v-guruh p-oila elementlari

PPT 1,6 МБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1475415274_63165.ppt презентация powerpoint v-guruh p-oila elementlari reja: i.kirish. ii.asosiy qism. 1.v a guruh elementlari haqida umumiy tafsif. 2.azot. 3.azotning vodorodli birikmalari. 4.azotning kislorodli birikmalari. 5.nitrat kislota va uning tuzlari. 6.fosfor. 7.fosforning oksidlari va kislotalari. 8.mishyak, surma va vismut. 9.surma. 10.vismut. iii.xulosa. v a guruh elementlari qatoriga azot, fosfor, mishyak, surma va vismut kiradi. bu guruh elementlari atomining tashqi qavatida 5 tadan elektron bor. ular 3 ta elektron biriktirishi va 5 ta elektron yo’qotishi mumkin. shuning uchun bu elementlar +5,+3 va -3 oksidlanish darajasini namoyon etadi. bu guruh elementlari metallmaslardir. metallmaslik xossasi azot va fosforga xos. as, sb va bi metallmaslik xossalari bilan birgalikda metall xossalarini ham namoyon etib, metall xossa vismutga qarab kuchayadi.v a guruh elementlarining eng asosiy kattaliklari quyidagi 45-jadvalda keltirilgan. * oq fosfor; **615 os sublimasiyalanadi; *** suyuq azotga tegishli; **** kul rang mishyak uchun. bu guruh elementlarining atom radiusi vismutga qarab ortadi, ionlanish energiyasi kamayadi. azot(nitgenium). 1772 …

2nh3 + cacl2 + h2o nitridlar gidrolizida ham ammiak hosil bo’ladi: mg3n2 + 6h2o = 3mg(oh)2 + 2nh3  sanoatda ammiak toshko’mirni koksga aylantirganda hosil bo’ladi. azot va vodoroddan ammiak sintez qilish taber usuli ham deyiladi: 3h2 + n2  2nh3 + 46.19 kj./mol natriy amid - nanh2, rangsiz kristall. suyuqlanish harorati 210ºs. natriyning suyuq ammiak bilan ta’siri orqali olinadi: 2na + 2nh3=2nanh2 + h2 2nanh2 + 2na = 2na2hn + h2 2na2nh +2na= 2na3n + h2 ammoniy tuzlarining ishqorlar ta’siridan parchalanishi va nh3 ajralishi ammiak aniqlashdagi sifat reaksiyalardan biri hisoblanadi: nh4cl+naoh=nh3 +nacl+h2o h2n-nh2- rangsiz, havoda tutaydigan suyuqlik (suyuql. harorati -52os, qaynash harorati 119os). azotning oksidlanish darajasi -2, valentligi 3. 33,1 os da suyuqlanadigan rangsiz krisrall. azotning valentligi 3, oksidlanish darajasi -1. nitrat kislotaning elektroliz jarayonida qaytarilishi tufayli olinishi mumkin: hno3+6h= nh2oh+2h2o gidroksilamin kuchsiz asos xossalarini namoyon etadi va u ammiakdan ko’ra kuchsizdir: nh2oh+hcl = [nh3oh]cl gidroksilamin tuzlari qattiq moddalar …

h angidrid deyish mumkin, chunki u suvda eritilganda hno2 va hno3 hosil bo’ladi: 2no2 + h2o= hno3 + hno2 nitrat angidrid, rangsiz kristall modda, gigroskopik. n2o5 olish uchun nitrat kislotaga p2o5 ta’sir ettiriladi: 2hno3 + p2o5 = 2hpo3 + n2o5 n2o5 nitrat kislotaning angidridi hisoblanadi. uning suvda erishidan nitrat kislota hosil bo’ladi: h2o + n2o5 = 2hno3 n2o5 beqaror modda u xona haroratida parchalanadi va no2 va o2 hosil qiladi: 2n2o5 = 4 no2 + o2 nitrat kislota. hno3- kuchli kislota bo’lib, och sariq tusli, bug’lanadigan suyuqlik. u 84 os da qaynab, -42os da qattiq holatga o’tadi. konsentrlangan nitrat kislota 63 % li bo’lib, sanoat miqyosida 96%li (=1,45 g/sm3) nitrat kislota eritmasi ham uchraydi. labaratoriyada olinishi. nitrat kislotaning tuzlariga yuqori konsentrasiyali kislota ta’sir ettirib olinadi: 2nano3+h2so4=na2so4+2hno3 sanoatda olinishi. sanoat miqyosida nitrat kislota olish uchun asosiy xom ashyo ammiak va havo hisoblanadi: 4nh3+5o2=4no+6h2o 2no+o2=2no2 nitrat kislota nitratlar, mineral og’itlar, selitralar olish …

cacl2- xlorli apatit. fosforitlar va apatitlar fosforli mineral o’g’itlar olishda o’g’it sifatida ishlatiladi. appatitlarning katta miqdorda kola yarim orolida, ural, markaziy osiyoda qora tog’da bor. адабиётлар: 1. мелешина а.м. курс квантовой механики для химиков. м. высшая школа, 1980 г. 2. хошимов ф.ҳ., расулов р.й., йўлдошев н.ҳ. квант механикаси асослари. т. ўқитувчи, 1995 й. 3. йўлчибоев а. а. квант кимёдан ўқув қўлланма. тошкент: тошду нашри, 1979 й. 4. заргадник р., полок р. основы квантовой химии. м. мир, 1979 г. 5. цюлике л. квантовая химия. м. мир, 1976г. 6. дмитрев и. с., сенмёнов с. г квантовая химия–её прошлое и настошее. м. атомиздат, 1980 г. 7. минкин в.и., симкин п.я., миняев р.м. теория строения молекул. м. высшая школа, 1979 г. 8. пиментал г., спратли р. как квантовая механика объясняет химическую связь. м. мир, 1973 г. 9. йўлчибоев а. а. квант механика ва квант кимёдан кимё факултетининг талабалари учун сименар машғулотлари бўйича методик кўрсатма. …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "v-guruh p-oila elementlari"

1475415274_63165.ppt презентация powerpoint v-guruh p-oila elementlari reja: i.kirish. ii.asosiy qism. 1.v a guruh elementlari haqida umumiy tafsif. 2.azot. 3.azotning vodorodli birikmalari. 4.azotning kislorodli birikmalari. 5.nitrat kislota va uning tuzlari. 6.fosfor. 7.fosforning oksidlari va kislotalari. 8.mishyak, surma va vismut. 9.surma. 10.vismut. iii.xulosa. v a guruh elementlari qatoriga azot, fosfor, mishyak, surma va vismut kiradi. bu guruh elementlari atomining tashqi qavatida 5 tadan elektron bor. ular 3 ta elektron biriktirishi va 5 ta elektron yo’qotishi mumkin. shuning uchun bu elementlar +5,+3 va -3 oksidlanish darajasini namoyon etadi. bu guruh elementlari metallmaslardir. metallmaslik xossasi azot va fosforga xos. as, sb va bi metallmaslik xossalari bilan birgalikda met...

Формат PPT, 1,6 МБ. Чтобы скачать "v-guruh p-oila elementlari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: v-guruh p-oila elementlari PPT Бесплатная загрузка Telegram