vii guruxning p-elementlari

DOC 95,5 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1403439922_45923.doc 127 53 vii guruxning p-elementlari vii guruxning p-elementlari reja: 1. umumiy xarakteristika 2. ftor, olinishi, birikmalari, xossalari 3. xlor, olinishi, birikmalari, xossalari 4. brom,olinishi, birikmalari, xossalari 5. yod, olinishi, birikmalari, xossalari ii gruppa r-elementlariga ftor f, xlor ci, brom br, yod j va astat at kiradi. vii guruxning tipik elemenlari gruppasi f2, cl2, brom guppachasi (br2, j2, at). galogen suzi yunoncha «golos» (tuz) va «genodos» (tugdiruvchi ) suzidan kelib chiqqan. galogenlarning dastlabki to'rttasi tabiatda anchagina tarkalgan. oxirgi galogen - astat esa tabiiy radioaktiv yemirilishlarning oralik maxsulotlari tarkibida uchraydi; u sun'iy ravishda, yadro uzgarishlari yordami bilan xosil qilinadi. galogenlar atomlarining sirtki qavatida yettitadan elektron (s2p5 - elektronlar) bo'ladi. shu sababli, galogen atomi o'ziga yana bitta elektron biriktirib olib, o'zining sirtki qavatini sakkiz elektronli (ya'ni s2p6) oktet konfigurasiyaga utkazishga intiladi. galogenlarning xammasi xam erkin xolatda kuchli oksidlovchilar bo'lib, ayniqsa, ftor bizga ma'lum bo'lgan barcha oksidlovchilar orasida eng kuchligi xisoblanadi. galogenlar gruppasining …

gi eritmalari kuchli kislotalar bo'lib, hci dan hj ga utgan sayin kislotaning kuchi ortib boradi, chunki c1-1, br-, j-1 qatorida chapdan ungga utgan sayin ionning zaryadi uzgarmagan xolda radiusi kattalasha boradi. shu sababli hci, hbr, hj ning kaytaruvchilik xossalari xam hci dan hj ga tomon kuchayib boradi. ci2, br2, j2 uz birikmalarida - 1 dan tashqari +1 dan +7 ga kadar oksidlanish darajalarini namoyon qila oladi. +1 hcio, hbro, hjo +5 hcio3, hbro3, hjo3 +7 hcio4, h5jo6 bu yerda keltirilgan gorizontal qatorda kislotalarning kuchi kamayadi, vertikal qatorda esa ortib boradi. keyingi xolat, ayniqsa xlorning kislorodli kislotalarida kuchli ifodalangan, chunonchi hcio4 nixoyat kuchli kislota; hjo - amfoter xossalarni namoyon qiladi. ftor f2 tartib nomeri z=9, atom og'irligi 18,998 izotopining massa soni 19, elektron konfigurasiyasi is22s22p5. ftor barcha elementlar ichida eng katta elektrmanfiylik namoyon qiladi; uning nisbiy kiymati nem=3,95 ga teng. ftorning uz birikmalaridagi oksidlanish darajasi - 1 ga teng. ftorning axamiyatga …

an shiddatli reaksiyaga kirishib ketadi. f2 benzol, xloroform kabi erituvchilarda eriydi. ftorning elektronga moyilligi 82,8 kkal/g -atom; ionlanish energiyasi 390,7 kkal/g -atom; elektromanfiyligi 390,7+82,8=473,5 kkal/g - atom. elementlarning nisbiy elektromanfiylik jadvalida f2 birinchi uringa joylashgan. ftor atomining radiusi kichik bo'lganligi sababli, uning yadrosi elektronlarini juda kuchli tortib turadi. shuning uchun ftor atomining tashki qavatidan bironta elektronni chikarib yuborish nixoyatda kiyin. ftor eng kuchli metalloid. ftor eng kuchli oksidlovchi. kislorod va azot bilan ftor bevosita birikmaydi; kolgan barcha elementlar bilan muvofiq reaksiya sharoitda bevosita birikadi. ftorning vodorodli birikmasi hf plavik shpat - caf2 ga konsentrlangan sulfat kislota h2so4 ta'sir ettirilsa gazsimon vodorod ftorid xosil bo'ladi. caf2 + h2so4 --> caso4 + 2hf hf asosan ana shu reaksiya buyicha olinadi. hf shishaga ta'sir etadi; shuning uchun bu reaksiya platina yoki kurgoshindan yasalgan idishlarda utkaziladi. ftor, vodorod bilan nixoyatda shiddatli ravishda birikadi. h2+f2=2hf uta toza hf olish uchun mef ( hf tipidagi nordon …

lanmagan molekulasini o'ziga qushib olib, murakkab ion hf2-- ga aylanadi. bu tasavvurga muvofiq, hf ning bir molyar eritmasida 10% ga yaqin hf2-- ionlari va taxminan 1% f- ionlari bordir. buni kuyidagicha tenglama bilan tasvirlash mumkin: hf = h++f- hf+f- =hf2- [h+][f-] [hf2-] k1=————------=7,2x10-4 k2=-------————=5 [hf] [hf] [f-] plavik kislota xlorid kislotaga qaraganda (va boshqa vodorod gologenid kislotalariga qaraganda) juda kuchsiz. plavik kislota au va pt dan tashqari boshqa kupgina metallarni uzida eritadi. u pb ning faqat sirtiga ta'sir etadi. plavik kislota shishani yemiradi; bu vaqtda shisha tarkibidagi sio2 plavik kislotada erib gazsimon sif4 xosil bo'ladi: sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o sif4 suv tomchisi bilan kamalsa, gidrolizlanib ortosilikat kislota xosil qiladi. sif4 +4h2o = h2sio4 + 4hf plavik kislataning tuzlari naf, kf va caf2 suvda yomon eriydi, lekin uning agf tuzi suvda yaxshi eriydi. fe, al, sr, ti va boshqa metallarning ftoridlari ishqoriy metallarning ftoridlari bilan kompleks ftoridlar xosil …

va 37. elektron konfigurasiyasi 1s22s22p63s23r5 xlorni 1774 yili sheyele xlorid kislotaga mno2 ta'sir ettirish yuli bilan kashf etgan. faqat 1810 yilda devining xizmatlari tufayli, xlor ximiyaviy element sifatida tanilgan (yunoncha «xloros»-yashil-sarik) xlor tabiatda keng tarkalgan; yer kobigida og'irlik jixatidan 4,8*10-2 % tarkalgan. xlor tabiatda birikmalar xolida bo'ladi: naci, naci*kci, mgci2*6h2o, mgso4*kci*3h2o. naci tuzi xlor sanoati uchun zaruriy xom ashyodir. inson organizmida kariyb 0,25% gacha xlor bo'ladi. nixoyat, oshkozon suyuqligida 0,3-0,4% hcl ning bo'lishi juda katta fiziologik axamiyatga ega. inson va xayvonlar organizmida naci ning borligi organizm xujayralarida «suv balansini» boshqarib turadi. tabiiy birikmalarda xlor ikki izotop xolida uchraydi: 3517cl, 3717cl. xlorning tabiiy izotoplaridan tashqari 5 ta sun'iy radioaktiv izotoplari 3317cl, 3417cl, 3617cl, 3817cl, 3917cl lar olingan. laboratoriyada xlor asosan xlorid kislotaga oksidlovchilar ta'sir ettirish yuli bilan olinadi. 4hci+mno2=ci2+mnci2+2h2o 16 hci +2kmno4=5ci2+2mnci2+2kci+8h2o texnikida cl2 faqat osh tuzini suvdagi eritmasini elektroliz qilish yuli bilan olinadi. elektroliz texnikada 2naci+2h2o = h2+ci2+2naoh shunday qilib, …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "vii guruxning p-elementlari"

1403439922_45923.doc 127 53 vii guruxning p-elementlari vii guruxning p-elementlari reja: 1. umumiy xarakteristika 2. ftor, olinishi, birikmalari, xossalari 3. xlor, olinishi, birikmalari, xossalari 4. brom,olinishi, birikmalari, xossalari 5. yod, olinishi, birikmalari, xossalari ii gruppa r-elementlariga ftor f, xlor ci, brom br, yod j va astat at kiradi. vii guruxning tipik elemenlari gruppasi f2, cl2, brom guppachasi (br2, j2, at). galogen suzi yunoncha «golos» (tuz) va «genodos» (tugdiruvchi ) suzidan kelib chiqqan. galogenlarning dastlabki to'rttasi tabiatda anchagina tarkalgan. oxirgi galogen - astat esa tabiiy radioaktiv yemirilishlarning oralik maxsulotlari tarkibida uchraydi; u sun'iy ravishda, yadro uzgarishlari yordami bilan xosil qilinadi. galogenlar atomlarining sirtki qavatid...

Формат DOC, 95,5 КБ. Чтобы скачать "vii guruxning p-elementlari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: vii guruxning p-elementlari DOC Бесплатная загрузка Telegram