kislota va asoslar eritmalarida muvozanat
Предварительный просмотр (5 стр.)
Прокрутите вниз 👇
![arish shu ta’sirni kamaytirishga qaratiladi’ boshqacha qilib aytganda, sistemada muvozanat holati buzilsa, sistemaning o‘zi uni tiklashga harakat qiladi. umumiy ko‘rinishdagi muvozanat reaksiyasini olaylik: aa + bb = cc + dd bu reaksiyadagi muvozanat konstantasi quyidagicha ifodalanadi: k = bu yerda: [a], [b], [c], [d], – moddalar konsentratsiyasi, a, b, c, d – stixiometrik koeffitsiyentlar. agar biror reaktantning konsentratsiyasi ortsa, sistemadagi muvozanat o‘sha reaktant sarf bo‘ladigan yo‘nalishga siljiydi. kislota va asoslarning muvozanat reaksiyalarikislota va asoslar suvda dissotsiyalanib, ionlarga ajraladi. zaif kislota va asoslar to‘liq dissotsiyalanmaydi, balki ular muvozanatda bo‘ladi. kuchsiz kislota misoli: ch3cooh = h+ + ch3coo- kuchsiz asos misoli: nh3 + h2o = nh4+ + oh- bu muvozanat reaksiyalariga massalar ta’siri qonuni to‘liq tatbiq qilinadi. masalan, ch₃cooh eritmasiga h⁺ ionlari (masalan, hcl) qo‘shilsa, muvozanat orqaga siljiydi, ya’ni sirka kislotasi molekulalari qayta hosil bo‘ladi. massalar ta’siri qonuni kimyoviy reaksiyalarni tushunish va boshqarishda muhim o‘rin tutadi. ayniqsa, kislota va asoslar o‘rtasidagi reaksiyalar …](/media/previews/pages/preview_hJGcgSt.webp "kislota va asoslar eritmalarida muvozanat - Страница 2")
![ota va kuchsiz asoslarning dissostialanishida kimyoviy muozanat kuchli kislota va kuchli asoslar suvdagi eritm alarda to 'la dissotsilanadi, shuning uchun ularning ph va poh qiymatlari ph=-lg[h+] va poh— lg[oh ] formulalar yordamida hisoblanadi. biroq kuchsiz kislota va asoslar suvdagi eritmalarda to'la dissotsilanmaydi. masalan, sirka kislota suvdagi eritmada kuchsiz kislota ekanligi yuqorida ko'rsatilgan edi, uning d isso tsiatsiy asi (suvning hosil qiluvchi asso siati — gidroksoniy hisobga olinmaganda): ch3cooh ←→ h+ + ch3coo- bo'ladi. bu muvozanatga massalar ta’siri qonuni tatbiq etilsa, ka = hosil bo‘ladi 4. bufer eritmalar va ularning analizda ishlatilishi agar biror kislota yoki ishqor eritmasiga erituvchi - suv qo‘shilsa, eritmadagi vodorod va gidroksil ionlarining konsentratsiyalari mos ravishda kamayadi. masalan, 0,001 n. hcl eritmasini 10 marta suyultirsak, eritmadagi kislotaning konsentratsiyasi 10 marta kamayadi, ya’ni 0,001:10=0,0001 mol/l bo‘ladi. agar shunday eritmaga teng hajmli kuchliroq kislota eritmasi qo‘shilsa, vodorod ionining konsentratsiyasi ortadi. agar 0,01 n. hcl eritmasiga teng hajmli 0,01 n. …](/media/previews/pages/preview_fq722Qz.webp "kislota va asoslar eritmalarida muvozanat - Страница 3")
О "kislota va asoslar eritmalarida muvozanat"
презентация powerpoint kislota va asoslar eritmalarida muvozanat reja: 1. kislota va asoslar haqida hozirgi zamon tushunchalari. 2. kislota va asoslar reaksiyalariga massalar tasiri qonuni tadbiqi. 3. kuchli kislota va kuchsiz asoslarning dissotsialanishida kimyoviy muozanat. 4. bufer eritmalar va ularning analizda ishlatilishi. hozirgi vaqtda kislota va asoslarning o‘ziga xos xususiyatlari — kislota va asoslik xossalari faqat suvdagi eritmalardagina emas, balki suvsiz eritmalarda va erkin holda ham mavjud ekanligi isbotlangan. 1. kislota va asoslar haqida hozirgi zamon tushunchalari kimyoning rivojlanish tarixida kislota va asoslar haqidagi tasavvurlar mukammallashib, to ‘ ldirilib va oydinlashtirilib borildi. agar ilgari olimlar, asosan, suvdagi eritmalar bilan ishlagan bo‘lsalar, hozirg...
Этот файл содержит 12 стр. в формате PPTX (504,3 КБ). Чтобы скачать "kislota va asoslar eritmalarida muvozanat", нажмите кнопку Telegram слева.
DOCX
DOCX
PPTX
DOCX
PPTX
PPTX
PPTX
PPTX
PDF
PPT
DOCX
PPT