9.4. степень гидролиза. презентация, 12 страница

PPT 12 стр. 438,0 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇
1 / 12
презентация powerpoint министерство здравоохранения республики узбекистан ташкентский фармацевтический институт кафедра: неорганической химии модуль: нх-фарм_23-24 самостоятельная работа выполнил: _____________________________________________ приняла________________________________________________ тема: степень гидролиза. план 1. общие понятия. 2. гидролиз по катиону. 3. гидролиз по аниону. 4. гидролиз по катиону и аниону. 5. источники. 1. общие понятия гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц. движущей силой реакции является образование малодиссоциирующих частиц. поэтому, соли содержащие катионы сильного основания и анионы сильной кислоты таких частиц образовать не могут, следовательно, в реакцию гидролиза не вступают. соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза: гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион); гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион); совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион); схема гидролиза соли 5. источники. 1.http://icmim.sfu-kras.ru/edu/chemistry/%d0%93%d0%b8%d0%b4%d1%80%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%b7-%d0%9e%d0%9f/%d1%81%d0%be%d0%b2%d0%bc%d0%b5%d1%81%d1%82%d0%bd%d1%8b%d0%b9.html 2. https://ppt-online.org/297379 2. гидролиз по катиону . (соль образованна слабым основанием и сильной кислотой) катион слабого …
2 / 12
за соли nacn ионное уравнение: cn - + h + он - hcn + oh - . b) n >1 образуются гидроанионы и гидроксид -ионы, например, k 2 sio 3 , na 2 co 3 . например, для гидролиза соли k 2 so 3 ионное уравнение: so 3 2- + h + oh - hso 3 - + oh - 4. гидролиз по катиону и аниону . (соль образованна слабым основанием и слабой кислотой ) катион слабого основания и анион слабой кислоты взаимодействует с водой:  среда раствора зависит от относительной силы кислоты и основания.  n=1 образуются молекулы слабого основания и слабой кислоты, например, nh 4 сn, ch 3 coonh 4 например, для соли nh 4 сn ионное уравнение: nh 4 + + сn - + h + он - nh 4 oh + нсn. среда раствора будет слабощелочной, рн = 7 -8, так как кд(nh 4 oh) = …
3 / 12
9.4. степень гидролиза. презентация, 12 страница - Page 3
4 / 12
9.4. степень гидролиза. презентация, 12 страница - Page 4
5 / 12
9.4. степень гидролиза. презентация, 12 страница - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 12 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "9.4. степень гидролиза. презентация, 12 страница"

презентация powerpoint министерство здравоохранения республики узбекистан ташкентский фармацевтический институт кафедра: неорганической химии модуль: нх-фарм_23-24 самостоятельная работа выполнил: _____________________________________________ приняла________________________________________________ тема: степень гидролиза. план 1. общие понятия. 2. гидролиз по катиону. 3. гидролиз по аниону. 4. гидролиз по катиону и аниону. 5. источники. 1. общие понятия гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц. движущей силой реакции является образование малодиссоциирующих частиц. поэтому, соли содержащие катионы сильного основания и анионы сильной кислоты таких частиц образовать не могут, следовательно, в реакцию гидролиза не вступают. соль состоит из...

Этот файл содержит 12 стр. в формате PPT (438,0 КБ). Чтобы скачать "9.4. степень гидролиза. презентация, 12 страница", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: 9.4. степень гидролиза. презент… PPT 12 стр. Бесплатная загрузка Telegram