kimyoviy muvozanat

DOC 86.5 KB Free download

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1424275164_60135.doc ] ][ [ ] [ 2 2 2 á á h h m k k k = 2 1 ] ][ [ ] [ 2 2 2 á á h h в a д c b a д c ] [ ] [ ] [ ] [ × × ] [ ] ][ [ 3 2 caco co cao 3 2 caco co cao p p p × 1 сао 3 : р к р сасо = 2 со р 2 со р к к м ] [ ] [ 2 2 co co 2 2 p p co kimyoviy muvozanat kimyoviy muvozanat reja 1. qaytar va qaytmas reaktsiyalar. 2. kimyoviy muvozanat konstantasi 3. geterogen sistemali kimyoviy reaktsiyalar muvozanati. 4. kimyoviy muvozanatning siljishi. le-shatele printsipi. tayanch iboralar va tushunchalar: qaytar jarayon, qaytmas jarayon, kimyoviy muvozanat, dinamik muvozanat, kimyoviy muvozanatning siljishi, muvozanat kontsentratsiyasi, le – shatele printsipi, muvozanatga kontsentratsiya o’zgarishining …

lotlari reaktsion muhit doirasidan chiqib ketadigan xollarda (gaz ajralib chiqqanda, chukma tushganda, amalda dissotsilanmaydigan moddalar hosil bo’lganda)va dastlabki moddalardan biri nihoyatda mo’l miqdorda olinib, qarama – qarshi jarayonning bir yo’nalishini tomomila to’xtatib quyilgan xollardagina yuz beradi. bariy xlorid eritmasiga natriy sulfat eritmasi quyilganda bariy sulfat cho’kmasining tushishi natriy karbonat eritmasiga xlorid kislota ta‘sir etganda karbonat angidrid gazining ajralib chiqishi va boshqalar kimyoviy qaytmas jarayonlar uchun misol bo’la oladi. bariy sulfatning cho’kishi amalda qaytmas jarayondir, chunki baso4 oz bo’lsada suvda eriydi. ammo, bertole tuzi kclo3 ning parchalanishi yoki qo’rg’oshin azid pb3 n2 ning parchalanishi odatdagi sharoitda mutlaqo qaytmas jarayonlardir. reaktsiya mahsulotlari, odatda, bir-biri bilan ta‘sirlashib, dastlabki moddalarni hosil qilishi mumkin. masalan, co2 bilan н2 qizdirilganda o’zaro reaktsiyaga kirishadi, natijada uglerod (ii) – oksid va suv bug’i hosil buladi. shu sharoitning o’zida со va suv bug’i o’zaro ta‘sirlashib dastlabki moddalar со2 va н2 ni hosil qiladi. ikkala reaktsiyani ham bitta umumiy tenglama …

ga erishish mumkin. 2 kimiyoviy muvozanat konstantasi. reaktsiya unumini muvozanat konstantasi (k) deb atalgan kattalik bilan qayd etiladi. sistemaning tabiatiga qarab bu kattalikning ifodasi turli xil ko’rinishda bo’ladi. a) sistema gomogen bo’lib, u suyuqliklardan iborat bo’lsa, muvozanat konstantasi, odatda кс bilan ifodalanadi. b) sistema faqat gazlardan iborat bo’lsa, muvozanat konstantasi, кр – bilan ifoda etiladi. ko’pgina reaktsiyalar bir xil sharoitda qarama-qarshi ikki tomonga boradi: dastlabki moddalardan turli mahsulotlar va mahsulotlardan dastlabki moddalar hosil bo’ladi. reaktsiya davom etgan sari, dastlabki moddalarning kontsentratsiyasi uzluksiz pasaya boradi, natijada massalar ta‘siri qonuniga muvofiq, to’g’ri reaktsiyaning tezligi ham kamayib boradi, mahsulotlar kontsentratsiyasi esa aksincha orta boradi, natijada teskari reaktsiyaning tezligi ham oshadi. nihoyat shunday bir payt keladiki, bu vaqtdan boshlab to’g’ri reaktsiyaning tezligi teskari reaktsiyaning tezligiga tenglashadi: bu vaqtda muvozanat qaror topadi. dastlabki moddalarning va mahsulotlarning kontsentratsiyasi o’zgarishdan to’xtaydi. olingan moddalarning bir qismi reaktsiyaga kirishmasdan qoladi. muvozanat qaror topgan vaqtda moddalar kontsentratsiyasi muvozanat kontsentratsiya yoki …

rod yodidning molyar kontsentratsiyasi. vaqt o’tishi bilan v1 kamayib, v2 ortib boradi, muvozanat vaqtida to’g’ri va teskari jarayonlarning tezligi tenglashadi. u holda v1 = v2 bo’lib, sistema kimyoviy muvozanat holatiga keladi. demak, kimyoviy muvozanatda harakat to’xtamaydi, chunki bu holat bir-biriga qarama-qarshi borayotgan ikki jarayon tezliklarining tenglashish holatidir: v1 = v2 bo’lsa [н2 ] [j2] = к2 [нj]2 ёки к1/к2 = (ix. 1 ) bu tenglamada [н2 ], [j2] va [нj] – reaktsiyada ishtirok etayotgan moddalarning muvozanat kontsentratsiyasi (ya‘ni н2 va j2 ning reaktsiyaga kirishmay qolgan kontsentratsiyalari bo’lsa, нj ning muvozanat qaror topganida hosil bo’lgan kontsentratsiyasidir). quyidagi ifoda qiymati muvozanat konstantasi nomi bilan yuritiladi. demak, н2+j2 ( 2нj muvozanatining konstantasi: км = bilan ifodalanib, bu tenglama ayni sistema uchun masalalar ta‘siri qonunini aks ettiradi. agar sistemada аа+вв ( сс+дд tenglamasi bilan tasvirlanadigan muvozanat holati qaror topsa, uning konstantasi: km = (ix. 2) tenglama bilan ifodalanadi. bu ifoda massalar ta‘siri qonunining umumiy …

alari bilan ajralgan moddalar sistemasi geterogen sistema deb ataladi. geterogen sistemalarda bo’ladigan reaktsiyalarning muvozanat konstantalari quyidagicha talqin qilinadi. geterogen sistemalardagi kimyoviy muvozanat uchun massalar ta‘siri qonunini tatbiq etishda qushimcha kiritishga to’g’ri keladi: suyuq va qattiq fazalardagi moddalarning gaz fazadagi partsial bosimlari o’zgarmas qiymatga ega bo’ladi va qiymatlar muvozanat konstantasi ifodasiga kiriitilmaydi. geterogen sistemada faqat gazsimon qismning partsial bosimigina (yoki eritma kontsentratsiyasigina) muvozanat konstanta ifodasiga yoziladi. masalan, ohaktosh сасо3 berk idishda qizdirilsa: сасо3 → сао + со2 reaktsiya sodir bo’lib, muvozanat qaror topadi. agar bu reaktsiya gaz fazada gomogen reaktsiya sifatida sodir bo’lsa edi, uning muvozanat konstantasi quyidagi tenglama bilan ifodalanar edi: км = ёки км = (ix. 3) lekin geterogen sistemada сао ва сасо3 bug’larining bosimi (рсасо3) ayni haroratda o’zgarmas kattaliklar bo’lgani uchun, ularning nisbatini o’zgarmas qiymat bilan almashtirish mumkin: u vaktda км=к · bundan = соnst kelib chiqadi (const = ) bu tenglamadan ko’rinib turibdiki, сасо2 parchalanganda hosil bo’lgan …

Want to read more?

Download the full file for free via Telegram.

Download full file

About "kimyoviy muvozanat"

1424275164_60135.doc ] ][ [ ] [ 2 2 2 á á h h m k k k = 2 1 ] ][ [ ] [ 2 2 2 á á h h в a д c b a д c ] [ ] [ ] [ ] [ × × ] [ ] ][ [ 3 2 caco co cao 3 2 caco co cao p p p × 1 сао 3 : р к р сасо = 2 со р 2 со р к к м ] [ ] [ 2 2 co co 2 2 p p co kimyoviy muvozanat kimyoviy muvozanat reja 1. qaytar va qaytmas reaktsiyalar. 2. kimyoviy muvozanat konstantasi 3. geterogen sistemali kimyoviy reaktsiyalar muvozanati. …

DOC format, 86.5 KB. To download "kimyoviy muvozanat", click the Telegram button on the left.

Tags: kimyoviy muvozanat DOC Free download Telegram