ионные уравнения. гидролиз солей рн

DOC 55.0 KB Free download

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1403343177_44799.doc ионные уравнения. гидролиз солей рн план: 1. реакции между ионами. 2. ионные уравнения. 3. ионное произведение воды. 4. водородный показатель. 5. гидролиз солей. поскольку электролиты в растворах распадаются на ионы, то реакция электролитах должны происходить между ионами. взаимодействие ионов в растворе показывается ионной реакцией. с участием ионов могут протекать как обменные, так и окислительное-восстановительные реакции. рассмотрим обменные реакции электролитов: в растворе, например, взаимодействие между двумя солями: nacl + agno3 = agcl↓ + nano3 хлорид натрия и нитрид серебра как сильные электролиты дислоцируют на ионы: nacl = na+ +cl- agno3 = ag+ + no3- поэтому левую часть равенства можно записать так: na+ + cl-+ ag+ + no3- =……. рассмотрим полученные в результате реакции вещества: agcl - вещество нерастворимое, поэтому его диссоциацию на ионы не показывают, nano3 - соль растворимая, прекрасно дислоцирует на ионы по схеме: nano3 = na+ + no3- nano3 - сильный электролит, поэтому правая часть равенства пишется так: …

для составления сокращенного ионного уравнения находят в левой и правой частях уравнения подобные члены с одинаковыми знаками и исключают их из уравнения, а затем записывают полученное сокращенное ионное уравнение, которое выражает сущность реакции. приведенное сокращенное уравнение выражает сущность не только этой реакции. напишем несколько уравнений реакций, например: 1). hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 h++cl-+ag++ no3- = agcl↓ + h++ no3- ag+ +cl-= agcl↓ 2). bacl2 + 2agno3 = ba(no3)2 + 2agcl↓ ba2++2cl-+2ag++ 2no3- = ba2++ 2no3-+ 2agcl↓ ag+ +cl-= agcl↓ 3). alcl3+ 3agno3 = al(no3)3 + 3agcl↓ al3++3cl-+3ag++ 3no3- = al3++3no3-+ 3agcl↓ ag+ +cl-= agcl↓ во всех приведенных примерах сокращенное ионное уравнение получается одно и тоже. это обстоятельство играет очень важную роль в аналитической химии для качественного анализа. иногда в результате реакции образуется вода (малодиссоциирующее вещество): ca(oh)2+ 2hcl=cacl2+2h2o ca2++2oh-+2h++2cl-= ca2++2cl-+2h2o h++oh-= h2o или выделяется газ: na2co3+2hno3=2nano3+h2o+co2↑ 2na++ co32-+2h++ 2no3-=2na++2no3-+h2o+co2↑ h++ co32-= h2o+co2↑ реакция между ионами протекает до конца, …

приготовленные искусственным путем. 1. ионное произведение воды. чистая дистиллированная вода в небольшой степени проводит электрический ток. следовательно молекулы воды, хотя и незначительно, но все же диссоциируют на ионы водорода и ионы гидроксила. h2o →h++oh- концентрацию ионов обычно выражают в молях ионов в 1 л. как видно из уравнения диссоциации воды, в ней величины [h+] и [oh-] одинаковы. опытом установлено, что в одном литре воды при комнатной температуре (22ºс) диссоциации подвергаются лишь 10-7 моль/л ионов h+ и 10-7 моль/л ионов oh-. произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-иона в воде называется ионным произведением (обозначается кв - величина постоянная, численно равная при 22ºс 10-14. кв=[h+][oh-]=10-710-7=10-14 диссоциация воды представляет собой энтотермический процесс h2o →h++oh- - 13,7 ккал поэтому при повышении температуры равновесие смещается в сторону образования ионов, что влечет за собой увеличение кв. при диссоциации молекулы воды получается один ион водорода и и один ион гидроксила. следовательно, для чистой воды (при 22ºс) [h+]=[oh-]=10-7 моль/л …

зу (от греческого «гидро» - вода, «лизис» - разложение), т.е. разложению под действием воды. при рассмотрении гидролиза солей возможны четыре случая, в зависимости от того, сильными или слабыми кислотами и основанием образована соль. соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. рассмотрим такой случай на примере сульфида калия k2s. укажем, каким основанием и кислотой образованна эта соль: k2s обозначения в скопах: (с) - сильный, (сл) - слабый. сульфид калия дислоцируете по схеме: k2s=2k++ s2- анион серы s2- - является анионом слабой сероводородной кислоты h2s, которая дислоцируют плохо. это приводит к тому, что анион s2- начинает присоединять к себе из воды катионы водорода, постепенно образуя малодиссоциирующую группировку hs-: s2-+нoh= hs-+oh- из молекулы воды освобождается анион oh-, в результате чего среда становится щелочной. следовательно гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием ведет увеличению в растворе концентрации ионов oh-. раствор такой соли обладает щелочными свойствами; рн>7. в молекулярной форме уравнение гидролиза …

ся следующим образом. fe(no3)3+ h2o = feoh(no3)2+нno3 соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. в этом случае ни катион, ни анион не связывают ионов воды и реакция остаётся нейтральной. гидролиз практически не происходит. соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. такая соль может подвергаться сразу полному и необратимому гидролизу. например, если сульфид алюминия al2s3, полученный сжиганием алюминия в порошке серы, бросить в воду, моментально произойдет бурная реакция гидролиза: al2s3+6нoh =2al(oh) 3+3h2s в результате образуется осадок al(oh) 3 и выделяется сероводород. этот гидролиз необратим, поэтому реакция обмена в растворе al2s3 получить нельзя. вместо него образуются продукты гидролиза.

Want to read more?

Download the full file for free via Telegram.

Download full file

About "ионные уравнения. гидролиз солей рн"

1403343177_44799.doc ионные уравнения. гидролиз солей рн план: 1. реакции между ионами. 2. ионные уравнения. 3. ионное произведение воды. 4. водородный показатель. 5. гидролиз солей. поскольку электролиты в растворах распадаются на ионы, то реакция электролитах должны происходить между ионами. взаимодействие ионов в растворе показывается ионной реакцией. с участием ионов могут протекать как обменные, так и окислительное-восстановительные реакции. рассмотрим обменные реакции электролитов: в растворе, например, взаимодействие между двумя солями: nacl + agno3 = agcl↓ + nano3 хлорид натрия и нитрид серебра как сильные электролиты дислоцируют на ионы: nacl = na+ +cl- agno3 = ag+ + no3- поэтому левую часть равенства можно записать так: na+ + cl-+ ag+ + no3- =……. рассмотрим полученные в результат...

DOC format, 55.0 KB. To download "ионные уравнения. гидролиз солей рн", click the Telegram button on the left.

Tags: ионные уравнения. гидролиз соле… DOC Free download Telegram