4nh4oh = [cu(nh3)4](oh)2 + 4h2o ko’k siyoh rang fe(cn)2 + 4kcn = k4[fe(cn)6] sariq qon tuzi fe(cn)3 + 3kcn = k3[fe(cn)6] qizil qon tuzi crcl3 + 6h2o - [cr(h2o)6]cl3 eng muhim tuzlarning ishlatilishi inson organizmi tuz muvozanatini doimo saqlab turishga muhtojdir va organizm umumiy massasiga nisbatan 5,5% turli xildagi tuzlar shu vazifani bajarib turadi. masalan, organizmda kalsiy tuzlari kamayib ketsa, muvozanatni tiklash uchun kalsiy tutgan mahsulotlarni iste’mol qilish xohishi paydo bo‘ladi. yoki turli sabablarga ko‘ra organizm tez suyuqlik yo‘qotadigan bo‘lib qolganda, tuz suyuqlik bilan chiqib ketib qoladi, shuning uchun bunday holatlarda turli fiziologik tuz eritmalari beriladi. kalsiy, temir, kaliy, natriy va boshqa ko‘plab metallar tutgan tuzlar tibbiyotda turli kasalliklarga qarshi dori vositalari sifatida qo‘llanadi. azot,fosfor,kaliy,oltingugurt,kalsiy,natriy va mikroelementlar deb nomlanuvchi metallar guruhini tutgan tuzlar qishloq xo’jaligida o’g’itlar,ba’zi …

5 / 24

kimyodan amaliy mashg’ulotlar” s.n.aminov, r.aristanbekov, h.r.to’xtayev, k.a.cho’lponov, o.s.gafurova 2016-yil 35-51-sahifalar xulosa barcha tuzlar qattiq moddalar bo’lib,turli rangda bo’ladilar.ular suvda eruvchanligi bo’yicha yaxshi eriydigan (nacl, kcl, nh4no3, kno3, cacl2 va hokazo).kam eruvchan (caso4, pbcl, ag2so4 va hokazo) va juda kam eruvchan (caco3, baso4, casio3 va hokazo) larga bo’linadi. image1.jpeg image2.jpeg image3.jpeg image4.jpeg image5.jpeg image6.jpeg /docprops/thumbnail.jpeg

Хотите читать дальше?

Скачайте все 24 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "davriy sistemani oʻrganish"

iyupak taveiya etgan davriy sistemani o’rganish. nordon,asosli va kompleks tuzlarni olinishi va xossalari. iyupak tavsiya etgan davriy sistemani o’rganish. nordon,asosli va kompleks tuzlarni olinishi va xossalari. tuzuvchi :s/f 107 b guruh talabasi mashrabaliyev husniddin. reja: davriy sistema haqida malumot. nordon tuzlar olinishi va xossalari. asosli tuzlar olibishi va xossalari. kompleks tuzlar olinishi va xossalari. davriy sistema haqida 1869-yilda rus olimi d.i.mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy qonuniga quyidagicha tarif berdi: “oddiy jismlarning, shuningdek, elementlar birikmalarning shakli va xossalari elementlar atom massasining qiymatiga davriy ravishda bog’liq bo’ladi”. davriy qonun-tabiat qonuni va u tabiatda mavjud bo’lgan bog’liklarni aks ettiradi. mendeleyev tomonidan...

Этот файл содержит 24 стр. в формате PPTX (643,9 КБ). Чтобы скачать "davriy sistemani oʻrganish", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: davriy sistemani oʻrganish PPTX 24 стр. Бесплатная загрузка Telegram