azotning kislorodli birikmalari laboratoriya mashg‘uloti

DOCX 4 стр. 25,8 КБ Бесплатная загрузка

4 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 25,8 КБ

Тип файла DOCX

Страницы 4

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (4 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 4

azotning kislorodli birikmalari. ishdan maqsad: laboratoriya mashg’ulotlarida azotning kislorodli birikmalari bilan tanishish va o’rganish. kerakli jihozlar: probirkalar, filtr qog’oz, voronka, kimyoviy stakan, gaz o’tkazgich nay, temir shtativ, silindr. reaktivlar: mis, suv, lakmus qog’oz, nitrat kislota, azot qo’sh oksidi, kaliy yodid, kraxmal. nazariy qism: azot besh xil oksid hosil qiladi: azot(i)-oksid—n20, azot(ii)oksid—no, azot(iii)-oksid—n203, azot(iv)-oksid—n04 va nitrat angidrid —n2o5. azot oksidlari uning oksidlanish darajasi +1 dan +5 gacha bo’ladi. azot(i)-oksid rangsiz, xushbuy xidli, suvda nisbatan yaxshi eriydigan (0oc da 1 hajm n2o eriydi), ammo suv bilan reaksiyaga kirishmaydigan gaz. uning struktura formulasini n=o=n shaklida yozish mumkin. ammoniy nitrat tuzi 200oc atrofida qizdirilganda azot(i)-oksid hosil bo’ladi: nh4no3 = 2h2o + n2o 500oc dan yuqori temperaturada azot(i)-oksid parchalanadi: 2n2o = 2n2 + o2 shuning uchun ham azot(i)-oksid to’plangan idishga cho’g’langan cho’p tushirilsa, cho’g’ yonib ketadi. yuqori teiperaturada azot bilan kislorodni bevosita biriktirishdan to’g’ridanto’g’ri azot(ii)- oksid sintez qilish mumkin. ammo buning uchun juda ko’q miqdorda …

2 / 4

oson suyuqlanadi. 140oc da qaynaydi, -11oc gacha sovutilganda rangsiz krisstall massaga aylanadi. bunda no2 molekulasi ikkilanib, n2o4 (azot qo’sh oksid)ga aylanadi. azot (iv)-oksid juda kuchli oksidlovchi hisoblanadi. n2o4 suvda eriganda nitrat va nitrit kislotalar hosil bo’ladi: n2o4 + h2o = hno3 + hno2 nitrat kislota eritmada barqaror bo’lgani holda, nitrat kislota ancha beqaror bo’lib, qaytar reaksiya bo’yicha parchalanadi. 2hno3 →h2o + n2o + no2 + no shu sababli no ning suv bilan ta’sir etishi amalda quyidagi tenglamaga muvofiq boradi: 3no + h2o = 2hno3+ no nitrat kislotaning sanoatda olinishi: 4no + o2 + 2h2o = 4hno2 nitrit kislota hno2 kuchsiz kislota bo’lib, faqat suyultirilgan eritmalardagina mavjuddir. u oksidlovchi va qaytaruvchi xossalariga ega. nitrat kislota hno3 boshqa moddalarni oksidlab, o’z sharoitiga ko’ra quyidagi sxemada qaytariladi: hno3 = no2 = hno2 = no = n2o = n2 + nh3 nitrat kislota tuzlari qizdirilganda parchalanadi. kuchlanishlar qatori bo’yicha. ishning borishi: 1- tajriba. azot …

3 / 4

savvurlar nuqtai nazaridan tushuntirib bering. azot (ii)oksidning fizikaviy xossalari (rangi, suvda eruvchanligi) haqidagi muloxazalaringizni yozing. reaksiya boshlangan paytda probirkada qo’ng’ir tusli gaz hosil bo’lishi va keyinroq uning yo’qolishi sabablarini izohlab bering. azot (i)-oksidning olinishi. gaz o’tkazuvchi naycha o’rnatilgan probirkaga ikki mikroshpatel ammoniy nitrat soling. tuzni ikki tomchi suv bilan ho’llab ohista qizdiring. ajralayotgan gazni suvli kristallizatordagi suv to’ldirib qo’yilgan probirkaga yig’ing. probirka azot (i)-oksid gazi bilan tulgandan keyin, probirka og’zini barmoq bilan berkitib suvdan oling va cho’g’lanib turgan ingichka cho’pni probirka og’ziga tutib barmoqni oling. nima kuzatiladi? cho’pni gazda yonishini tushuntiring. olingan gaz parchalanish reaksiyasi tenglamasini yozing. azot (ii)-oksidning olinishi. kichkina kolbacha yoki probirkaga mis qirindisidan 2—3 ta bo’lak soling va ustiga 4—5 tomchi suyultirilgan (1:1, d = 1,12) nitrat kislota quying. agar reaksiya sekin borsa, ozgina qizdiring. gaz o’tkazuvchi naychaning uchidan qo’ng’ir tusli gaz chiqa boshlashi bilan uning uchini suv to’ldirilgan probirkaning ostiga kiriting. probirka hajmi ning yarmi gaz …

4 / 4

dagi savollarga javob bering: azot (ii)-oksid suvda eriydimi? no2 ni no dan qanday farq qilish mumkin? sanoatda no qanday usullar bilan olinadi? nitrat kislotaningoksidlovchilik hossalari. probirkaga 3—4 tomchi kotsentrlangan nitrat kislota va mis qirindisining kichkina bo’lagini soling. boshqa probirkaga 5 tomchi nitrat kislotaning 1 n eritmasidan quying va unga kichkina mis qirindisidan tashlang va ozgina isiting. ikkala holda reaksiyaning turlicha borishini belgilang. birinchi va ikkinchi probirkada qanday gaz ajralib chiqadi? reaksiyaning tenglamalarini yozing. nima uchun ikkinchi probirkadagi gaz reaksiya boshlanishi oldida sariq rangga kiradi? ikkinchi probirkaning og’zidan chiqayotgan gazning qo’ng’ir sariq tusga kirishini qanday tushintirish mumkin? nitrat kislota tuzlarining termik parchalanishi. quruq probirkaga 2—3 mikroshpatel qo’ro’q qo’rg’oshin (ii)-nitrat tuzidan soling va asta sekin qizdiring. qanday gaz ajraladi? gaz o’tkazuvchi naychaninguchiga cho’g’langan cho’p tuting. nima kuzatiladi? qo’rg’oshin (ii)-nitratning parchalanish reaksiyasi tenglamasini yozing. probirkada nima qoladi? uning rangi qanday? oksidlovchi va qaytaruvchini ko’rsating. suyultirilgan selitrada ko’mir va oltingugurtning yonishi. probirka hajmining 1/8 …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 4 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "azotning kislorodli birikmalari laboratoriya mashg‘uloti"

azotning kislorodli birikmalari. ishdan maqsad: laboratoriya mashg’ulotlarida azotning kislorodli birikmalari bilan tanishish va o’rganish. kerakli jihozlar: probirkalar, filtr qog’oz, voronka, kimyoviy stakan, gaz o’tkazgich nay, temir shtativ, silindr. reaktivlar: mis, suv, lakmus qog’oz, nitrat kislota, azot qo’sh oksidi, kaliy yodid, kraxmal. nazariy qism: azot besh xil oksid hosil qiladi: azot(i)-oksid—n20, azot(ii)oksid—no, azot(iii)-oksid—n203, azot(iv)-oksid—n04 va nitrat angidrid —n2o5. azot oksidlari uning oksidlanish darajasi +1 dan +5 gacha bo’ladi. azot(i)-oksid rangsiz, xushbuy xidli, suvda nisbatan yaxshi eriydigan (0oc da 1 hajm n2o eriydi), ammo suv bilan reaksiyaga kirishmaydigan gaz. uning struktura formulasini n=o=n shaklida yozish mumkin. ammoniy nitrat tuzi 200oc atro...

Этот файл содержит 4 стр. в формате DOCX (25,8 КБ). Чтобы скачать "azotning kislorodli birikmalari laboratoriya mashg‘uloti", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: azotning kislorodli birikmalari… DOCX 4 стр. Бесплатная загрузка Telegram