yettinchi guruhning p-elementlari kimyosi

DOCX 17 pages 63.4 KB Free download

17 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 63.4 KB

File type DOCX

Pages 17

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 17

o‘zbekiston respublikasi oliy ta’lim, fan va innovatsiyalar vazirligi __universiteti kurs ishi mustaqil ish referat diplom ishi diqqat !!! diqqat !!! diqqat !!! https://seller.soff.uz/account/register/tqrzkf3dtl - ushbu havola link orqali siz ham sotuvchi bo’ling, document joylang va daromad qiling, shu mening linkim orqali ro'yxatdan o'tganlarga 20-30 ta tayyor mustaqil va kurs ishlari beraman, xoxlagan fanidan! ishni boshlab olish uchun yaxshi taklif bu! @soff_seller yettinchi guruhning p-elementlari reja: 1. p-elementlarning davriy sistemadagi o‘rni. atomlarining tuzilishi. davrda va guruhlarda atomlar radiusi, ionlanish potensiallari, elektronga moyilligi va elektromanfiylikning o‘zgarishi. guruh va davrlarda elementlarning metallik va metallmaslik xossalarini o‘zgarishi. 2. galogenlarning umumiy tavsifi. atomlarining tuzilishi. elementlarining atom radiusi, ionlanish potensiali, elektronga moyilligi va elektromanfiyligining guruh bo‘ylab o‘zgarishi. atomlarining valentligi va oksidlanish darajalari. oddiy moddalarning fizik va kimyoviy xossalari. 3. galogenvodorodlar. fizik va kimyoviy xossalari. reaksion qobiliyati. kislotalilik va qaytaruvchilik xossalari. galogenvodorodlar olishning umumiy usullari. ftor, xlor, brom, yod oksidlari. 4. galogenlarning kislorodli kislotalari. oksidlovchilik va kislotalik …

2 / 17

-elementlarning elektron buluti( elektronlarning eng ko’p bo’lish ehtimolligi) gantelsimon ko’rinishda bo’ladi. p-elementlarda ham bir necha elementlardan so’ng qaytariladigan kimyoviy xossalar quyidagilardan iborat: 1) elementning valentligi; 2) yukori oksidi va gidroksidlarining formulalari; 3) ularning asos yoki kislota tabiatiga ega bo’lishi; 4) oksidlarning gidratlanishga intilishi va hakozo. fizik xossalarida esa, quyidagi davriylik uchraydi; 1) atom va ionlarning radiuslari; 2) ionlanish potensiali; 3) elektromanfiylik; 4) metallic va metallmaslik xossalarining o’zgarishi; 5) elektronga moyillik 6.2. galogenlar-yettinchi guruh bosh guruhchasining elementlari. 7a guruhning elementlari galogenlardir. galogen so‘zi yunonchada “galos” tuz va “genodos” tug‘diruvchi degan ma’noni bildiradi.galogenlarlarning birikmalari barqarordir. 1774 yilda sheele hcl ga mno2 ta’sir ettirib olgan, g. devi uni xloros yunonchada sarg‘ish-yashil deb nomladi va kimyoviy element sifatida kiritdi. brom 1826 yilda balar tomonidan dengiz suvi tuzlari tarkibidan ajratib olgan, “bromos” yunonchada qo‘lansa hidli degan ma’noni bildiradi. yodni 1812 yilda kurtua dengiz o‘simliklari kulini tekshirish jarayonida kashf etgan, «yodid» yunonchada binafsha degan ma’noni bildiradi. …

3 / 17

xil oksidlanish darajasini namoyon qiladilar. shunday vaqtlarda ba’zi oksidlardan mustasno bo‘lgan holda boshqa deyarli hamma hollarda oksidlanish darajasi toq sonli qiymatlarga ega bo‘ladi. sabab,-ns2 va np5 elektronlardan juftlarining ketma-ket, navbatdagi bo‘sh pog‘onachalarga o‘tib element reaksiyada ishtirok etayotgan paytda atomlarning kutilgandagi (1 oksidlanish darajasi bilan bir qatorda (3, (5 va (7 oksidlanish darajalarining namoyon bo‘la olishidir. galogenlar molekulyar birikmalardir. ғ2 ni hisobga olmaganda cl2 dan at2 ga borgan sari molekulalarning dissotsilanish energiyasi kamayib, berilgan temperaturada ularning termik dissotsilanish darajasi ortib boradi. bu ma’lumotlar galogenlarning atom massasi ortgan sari kimyoviy faolligi kamayadi degan xulosaga kelish imkoniyatini beradi. galogenning radiusi ortishi bilan uning oksidlangan holda bo‘lishi osonlashadi, kislorodda zaryad zichligi oshib boradi, н-о bog‘i bo‘yicha dissotsilanish qiyinlashadi, natijada kislota kuchsizlanadi. ftordan yodga tomon (f2, cl2, br2, j2 qatori) galogenlarning atom radiusi ortib boradi. bu ftorning valent elektronlari yadroga yaqin, yodda esa uzoq, ya'ni yadroga bo'shroq tortilib turadi. f° → cl° → br° → …

4 / 17

tda konlarda uchraydi. masalan, nacl – galit yoki tosh tuz, kcl·nacl – silvinit, kcl·mgcl2·6н2о-karnallit, mgsо4·кcl 3н2о kainit kabi minerallar tarkibida uchraydi. eng og‘ir galogen at tabiatda deyarli uchramaydi. uni sun’iy yadro reaksiyalari vositasida sintez qilinadi. 210 astatning eng barqaror izotopining yarim yemirilish davri atigi 8,1 soatni tashkil etadi. 6.3. galogenlarning vodorodli birikmalari galogenlarning birikmalaridan vodorodli birikmalari muhim o‘rin tutadi. bu birikmalardagi bog‘lar kovalent qutbli bog‘lardir. hf dan hi ga borgan sari bog‘ning energiyasi va vodorodli birikmasining termik barqarorligi kamayadi galogenlarning vodorodli birikmalarining suvda erishi bilan birga ularning ionlarga dissotsilanishi ro‘y beradi. kuchli vodorod bog‘lari hosil bo‘lishi tufayli hf gina kuchsiz dissotsilanadi, kuchsiz kislota. qolganlari eng kuchli kislotalar qatoriga kiradi. galogenlarning vodorodli birikmalari hf hcl hbr hi suyuq. harorati -83 -112 -85.5 -50,4 qaynash harorati 19,5 -85,7 -66,7 -35,4 bog‘ energiyasi kj/mol-1 574428 362 295 hf0кж/моль -273 -92,5 -36 +26 gf0кж/моль -271 -95.4 -53.6 +1.6 rab, нм 0,092 0,127 0,141 0,161 …

5 / 17

na2so4 kbr + h3po4 hbr + kh2po4 caf2+ h2so4 2 hf + caso4 hi beqaror bo‘lganligi sababli uni bu usulda olib bo‘lmaydi vodorod yodid kislota tuzlari – metall yodidlar qaytaruvchi xossalarini namoyon qiladi. kaliy yodid hatto kuchsiz oksidlovchi nitrat kislota hno2 ta’sirida o2 ga qadar oksidlanadi. vodorod yodid kislotada erkin yodni erishi bromga xos bo‘lgan jarayondan chuqurroq sodir bo‘ladi. h2 + j2 2hj 6.4. galogenlarning kislorod tutgan birikmalari galogenlar kislorod bilan qator beqaror birikmalar hosil qiladilar. ularning hosil bo‘lish vaqtida gibbs potensialining o‘zgarishi g0298 0 bo‘lganligi uchun ular aylanma, bilvosita yo‘llar bilan olinadi. oksidlarga mos keluvchi kislotalarga qaraganda ularning tuzlari bir qadar barqarorroqdir. ftorning o2f2 va of2 kislorodli birikmasi mavjud. kislorod ftorid of2 (qaynash harorati -145°с, suyuqlanish harorati – 223°с) suyuq holda och sariq rangli zaharli gaz. оғ2 ni olish uchun ғ2 ni naoh ning sovutilgan eritmasi orqali o‘tkazish orqali yoki нғ va kf ning suvdagi ertimalarini elektroliz qilib olinadi. …

Want to read more?

Download all 17 pages for free via Telegram.

Download full file

About "yettinchi guruhning p-elementlari kimyosi"

o‘zbekiston respublikasi oliy ta’lim, fan va innovatsiyalar vazirligi __universiteti kurs ishi mustaqil ish referat diplom ishi diqqat !!! diqqat !!! diqqat !!! https://seller.soff.uz/account/register/tqrzkf3dtl - ushbu havola link orqali siz ham sotuvchi bo’ling, document joylang va daromad qiling, shu mening linkim orqali ro'yxatdan o'tganlarga 20-30 ta tayyor mustaqil va kurs ishlari beraman, xoxlagan fanidan! ishni boshlab olish uchun yaxshi taklif bu! @soff_seller yettinchi guruhning p-elementlari reja: 1. p-elementlarning davriy sistemadagi o‘rni. atomlarining tuzilishi. davrda va guruhlarda atomlar radiusi, ionlanish potensiallari, elektronga moyilligi va elektromanfiylikning o‘zgarishi. guruh va davrlarda elementlarning metallik va metallmaslik xossalarini o‘zgarishi. 2. galogenlar...

This file contains 17 pages in DOCX format (63.4 KB). To download "yettinchi guruhning p-elementlari kimyosi", click the Telegram button on the left.

Tags: yettinchi guruhning p-elementla… DOCX 17 pages Free download Telegram