хром и его соединения

PPT 79 стр. 6,0 МБ Бесплатная загрузка

79 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 6,0 МБ

Тип файла PPT

Страницы 79

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 79

хром 24 cr хром chromium (ar)3d54s1 атомный номер 24 атомная масса 51,996 плотность, кг/м³ 7190 температура плавления, °с 1856 температура кипения, °с теплоемкость, кдж/(кг·°с) 0,46 электроотрицательность 1,6 ковалентный радиус, å 1,18 1-й ионизац. потенциал, эв 6,76 хром и его соединения i. исторические сведения ii. хром – химический элемент: 1.положение хрома в периодической системе химических элементов д.и.менделеева 2. строение атома. iii.хром – простое вещество 3. нахождение в природе 1. состав. физические свойства. 2. получение. 3. химические свойства 4. биологическая роль и физиологическое действие. 5. применение iv. соединения хрома в 1766 году в окрестностях екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», pbcro4. современное название — крокоит. в 1797 французский химик л. н. воклен открыл в сибирской красной свинцовой руде новый элемент хром и в 1798 году получил его в свободном состоянии. происхождение названия название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений. французский …

2 / 79

хромит крокоит физические свойства плотность 7,19 г/см3; t плавления 1890°с; t кипения 2480°с. в свободном виде — голубовато- белый металл. хром (с примесями) является одним из самых твердых металлов. очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке, пластичен. устойчив на воздухе. при 2000 °c сгорает с образованием зелёного оксида хрома (iii) cr2o3. получение из хромистого железняка fe(cro2)2 (хромита железа) получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом): feo· cr2o3 + 4c → fe + 2cr + 4co↑ феррохром — сплав железа и хрома (около 60% ), основные примеси – углерод (до5%) кремний (до 8%), сера (до 0,05 %), фосфор (до 0,05 %). феррохром применяют для производства легированных сталей. чтобы получить чистый хром, реакцию ведут следующим образом: 1) сплавляют хромит железа с карбонатом натрия (кальцинированная сода) на воздухе: 4fe(cro2)2 + 8na2co3 + 7o2 → 8na2cro4 + 2fe2o3 + 8co2↑ 2) растворяют хромат натрия и отделяют его от оксида железа; 3) переводят хромат …

3 / 79

ности тонкой прочной оксидной пленки. при нагревании оксидная пленка хрома разрушается, и он реагирует практически со всеми неметаллами, например: кислородом, галогенами, азотом, серой. составьте уравнения реакций хрома с перечисленными неметаллами. рассмотрите данные реакции как окислительно-восстановительные. cr0 + o20 = cr2+3o3–2 4 2 3 cr0 – 3e → cr+3 4 o20 + 4e → 2o–2 3 cr0 – восстановитель, процесс окисления o20 – окислитель, процесс восстановления cr0 + br20 = cr+3br3–1 2 3 2 cr0 – 3e → cr+3 2 br20 + 2e → 2br–1 3 cr0 – восстановитель, процесс окисления br20 – окислитель, процесс восстановления cr0 + n20 = cr+3n–3 cr0 – 3e → cr+3 2 n20 + 6e → 2n–3 1 2 2 cr0 – восстановитель, процесс окисления n20 – окислитель, процесс восстановления cr0 + s0 = cr2+3s3–2 cr0 – 3e → cr+3 2 s0 + 2e → s–2 3 2 3 cr0 – восстановитель, процесс окисления s0 – …

4 / 79

те эти реакции как окислительно-восстановительные расставьте коэффициенты. назовите окислитель и восстановитель. cr0 + h2s+6o4 → cr2+3(so4)3 + s+4o2 + h2o cr0 + hn+5o3 → cr+3(no3)3 + n+4o2 + h2o cr0 – 3e → cr+3 2 s+6 + 2e → s+4 3 2cr + 6h2so4 = cr2(so4)3 + 3so2 + 6h2o cr0 – восстановитель, процесс окисления h2so4 (за счет s+6) – окислитель, процесс восстановления cr0 – 3e → cr+3 1 n+5 + 1e → n+4 3 cr + 6hno3 = cr(no3)3 + 3no2 + 3h2o cr0 – восстановитель, процесс окисления hno3 (за счет n+5) – окислитель, процесс восстановления хром способен вытеснять многие металлы, например медь, олово, серебро и другие, из растворов их солей: cr0 + cu+2so4 → cr+2so4 + cu0 составьте уравнение реакции хрома c раствором сульфата меди (ii). рассмотрите данную реакцию как окислительно-восстановительную. cr0 – 2e → cr+2 1 cu+2+ 2e → cu0 1 cr + cuso4 = crso4 + …

5 / 79

пособствует нормальному формированию и росту детского организма. снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови. хром важный компонент во многих легированных сталях. используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование) хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности. * соединения хрома соединения хрома (ii) соединения хрома (iii) соединения хрома (vi) оксид гидроксид соли оксид гидроксид соли соли гидроксид оксид соединения хрома (ii) cro оксид хрома (ii) – кристаллы черного цвета, имеет основный характер при осторожном нагревании гидроксида хрома (ii) в отсутствии кислорода получают оксид хрома (ii). составьте уравнение реакции. cr(oh)2 = cro + h2o 3cro = cr + cr2o3 при более высоких температурах оксид хрома (ii) диспропорционирует: 700° составьте уравнение реакции оксида хрома (ii) с соляной и серной кислотами. рассмотрите реакции с точки зрения тед. cro + h2so4 = crso4 + …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 79 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "хром и его соединения"

хром 24 cr хром chromium (ar)3d54s1 атомный номер 24 атомная масса 51,996 плотность, кг/м³ 7190 температура плавления, °с 1856 температура кипения, °с теплоемкость, кдж/(кг·°с) 0,46 электроотрицательность 1,6 ковалентный радиус, å 1,18 1-й ионизац. потенциал, эв 6,76 хром и его соединения i. исторические сведения ii. хром – химический элемент: 1.положение хрома в периодической системе химических элементов д.и.менделеева 2. строение атома. iii.хром – простое вещество 3. нахождение в природе 1. состав. физические свойства. 2. получение. 3. химические свойства 4. биологическая роль и физиологическое действие. 5. применение iv. соединения хрома в 1766 году в окрестностях екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», pbcro4. современное название — кро...

Этот файл содержит 79 стр. в формате PPT (6,0 МБ). Чтобы скачать "хром и его соединения", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: хром и его соединения PPT 79 стр. Бесплатная загрузка Telegram