9.4. степень гидролиза. презентация, 12 страница

PPT 12 pages 438.0 KB Free download

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇
1 / 12
презентация powerpoint министерство здравоохранения республики узбекистан ташкентский фармацевтический институт кафедра: неорганической химии модуль: нх-фарм_23-24 самостоятельная работа выполнил: _____________________________________________ приняла________________________________________________ тема: степень гидролиза. план 1. общие понятия. 2. гидролиз по катиону. 3. гидролиз по аниону. 4. гидролиз по катиону и аниону. 5. источники. 1. общие понятия гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц. движущей силой реакции является образование малодиссоциирующих частиц. поэтому, соли содержащие катионы сильного основания и анионы сильной кислоты таких частиц образовать не могут, следовательно, в реакцию гидролиза не вступают. соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза: гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион); гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион); совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион); схема гидролиза соли 5. источники. 1.http://icmim.sfu-kras.ru/edu/chemistry/%d0%93%d0%b8%d0%b4%d1%80%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%b7-%d0%9e%d0%9f/%d1%81%d0%be%d0%b2%d0%bc%d0%b5%d1%81%d1%82%d0%bd%d1%8b%d0%b9.html 2. https://ppt-online.org/297379 2. гидролиз по катиону . (соль образованна слабым основанием и сильной кислотой) катион слабого …
2 / 12
за соли nacn ионное уравнение: cn - + h + он - hcn + oh - . b) n >1 образуются гидроанионы и гидроксид -ионы, например, k 2 sio 3 , na 2 co 3 . например, для гидролиза соли k 2 so 3 ионное уравнение: so 3 2- + h + oh - hso 3 - + oh - 4. гидролиз по катиону и аниону . (соль образованна слабым основанием и слабой кислотой ) катион слабого основания и анион слабой кислоты взаимодействует с водой:  среда раствора зависит от относительной силы кислоты и основания.  n=1 образуются молекулы слабого основания и слабой кислоты, например, nh 4 сn, ch 3 coonh 4 например, для соли nh 4 сn ионное уравнение: nh 4 + + сn - + h + он - nh 4 oh + нсn. среда раствора будет слабощелочной, рн = 7 -8, так как кд(nh 4 oh) = …
3 / 12
9.4. степень гидролиза. презентация, 12 страница - Page 3
4 / 12
9.4. степень гидролиза. презентация, 12 страница - Page 4
5 / 12
9.4. степень гидролиза. презентация, 12 страница - Page 5

Want to read more?

Download all 12 pages for free via Telegram.

Download full file

About "9.4. степень гидролиза. презентация, 12 страница"

презентация powerpoint министерство здравоохранения республики узбекистан ташкентский фармацевтический институт кафедра: неорганической химии модуль: нх-фарм_23-24 самостоятельная работа выполнил: _____________________________________________ приняла________________________________________________ тема: степень гидролиза. план 1. общие понятия. 2. гидролиз по катиону. 3. гидролиз по аниону. 4. гидролиз по катиону и аниону. 5. источники. 1. общие понятия гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц. движущей силой реакции является образование малодиссоциирующих частиц. поэтому, соли содержащие катионы сильного основания и анионы сильной кислоты таких частиц образовать не могут, следовательно, в реакцию гидролиза не вступают. соль состоит из...

This file contains 12 pages in PPT format (438.0 KB). To download "9.4. степень гидролиза. презентация, 12 страница", click the Telegram button on the left.

Tags: 9.4. степень гидролиза. презент… PPT 12 pages Free download Telegram