o‘zaro molekulalararo ta’sirlanish

DOC 72.0 KB Free download

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1443858468_61577.doc a v 2 2 3 1 2 2 2 6 m m × ktr 2 2 6 а r m 6 2 1 2 1 2 1 2 3 r a a i i i i u d - + - - = 6 2 4 3 r ia u d - = 6 2 2 4 д 0 1 4 3 2 3 2 r ia a kt u u u u h + + = = + = m m [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] а p e e t e e t t t t = = = × = 2 3 a n p m d d р 0 3 4 2 1 × = × + - = p 4 3 4 9 0 2 p m n kt o‘zaro molekulalararo …

ayotgan molekulalarning doimiy tug‘ma dipol momenti; k- bolsman konstanta; r- molekulalar orasidagi masofa; t- absolyut t0. issiqlik ta’siridagi harakat qutblangan molekulalarning tartibli joylanashicha tо‘sqinlik qilaganidan, oriyentatsion kuch t0 ga teskari proporsional bо‘ladi. tenglama oldidagi (-) minus ishorasi energiyaning tortishuv ekanini kо‘rsatadi. itarish energiyasi plyus bilan ifodalanadi. induksion kuch. bu kuchni debay kashf etgan. bir-biriga yaqin kelgan molekulalarning biri qutblanmagan va ikkinchisi qutblangan molekula deb faraz qilaylik. bu vaqtda tug‘ma dipoli bо‘lmagan molekula, tо‘g‘ma dipolli molekula ta’sirida qutblanadi. natijada ikkinchi molekulada induksion dipol vujudga keladi va tug‘ma dipolbilan induksion dipol tortishadi. shunday qilib, bu molekulalar bir-biri bilan tortishishadi. bu tortishish kuchi induksion kuch deyiladi. uning energiyasi qutbli molekulaning tug‘ma dipoli (() ga va tug‘ma dipoli bо‘lmagan molekulaning qutblanuvchanligi (a) ga proporsional bо‘ladi: up= dispersion kuch. tug‘ma dipoli bо‘lmagan molekulalar ham bir-birini tortishadi, aks holda, ular suyuqlikka aylanmasligi kerak edi. bunday molekulalar orasida oriyentatsion va induksion tortishish kuchlarining bо‘lishi mumkin emas. (masalan, …

zaro tengdir. shu mazmunda, argonning dipol momenti nolga teng deyiladi. tajribada ana shu о‘rtacha dipol о‘lchanadi. atom-molekulalarda ma’lum vaqtda vujudga keladigan dipol momenti fluktatsion dipol momenti deyiladi. yuqorida keltirilgan misolimizda argonning ma’lum vaqtda hosil bо‘ladigan, ya’ni fluktatsion dipoli atom atrofida elektr maydoni vujudga keltiradi. bu maydon qо‘shni atomga ta’sir qilib, uning zaryadini siljitadi va natijada argon bilan atom orasida tortishuv sodir bо‘ladi. bu hodisani sababini quyidagicha tushuntirish tо‘g‘riroq bо‘ladi. ta’sir qiluvchi atom-molekulani garmonik ossillyator deb qarash mumkin. bu holda atom-molekuladagi elektronlarning muvozanat holati chegarasida garmonik tebranayotgan zarrachalar deb qarash mumkin. elektronlar bunday tebranib turganligidan, atomning har daqiqada dipol momenti nolga teng bо‘lmaydi. shuning uchun ossillyatorlar bir-biriga tortiladi. bunday tortishish kuchi dispersion kuch deyiladi. bu kuchni kvant mexanikasi tasavvuri yordamida dastlab london kashf etgan va quyidagi tenglama bilan hisoblab chiqargan edi: bu yerda, i1, i2 - birinchi va ikkinchi atomning ionlanish potensiali bilan bog‘langan miqdor. i=2e0=h(0, bunda e0-nol energiya (t=0 dagi …

18,6 84 190 0,057 1,58 4,05 5,4 10 10 67,5 38,2 176 105 93 47 jadvalda kо‘rsatilganidek, induksion kuch doimo kichik bо‘ladi. u odatda, van-der-vaals kuchining s protsentini tashkil qiladi. tug‘ma dipol momenti kichik bо‘lgan molekulalar (so, hj) da oriyentatsion kuch juda kichik, kupincha qutblangan molekulalardagina bir oz katta qiymatga ega bо‘ladi. hamma hollarda ham van-der-vaals kuchining kо‘pchilik qismini dispersion kuch tashkil qiladi. ta’sir qiluvchi molekulalar juda yaqin masofaga kelganda, ular orasida itarish kuchi vujudga keladi. umuman, yuqoridagi 3 xil asosiy kuchdan boshqa kuchlar ham bor. lekin ularning qiymati juda kichik. oxirida shuni qayd qilib о‘tmoqchimizki, n bog‘lanish molekulalararo kuchlarning biridir. binobarin, molekulalar bir-biriga n bog‘ vositasida tortilishi mumkin. qutblanish. moddalarning tuzilishi ularning elektr va magnit xossalariga bog‘liq bо‘ladi. atom yoki molekula statik elektr maydoniga kiritilsa, uning (+) va (-) zaryadlari maydonning qarama-qarshi zaryadlangan qutblari tomon, ya’ni moddaning (+) zaryadlari maydonning (-) qutbi tomon, (-) zaryadlari esa maydonning (+) qutbi …

anuvchanlik; n0a - shar shaklidagi molekulaning n0 marta kо‘paytirilgan hajmi. qutblanish 3 xil bо‘ladi: elektron (rf), atom (ra) va oriyentatsion qutblanishlar. umumiy qutblanish, shulardan yig‘indisi: r=re+ra+ro elektron qutblanish - elektronlar maydonning musbat qutbi tomon siljishini xarakterlaydi. - + - + - + - + elektron qutblanish. - + - + atom qutblanish. atom yadrosini elektr maydonning manfiy qutbi tomon siljishini xarakterlaydi. atom qutblanish faqat molekula va murakkab ionlardagina sodir bо‘ladi. + - - + + - - + + - - + + - - + + - - + + - - + atom qutblanish. elektron va atom qutblanish deformatsiya bilan sodir bо‘lganligidan, bu qutblanishlarning yig‘indisi, ba’zan deformatsion qutblanish deb ham ataladi. rd=re+ra oriyentatsion qutblanish. bu faqat qutbli molekulalardagina sodir bо‘ladi, oriyentatsion qutblanishni kamayishi quyidagi tenglama asosida topiladi: r0= ba’zi moddalarni atom va elektron qutblanishi. modda re(sm3) ra(sm3) benzol geksan uglerod (iv)-xlorid uglerod (iv)-sulfid 25,05 29,33 25,78 19,38 0,55 …

Want to read more?

Download the full file for free via Telegram.

Download full file

About "o‘zaro molekulalararo ta’sirlanish"

1443858468_61577.doc a v 2 2 3 1 2 2 2 6 m m × ktr 2 2 6 а r m 6 2 1 2 1 2 1 2 3 r a a i i i i u d - + - - = 6 2 4 3 r ia u d - = 6 2 2 4 д 0 1 4 3 2 3 2 r ia a kt u u u u h + + = = + = m m [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] а p e e t e e t t t t = = = × = 2 3 a …

DOC format, 72.0 KB. To download "o‘zaro molekulalararo ta’sirlanish", click the Telegram button on the left.

Tags: o‘zaro molekulalararo ta’sirlan… DOC Free download Telegram