10-11.4. получение металлов методом электролиза. презентация, 14 страница.

PPT 14 pages 343.0 KB Free download

14 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 343.0 KB

File type PPT

Pages 14

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 14

презентация powerpoint министерство здравоохранения республики узбекистан ташкентский фармацевтический институт кафедра: неорганической химии модуль: нх-фарм_23-24 самостоятельная работа выполнил: _____________________________________________ приняла________________________________________________ тема: получение металлов методом электролиза. план 1. получение металлов электролизом водных растворов солей. 2. процессы на катоде 3. процессы на аноде 4. источники. 1. получение металлов электролизом водных растворов солей. у этого метода есть две разновидности. первая — это проведение электролиза расплава соединений металлов. особенности этого способа вы рассмотрели на примере электролиза расплава хлорида магния. вторая разновидность электрохимического метода, называемая гидроэлектрометаллургией, основана на электролизе водных растворов солей металлов. преимущество этого метода, по сравнению с электролизом расплавов, заключается в том, что он не требует энергетических затрат на расплавление вещества. ограничение электролитического метода извлечения металлов из водных растворов состоит в том, что он пригоден лишь для металлов, стоящих в ряду активности металлов правее алюминия. особенность проведения электролиза водных растворов солей заключается в том, что наряду с процессами восстановления ионов металла на катоде и …

2 / 14

t2+, au3+), при электролизе восстанавливаются на катоде до металла: cu2+ + 2е– = cu0; au3+ + 3е– = au0. этот процесс доминирует, но если электролит имеет сильно кислую среду, то одновременно с ионами металла могут восстанавливаться ионы водорода: 2h+ + 2е– = н2↑. катионы металлов, расположенных в ряду активности между алюминием и водородом (mn2+, zn2+, сr3+, fe2+, ... pb), при электролизе восстанавливаются на катоде одновременно с водородом из воды: ni2+ + 2e– = ni0; 2н2о + 2е– = н2↑ + 2он–. при электролизе водных растворов солей металлов следует учитывать возможность протекания процессов гидролиза, который ускоряется в результате образования гидроксид-ионов в электролите вблизи катода. в результате на поверхности катода могут образовываться нерастворимые основные соли и основания: 2cu2+ + so2-4 + 2он– → (cuoh)2so4; ni2+ + 2oh– → ni(oh)2. электропроводность электрода уменьшается, и процесс электролиза замедляется или прекращается. один из способов борьбы с таким явлением — подкисление электролитов. 3. процессы на аноде. …

3 / 14

ных условиях в водных растворах может идти процесс окисления и кислородсодержащих анионов с максимальной степенью окисления неметалла. например, электролизом концентрированного раствора гидросульфата калия получают сильный окислитель — пероксодисульфат калия: 2khso4 ────˃ k2s2o8 + h2↑. анионы кислородсодержащих кислот и фторид-ион анионы бескислородных кислот po4 3- , co3-, so2-4, no3- . clo4-, f− cl−, br−, i−, s2− в водном растворе не окисляются; окислению подвергаются молекулы воды с выделением кислорода: 2н2о – 4е– = о2↑+ 4н+ в водном растворе легко окисляются, например: 2cl– – 2e– = cl2↑ для того чтобы между продуктами электролиза не происходило взаимодейст-вие, катодное и анодное пространство разделяют мембраной. схема электролизёра с ионообменной мембраной для электролиза раствора хлорида натрия. мембрана пропускает ионы na+, но не пропускает ионы cl– и oh– 4. источники. 1.http://profil.adu.by/mod/book/tool/print/index.php?id=5404#ch18102 2. https://foxford.ru/wiki/himiya/poluchenie-i-primenenie-metallov при этом они обеспечивают постоянство состава раствора, скорости процесса электролиза, состава и свойств получаемых металлических покрытий. рассмотрим подробнее процессы, протекающие при электролизе растворов на инертных …

4 / 14

в промышленности и в лаборатории при разработке условий электролиза следует учитывать, что продукты электролиза могут вступать в химические реакции с электродами и водными растворами или между собой. промышленный эл ектролиз водного раст вора nacl. процесс используют для получения водорода, хлора и каустической соды (naoh). при этом на катоде выделяется водород: 2н 2 о + 2е – = н 2 ↑ + 2он – , на аноде — хлор: 2cl – – 2e – = cl 2 ↑, а в растворе накапливается каустическая сода: 2nacl + 2h 2 o 2naoh + h 2 ↑ + cl 2 ↑. если не разделить продукты электролиза, то меж ду образовавшимися газами произойдёт химическая реакция. в растворе также возможно взаимодействие хлора со щёлочью: cl 2 + 2naoh = naclo + nacl + h 2 o.

5 / 14

10-11.4. получение металлов методом электролиза. презентация, 14 страница. - Page 5

Want to read more?

Download all 14 pages for free via Telegram.

Download full file

About "10-11.4. получение металлов методом электролиза. презентация, 14 страница."

презентация powerpoint министерство здравоохранения республики узбекистан ташкентский фармацевтический институт кафедра: неорганической химии модуль: нх-фарм_23-24 самостоятельная работа выполнил: _____________________________________________ приняла________________________________________________ тема: получение металлов методом электролиза. план 1. получение металлов электролизом водных растворов солей. 2. процессы на катоде 3. процессы на аноде 4. источники. 1. получение металлов электролизом водных растворов солей. у этого метода есть две разновидности. первая — это проведение электролиза расплава соединений металлов. особенности этого способа вы рассмотрели на примере электролиза расплава хлорида магния. вторая разновидность электрохимического метода, называемая гидроэлектрометаллурги...

This file contains 14 pages in PPT format (343.0 KB). To download "10-11.4. получение металлов методом электролиза. презентация, 14 страница.", click the Telegram button on the left.

Tags: 10-11.4. получение металлов мет… PPT 14 pages Free download Telegram