kimyoviy boshlang'ich taqriz (kollej № 1)

DOC 16 стр. 179,5 КБ Бесплатная загрузка

16 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 179,5 КБ

Тип файла DOC

Страницы 16

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 16

са, св, сз коллоквиум № 1 билет № 1 свт, свэ коллоквиум № 1 билет № 1 1. напишите электронные формулы атома fe и иона fe3+ с помощью символов. укажите квантовые числа n и l, соответствующие внешнему электрону в каждой формуле. 2. зная, что (hо образования со2(г) и h2o(г) равны соответственно-393,5 и -241,8 кдж/моль и (hо = -1323,0 кдж для реакции: c2h4(г) + 3o2(г)= 2h2o(г) + 2сo2(г), определите энтальпию образования c2h4(г). 3. напишите выражение для константы равновесия для реакции: cao(т) + co2(г) ⇄ caco3(т) 4. сколько литров 2н раствора koh можно приготовить из 140 мл 30% раствора koh((=1,3 г/мл)? 5. рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 2,08 г bacl2 в 500 мл раствора. 6. найти рн 0,25 м раствора hbro, если k(hbro) = 2,5(10-7. 7. напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения i стадии гидролиза cuso4. укажите рн раствора. 8. вычислите концентрацию ионов серебра [ag+] в 0,2 м растворе na[ag(cn)2], …

2 / 16

олучить из 8 л 42% раствора naoh (((= 1,45 г/мл)? 5. рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 5,85 г nасl в 250 мл раствора. 6. найти концентрацию раствора hclo (к = 5(10-8), если его рн = 4. 7. напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения i стадии гидролиза feso4. укажите рн раствора. 8. вычислите концентрацию ионов серебра [ag+] в 0,5м растворе na[ag(no2)2], если константа нестойкости комплексного иона равна k1-2 =1,8(10-3, а [no2-] = 1m. 9. поставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса. вычислите (eo, определите возможность протекания реакции: kmno4 + h2so4 + nano2 ( mnso4 + nano3 + … если,(eo(mno4-/mn2+) = 1,51 в, eo(no3-/hno2) = +0,94 в 10. образуется ли осадок pbcl2 (ks =1,5(10-5) при сливании 5 мл 0,06м раствора pb(no3)2 и 20 мл 0,05м раствора nacl? свт, свэ коллоквиум № 1 билет № 3 1. напишите электронную формулы атома cu и иона cu2+ с помощью символов. укажите квантовые числа n и …

3 / 16

аствора. свт, свэ коллоквиум № 1 билет № 4 1. напишите с помощью квантовых ячеек электронную формулу атома si в основном и возбужденном состояниях. укажите возможные валентности этого элемента. приведите примеры соединений с этими валентностями. 2. рассчитайте (gо реакции: fe2o3(к) + 3со(г)= 2fe(к) + 3со2(г), и установите, в каком направлении она может протекать самопроизвольно при 298к, если (gо образования fe2o3(к), со(г) и со2(г) равны соответственно -740,3, -137,1 и -394,4 кдж/моль. 3. как сдвигается равновесие реакции: 2nh3(г) ⇄ 3h2(г) + n2(г), (h>0, а) при увеличении температуры, б) при уменьшении давления, в) при уменьшении концентрации водорода. 4. для приготовления 8л 0,5н раствора hno3 потребовалось 574 мл раствора hno3 ((=1,22 г/мл). найти массовую долю этого раствора 5. вычислите ионную силу раствора, содержащего 1,11г сасl2 в 500 мл раствора. 6. найти рн 2,5 м раствора hbro, если к(hbro) = 2,5(10-7. 7. напишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза i стадии mnso4. укажите рн раствора. 8. …

4 / 16

лько литров 2 н раствора h2so4 можно приготовить из 3 л 50% раствора h2so4 ((=1,40 г/мл)? 5. вычислите ионную силу раствора, содержащего 3,42 г al2(so4)3 в 250 мл раствора. 6. найти рн 0,05 м раствора hcn, если кhcn=7,2(10-10. 7. напишите молекулярное и ионные уравнения i стадии гидролиза k3po4. укажите рн раствора. 8. вычислите концентрацию ионов ртути [hg2+] в 0,5 м растворе k2[hgcl4], если константа нестойкости комплексного иона равна k1-4 = 8,5(10-16, а [cl-] = 0,001 m. 9. поставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса. вычислите (eo, определите возможность протекания реакции: kmno4 + koh + na2so3 ( k2mno4 + na2so4 + … если eo(so42-/so32-) = -0,93 в, eo(mno4-/mno42-) = 0,56 в 10. в 6 литрах насыщенного раствора pbso4 содержится в виде ионов 0,186 г свинца. найти ks pbso4. свт, свэ коллоквиум № 1 билет № 6 1. напишите электронную формулы атома cr и иона cr3+ с помощью символов. укажите квантовые числа n и …

5 / 16

mno4 + hcl ( mncl2 + cl2 + … если (eo(mno4-/mn2+) = +1,51 в, (eo(cl2/2cl-) = +1,36 в, 10. в 500 мл насыщенного раствора agio3 содержится 0,022 г соли. найти ks этой соли. свт, свэ коллоквиум № 1 билет № 9 1. напишите электронную формулы атома v и иона v2+ с помощью символов. укажите квантовые числа n и l, соответствующие внешнему электрону в каждой формуле. 2. рассчитайте (gо реакции: nio(к) + pb(к) = ni(к) + pbo(к) и установите, в каком направлении она может протекать самопроизвольно при 298к, если (gо образования nio(к) и pbo(к) равны соответственно -211,6 и -189,1 кдж/моль при 298к. 3. напишите выражение для константы равновесия для реакции: c(т) + co2(г) ⇄ 2co(г) 4. сколько мл раствора naoh (w=0,3 и (=1330 г/мл) нужно для приготовления 1,5 л 1,5м раствора? 5. вычислите активные концентрации ионов в 0,01 м растворе са(nо3)2 6. найти рн 0,05 м раствора hno2, если к(hno2) = …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 16 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kimyoviy boshlang'ich taqriz (kollej № 1)"

са, св, сз коллоквиум № 1 билет № 1 свт, свэ коллоквиум № 1 билет № 1 1. напишите электронные формулы атома fe и иона fe3+ с помощью символов. укажите квантовые числа n и l, соответствующие внешнему электрону в каждой формуле. 2. зная, что (hо образования со2(г) и h2o(г) равны соответственно-393,5 и -241,8 кдж/моль и (hо = -1323,0 кдж для реакции: c2h4(г) + 3o2(г)= 2h2o(г) + 2сo2(г), определите энтальпию образования c2h4(г). 3. напишите выражение для константы равновесия для реакции: cao(т) + co2(г) ⇄ caco3(т) 4. сколько литров 2н раствора koh можно приготовить из 140 мл 30% раствора koh((=1,3 г/мл)? 5. рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 2,08 г bacl2 в 500 мл раствора. 6. найти рн 0,25 м раствора hbro, если …

Этот файл содержит 16 стр. в формате DOC (179,5 КБ). Чтобы скачать "kimyoviy boshlang'ich taqriz (kollej № 1)", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kimyoviy boshlang'ich taqriz (k… DOC 16 стр. Бесплатная загрузка Telegram