d.i.mendeleevning davriy qonuni va davriy sistema

DOC 73,0 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1473147635_64779.doc d.i.mendeleevning davriy qonuni va davriy sistema reja: 1. davriy qonun rivodlanishini 3 etapga bo’lish mumkin 2. elektron analogiy. kaynosimmetriya 3. elementlarning davriylik xossalari 4. iv gruppa elementlarining si – ionlanishga bog’liqligi atom qobiqchalarining elekronlar biln bo’lib borishidagi o’ziga xoslik va davrlarning shakllanishi s, p-, d-, f- elementlar va ularning davriy sistemadagi o’rni. guruhlar, davrlar, asosiy va yonaki guruhchalar. davriy sistemaning chegaralari. atom xossalarining davriyligi. orbital va effektiv radiuslar. van-der-vals, metallik va ion radiuslar. atom va ion radiuslarning davr va guruhlar boyicha o’zgarishi s- va p- siqilishning effektlari. kaynosimmetrik elementlar. kimyoviy elementlarni sistemalashtirish uchun kadidan turli xil izlanishlar olib borilgan. (i.debereyner, a.shankurtua, ch.odling, dj.nyulendes va boshqa izlanishlarni misol keltirish mumkin). 1829 yilda i.debereyner birinchi bo’lib, kimyoviy elementlarning xossalari bilan elementlarning atom og’irliklari orasidagi bog’liqlikni o’rganib o’xshash bo’lgan ko’pgina elementlarni uchtadan gruppalarga joylshtirib turadilar qonunini yaratdi bu 21 ta elementdan iborat edi: 1. ci, br, i; 2. s, se, te; 3. …

– 6 p – 13 mn – 20 o – 7 s – 14 te – 21 shunday keyin 1864 yilda nemis olimlaridan odling va lotar – meyerlar ham davriy sistema tuzishga harakat qildilar, ammo ular ham o’z izlanishlaridan aniq bir ilmiy xulosaga kela olmadilar. 1869 yilda d.i.mendeleev tomonidan davriy qonun asosida yaratilgan elementlar dvriy sistemasi olamshumul ahamiyatga ega bo’ldi. d.i.mendeleev elementlar davriy sistemasini yaratgan paytda dastlab 63 ta element ma‘lum edi. u elementlarning yuqori oksidlanish darajalariga qarab so’zi tuzgan sistemaga joylashtirdi noma‘lum bo’lgan elementlarni xossalarini oldindan aytib ularga hayot davrida topildi. bu elementlar 10 yil ichida d.i.mendeleev hayot davrida topildi, ya‘ni 1875 yilda lokok de-buabodran tomonidan eka alyuminiy (galliy), 1879 yilda shvetsariyalik olim nilson kleve tomonidan ekabor (skandiy), 1885 yilda esa vinkler tomonidan ekasilitsiy (germaniy) elementlarining ochilishi va ularning xossalari d.i.mendeleev bashorat qilgan xossalarga juda yaqinligi d.i.mendeleevning yanada sistemani to’g’ri tuzganligini ko’rsatdi. 1869 yil d.i.mendeleev tomonidan ochilgan davriy qonun …

qaytarilish va boshqa xossalarini bilish imkonini beradi. davriy qonundan foydalanib mendeleev hali noma‘lum bo’lgan elementlarni xossalarini bashorat qildi. ma‘lumki haqiqiy ilmiy nazariyaning kuchi u sosda olingan faktlarni tushintirishgina emas, balki yangi faktlarni ko’ra bilishdadir. elementlarning xossalarini bir xil tartibda tavsiflash, davriy sistemada har bir elementni aniq, qat‘iyan, doimiy ravishda turishini nazarda tutadi. bu o’rinlarning (holat) intervalligi (o’zgarmaslik) deyiladi. ma‘lumki d.i.mendeleev sistemasida elementlarning holati faqatgina uning tartib nomeri bilan emas, balki u turgan davr nomeri (qator) va gruppasi bilan ham aniqlanadi. doimo eng ko’p tarqalgan zamonaviy davriy sistema formasida ham elementning variantlik holati tartibi hamma vaqt ham saqlanmaydi. shu sababli elementning o’rnini (holatini) bir xilda belgilaydigan umumiy kriteriya zarurdir. mendeleevning o’zi shunday kriteriya sifatida elementlarning kimyoviy xossasini tanladi. u atom massalari qiymatiga nisbatan, kimyoviy xossalarini asosiy xarakteriyatika deb hisobladi. shuning uchun u elementlarning joylarini almashtirdi (18ar – 19k, 27co – 28ni, 52te – 53i) ya‘ni gruppalardagi o’xshashlik kimyoviy xossalarini namoyon qilishini …

ha ta‘riflanadi: «oddiy moddalarning xossalari, shuningdek, elementlar birikmalarining shakl va xossalari, elementlar atom og’irliklarining ortib borishiga davriy muratda bog’liqdir». ikkinchi etap atom nomeri – atom yadro zaryadini aniqlashi isbotlandi. izotop va izobarlarning ochilishi element tabiatini aniqlovchihaqiqiy argement uning atom massasi emas, balki yadro zaryadi ekanligi ko’rsatildi. haqiqatdan ham bir atom massasi izobarlar (40ar, 40k, 40ca) – har xil element atomlariga talluqli ekanligi va shu bilan birga yadro zaryadlari bir xil atomlar – izotoplar (160, 170, 180) atom massalari har xil bo’lishiga qaramay birgina elementga mansub ekanligi isbotlandi. shu sababli davriy qonun yangicha ta‘riflandi: «oddiy moddalarning, shuningdek, elementlarning shakl va xossalari ular atomlari yadrolarining zaryadiga davriy ravishda bog’liqdir». bu o’zgarish printsipial harakterga ega bo’lib, element tabiatini tushunishda yangi sifatiy darajasidan dalolat beradi, shunga qaramasdan davriylikning fizikaviy ma‘nosi ya‘ni nima uchun atom nomerining monoton ortib borishi bilan, elementning xossalari monoton (bir tekisda) o’zgarmasdan davriy o’zgarishining sababi noaniq edi. faqat uchinchi etapda elektron …

deyiladi. vii – chi davr ishqoriy metallar bilan boshlanib, inert gazlargacha yetib kelmaganligi uchun tugallanmagan davr deyiladi. kimyoviy xossalari bir-biriga o’xshash, tashqi elektron qavatidagi elektronlar soni bir xil bo’lgan elementlarning vertikal qatoriga gruppa deyiladi. element qaysi gruppada joylashgan bo’lsa uning eng yuqoi oksidlanish darajasi gruppa nomeriga teng bo’ladi, ya‘ni tashqi elektron qavatidagi elektronlari soni shu guru nomeriga teng bo’ladi. gruppalar bosh gruppa (asosiy) va qo’shimcha (yonaki) gruppachaga bo’linadi. bosh gruppa elementlari faqat s va p elementlardir, qo’shimcha gruppa elementlarini esa d va f – elementlar tashkil qiladi. qo’shimcha gruppa elementlarida faqat tashqi elektron qavatdagi elektronlardan tashqari, tashqaridan ichki elektron qavatdagi elektronlar ham valent elektron hisoblanadi. shuning uchun ular bir-biridan farq qiladi. davriy qonun tabiatning asosiy qonunlaridan biri bo’lib, elementlarning miqdor (yadro zaryadi, elektronlar soni va atom massalari) va sifat (elektronlarning taqsimlanishi, xossalar to’plami) xarakteristikalari birligini ko’rsatadi. atom tuzilishi hozirgi zamon tasavvurlari asosida, element aniq davrga mansubligi atomning normal, oyg’onmagan holatdagi …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "d.i.mendeleevning davriy qonuni va davriy sistema"

1473147635_64779.doc d.i.mendeleevning davriy qonuni va davriy sistema reja: 1. davriy qonun rivodlanishini 3 etapga bo’lish mumkin 2. elektron analogiy. kaynosimmetriya 3. elementlarning davriylik xossalari 4. iv gruppa elementlarining si – ionlanishga bog’liqligi atom qobiqchalarining elekronlar biln bo’lib borishidagi o’ziga xoslik va davrlarning shakllanishi s, p-, d-, f- elementlar va ularning davriy sistemadagi o’rni. guruhlar, davrlar, asosiy va yonaki guruhchalar. davriy sistemaning chegaralari. atom xossalarining davriyligi. orbital va effektiv radiuslar. van-der-vals, metallik va ion radiuslar. atom va ion radiuslarning davr va guruhlar boyicha o’zgarishi s- va p- siqilishning effektlari. kaynosimmetrik elementlar. kimyoviy elementlarni sistemalashtirish uchun kadidan turli xil i...

Формат DOC, 73,0 КБ. Чтобы скачать "d.i.mendeleevning davriy qonuni va davriy sistema", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: d.i.mendeleevning davriy qonuni… DOC Бесплатная загрузка Telegram