kompleks birikmalar

PPT 20 стр. 5,6 МБ Бесплатная загрузка

20 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 5,6 МБ

Тип файла PPT

Страницы 20

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 20

mavzu: anorganik birikmalarning asosiy sinflari r e j a : kirish. kompleks birikmalarning tuzilishi. ii. asosiy qism ii.1 verner nazariyasi ii.2 kompleks birikmalarni hosil qiluvchi kuchlar. ii.3 kompleks birikmalarning nomlanishi. ii.4 ligand va uning turlari. ii.5 koordinatsion birikmalarni olish. ii.6 koordinatsion birikmalar sinflari. iii. xulosa iv. foydalanilgan adabiyotlar kompleks birikma shunday birikmaki, uning molekulasi yoki ioni markaziy atomga ega bo’lib, buni bir necha ion yoki molekulalar, ya’ni ligandlar qurshab turadi. kompleks birikmalar oddiy molekulalardan farq qilib, kompleks xosil qiluvchi markaziy atomni qurshab turuvchi ion va molekulalar mustaxkam bog’lab turadi. xatto eritmalarda xam u o’zining mustaxkamligini saqlab qolishga intiladi. markaziy ionning musbat zaryadi, uni qurshab turuvchi ligandlar manfiy zaryadlari yigindisidan katta bo’lsa, kation kompleks, kichiq bo’lsa anion kompleks, teng bo’lsa neytral kompleks deyiladi tasser 1798 yilda birinchi kompleks birikmani cocl3*6nh3 ni xosil qildi. kompleks birikmalar tabiatda keng tarqalgan. m: xlorofill - magniyning kompleks birikmasidir.tirik xujayrani kislorod bilan ta’minlab turadigan gomo globin …

2 / 20

dagi markaziy atom bilan bevosita birikkan ligandlar orasidagi bog’lanishlar soni markaziy atomning koordinatsion soni deyiladi. kompleks birikmalar hosil bo’lishni elektrostatik nazariya bilan kovalent bog’lanishlar nazariyasidan foydalanib tushuntiriladi. elektrostatik nazariyaga binoan markaziy atom bilan yoki markaziy ion bilan addendlar orasidagi bog’lanish zarrachalarning elektrostatik tortishuvi natijasida vujudga keladi va bu bog’lanish, o’z tabiati jihatidan, xuddi ion bog’lanishga o’xshaydi kislotalarning fizikaviy xossalari: oddiy sharoitda suyuq (hci, h2so4, hno3) va qattiq (h3bo3, h2c2o4) holda bo’ladi. kislotalar suvda yaxshi eriydi. eritmasi terini kuydiradi va nordon mazaga ega bo’ladi. kimyoviy xossalari: neytrallanish reaksiyasi: naoh + hci = naci + h2o metallar bilan ta’siri: mg + 2hci = mgci2 + h2 ↑ asosli oksidlar bilan reaksiyaga kirishib tuz hosil qiladi: cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o tuzlar bilan ta’siri: baci2 + h2so4 =↓baso4 + 2hci qizdirganda parchalanishi: h2so4 h2o + so3 6. ko’k lakmusni qizartiradi, metiloranjni rangsizlantiradi. 3. asoslar molekulasida metall atomi va bir yoki bir …

3 / 20

d so’zi qo’shiladi. ishqor bo’lsa, o’yuvchi ishqor ham deyiladi. naoh – natriy gidroksidi koh – kaliy gidroksidi o’zgaruvchan valentli bo’lsa, metallning nomi, qavs ichida rim raqami bilan valentligi ko’rsatilib gidroksid so’zi qo’shiladi: fe(oh)2 - temir(ii)-gidroksidi fe(oh)3 - temir(iii)-gidroksidi asoslarning olinishi: aktiv metallarni h2o bilan ta`siri: 2na + 2h2o = 2naoh + h2↑; 2k + 2h2o = 2koh + h2↑ asosli oksidlarga n2o ta’siri : na2o + h2o = 2naoh; cao + h2o = ca(oh)2 suvda yomon eriydigan asoslarning olish uchun ularni tuzlariga ishqorlar ta`sir etiriladi: cuci2 + 2naoh = cu(oh)2↓+ 2naci; feci2 + 2koh = fe(oh)2↓ + 2kci 4. tuz eritmalarini elektroliz qilish bilan ham asos hosil qilish mumkin (ishqor)lar olinadi, masalan: naci + h2o na+ + h2↑ + ci2↑ + oh- h2o = h+ + oh- naci = na+ + ci- 2ci- - 2 e → ci2 - anod 2h+ + 2 e → h2 - katod eritmada: na+ …

4 / 20

’zgaruvchan valentli metallarning tuzlari bo’lsa: fe(no3)2 - temir (ii) nitrat; fe2 (so4)2 – temir (iii) sulfat. texnikaviy nomi bilan: naci - osh tuzi; na2co3 – sodda, k2co3 – potash; kno3 – kaliyli selitra. 2.nordon tuzlar. kislota tarkibidagi h2 atomlarining bir qismi metallga almashinganda hosil bo’lgan tuz nordon (gidro) tuz deyiladi. nomlanishi. nahso4 – natriy bisulfat (yoki natriy gidrosulfat); nahco3 – natriy bikarbonat (yoki natriy gidrokarbonat); nah2po4 – natriy digidrofasfat; ca(h2po4)2 – kalsiy digidrofasfas;, ai2(hpo4)3 – alyuminiy gidrofosfat nordon tuz suvli eritmaldarida quyidagicha dissosiyalanadi: nahso4↔na++hso4-; hso4- ↔ h+ + so4-2 olinishi: 1. kislotalarga oz miqdorda asos ta’sir etirib: h2so4 + koh = khso4 + h2o 2. normal tuzlarga kislotalar ta’sir etirib: ca3(po4)2 + h3po4 = 3cahpo4 ca3(po4)2 + h3po4 = ca(h2po4)2 3. ishqorlarga kislotali oksidlar mo’l miqdorida ta’sir etirib: ba(oh)2 + 2co2 = ba(hco3)2 4. tuzlar gidrolizga uchraganda: k2co3 + h2o = khco3 + koh 3. gidroksid tuzlar. tarkibida metall atomi …

5 / 20

Хотите читать дальше?

Скачайте все 20 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kompleks birikmalar"

mavzu: anorganik birikmalarning asosiy sinflari r e j a : kirish. kompleks birikmalarning tuzilishi. ii. asosiy qism ii.1 verner nazariyasi ii.2 kompleks birikmalarni hosil qiluvchi kuchlar. ii.3 kompleks birikmalarning nomlanishi. ii.4 ligand va uning turlari. ii.5 koordinatsion birikmalarni olish. ii.6 koordinatsion birikmalar sinflari. iii. xulosa iv. foydalanilgan adabiyotlar kompleks birikma shunday birikmaki, uning molekulasi yoki ioni markaziy atomga ega bo’lib, buni bir necha ion yoki molekulalar, ya’ni ligandlar qurshab turadi. kompleks birikmalar oddiy molekulalardan farq qilib, kompleks xosil qiluvchi markaziy atomni qurshab turuvchi ion va molekulalar mustaxkam bog’lab turadi. xatto eritmalarda xam u o’zining mustaxkamligini saqlab qolishga intiladi. markaziy ionning musbat zar...

Этот файл содержит 20 стр. в формате PPT (5,6 МБ). Чтобы скачать "kompleks birikmalar", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kompleks birikmalar PPT 20 стр. Бесплатная загрузка Telegram