kimyoviy_birikmalarni_kilassifikatsiyasi_va_tizimi,_ularning_ahamiyati

PPT 20 pages 5.4 MB Free download

20 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 5.4 MB

File type PPT

Pages 20

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 20

mavzu: anorganik birikmalarning asosiy sinflari kimyoviy birikmalarni kilassifikatsiyasi va tizimi, ularning ahamiyati i. oksidlar elementlarning kislorod bilan hosil qilgan birikmalari oksidlar deyiladi. oksidlarning nomlanishi. o'zgarmas valentli elementlar oksidining nomi shu element nomiga oksid so’zini qo’shish bilan hosil qilinadi. mn: к2о, na2o, cao. agar element o’zgaruvchan valentli bo’lsa elementning nomi yoniga qavs ichida rim raqami bilan elementning valentligi ko’rsatiladi: oksidlar kimyoviy xossalariga qarab 4 guruhga bo’linadi: 1. asosli oksidlar 2. kislotali oksidlar 3. amfoter oksidlar 4. indiferent yoki betaraf oksidlar. oksidlarning olinishi: 1. metall yoki metalloidning о2 bilan birikishi: 4fe + 3o2 = 2fe2o3 4p + 5o2 = 2p2o5 s + o2 = so2 2. murakkab moddalarning o2 da yonishi: ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o 3. gidroksidlarning parchalanishi: 2 fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o mn(oh)2 = mno + h2o 4. tuzlarning parchalanishi: caco3 cao + co2 4nano3 2na2o + 4no2 + o2 1. asosli oksidlar. kislotalar va kislotali oksidlar …

2 / 20

nt yoki betaraf oksidlar. tuz hosil qilmaydigan oksidlarga betaraf oksidlar deyiladi. mn: no, co, n2o kimyoviy xossalari: 1. 2. 3. 2no + ci2 → 2noci ii. kislotalar kislota tarkibida vodorod atomi bo’lgan va uning o’rnini metall atomlari olishi natijasida tuz hosil qiladigan murakkab moddalar. mn: 2ai + 6hci = 2aici3 + 3h2↑ mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ kislotalar tarkibidagi vodorod atomining soniga qarab bir necha negizli bo’ladi. mn: hci, hbr, hf, ch3cooh, hno3, hno2. hcio2 – 1 negizli h2co3, h2c2o4, h2s, h2so3, h2so4 – 2 negizli h3bo3, h3po4, h3aso4, - 3 negizli kislotalar suvdagi eritmalarda negizligiga qarab bir necha bosqichda dissotsilanadi. mn: hci ↔ h+ + ci- h2so4 ↔ h+ + hso4- hso4- ↔ h+ + so4-2 h3po4 ↔ h+ + h2po-4 h2po4- ↔ h+ + hpo4-2 hpo4-2 ↔ h+ + po4-3 kislorodli kislotalar: h2so4, h3po4, h2co3 va hokazо. kislotalarning nomlanishi. kislorodsiz kislotalarni nomlashda qaysi element kislota hosil …

3 / 20

bo’ladi. kislotalar suvda yaxshi eriydi. eritmasi terini kuydiradi va nordon mazaga ega bo’ladi. kimyoviy xossalari: neytrallanish reaksiyasi: naoh + hci = naci + h2o metallar bilan ta’siri: mg + 2hci = mgci2 + h2 ↑ asosli oksidlar bilan reaksiyaga kirishib tuz hosil qiladi: cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o tuzlar bilan ta’siri: baci2 + h2so4 =↓baso4 + 2hci qizdirganda parchalanishi: h2so4 h2o + so3 6. ko’k lakmusni qizartiradi, metiloranjni rangsizlantiradi. 3. asoslar molekulasida metall atomi va bir yoki bir nechta gidroksil (oh) guruhi bo’lgan murakkab moddalarga asoslar deyiladi. gidroksil guruhining soni metallning valentligiga teng bo’lib molekulasidagi gidroksil bir yoki bir necha bosqichda dissosialanadi. masalan: naoh ↔ na+ + oh; ca(oh)2 ↔ caoh+ + oh; caoh- ↔ ca2+ + oh-. asoslar suvga eruvchanligiga qarab 2 ga bo’linadi: suvga yaxshi eriydigan va yomon eriydigan. suvga yaxshi eriydigan ishqorlar deb aytiladi. мasalan: hoh, koh, naoh, pboh, ca(oh)2, ba(oh)2. ishqorlar terini, kiyimni, shisha …

4 / 20

2koh = fe(oh)2↓ + 2kci 4. tuz eritmalarini elektroliz qilish bilan ham asos hosil qilish mumkin (ishqor)lar olinadi, masalan: naci + h2o na+ + h2↑ + ci2↑ + oh- h2o = h+ + oh- naci = na+ + ci- 2ci- - 2 e → ci2 - anod 2h+ + 2 e → h2 - katod eritmada: na+ + oh- = naoh asoslarning xossalari: 1. asoslarning kislotalar bilan reaksiyasi:naoh + hci = naci + h2o 2. asoslarning kislotali oksidlar bilan reaksiyasi: 2koh + co2 = k2co3 + h2o 3. asoslarning tuzlar bilan reaksiyasi: mgci2 + 2naoh = ↓mg(oh)2 + 2naci 4. asoslarning amfoter oksidlar va amfoter gidroksidlar bilan reaksiyasi: 2naoh + ai2o3 = 2naaio2 + h2o 5. ishqorlar yuqori haroratda chidamli bo’lib parchalanmasdan ionlarga ajraladi. m: naoh 1400oc da naoh na+ + oh- ai(oh)3 ai2o3 + h2o 2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o 6. asoslar ta’sirida fenolftalein eritmasini pushti rangga, metiloranjni sariq …

5 / 20

iyalanadi: nahso4↔na++hso4-; hso4- ↔ h+ + so4-2 оlinishi: 1. kislotalarga oz miqdorda asos ta’sir etirib: h2so4 + koh = khso4 + h2o 2. normal tuzlarga kislotalar ta’sir etirib: ca3(po4)2 + h3po4 = 3cahpo4 ca3(po4)2 + h3po4 = ca(h2po4)2 3. ishqorlarga kislotali oksidlar mo’l miqdorida ta’sir etirib: ba(oh)2 + 2co2 = ba(hco3)2 4. tuzlar gidrolizga uchraganda: k2co3 + h2o = khco3 + koh 3. gidroksid tuzlar. tarkibida metall atomi kislota qoldig’i va gidroksid guruh bo’lgan tuzlarga gidroksid tuz deyiladi. mn: сr(oh)2no3, mgohci, fe(oh)2ci. gidroksidli tuzlar - suvli eritmada quyidagicha dissotsiyalanadi: mgohci mg2+ + oh- + ci-

Want to read more?

Download all 20 pages for free via Telegram.

Download full file

About "kimyoviy_birikmalarni_kilassifikatsiyasi_va_tizimi,_ularning_ahamiyati"

mavzu: anorganik birikmalarning asosiy sinflari kimyoviy birikmalarni kilassifikatsiyasi va tizimi, ularning ahamiyati i. oksidlar elementlarning kislorod bilan hosil qilgan birikmalari oksidlar deyiladi. oksidlarning nomlanishi. o'zgarmas valentli elementlar oksidining nomi shu element nomiga oksid so’zini qo’shish bilan hosil qilinadi. mn: к2о, na2o, cao. agar element o’zgaruvchan valentli bo’lsa elementning nomi yoniga qavs ichida rim raqami bilan elementning valentligi ko’rsatiladi: oksidlar kimyoviy xossalariga qarab 4 guruhga bo’linadi: 1. asosli oksidlar 2. kislotali oksidlar 3. amfoter oksidlar 4. indiferent yoki betaraf oksidlar. oksidlarning olinishi: 1. metall yoki metalloidning о2 bilan birikishi: 4fe + 3o2 = 2fe2o3 4p + 5o2 = 2p2o5 s + o2 = so2 2. murakkab moddalarning o2 da y...

This file contains 20 pages in PPT format (5.4 MB). To download "kimyoviy_birikmalarni_kilassifikatsiyasi_va_tizimi,_ularning_ahamiyati", click the Telegram button on the left.

Tags: kimyoviy_birikmalarni_kilassifi… PPT 20 pages Free download Telegram