ионные уравнения. гидролиз солей рн

DOC 55,0 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1403343177_44799.doc ионные уравнения. гидролиз солей рн план: 1. реакции между ионами. 2. ионные уравнения. 3. ионное произведение воды. 4. водородный показатель. 5. гидролиз солей. поскольку электролиты в растворах распадаются на ионы, то реакция электролитах должны происходить между ионами. взаимодействие ионов в растворе показывается ионной реакцией. с участием ионов могут протекать как обменные, так и окислительное-восстановительные реакции. рассмотрим обменные реакции электролитов: в растворе, например, взаимодействие между двумя солями: nacl + agno3 = agcl↓ + nano3 хлорид натрия и нитрид серебра как сильные электролиты дислоцируют на ионы: nacl = na+ +cl- agno3 = ag+ + no3- поэтому левую часть равенства можно записать так: na+ + cl-+ ag+ + no3- =……. рассмотрим полученные в результате реакции вещества: agcl - вещество нерастворимое, поэтому его диссоциацию на ионы не показывают, nano3 - соль растворимая, прекрасно дислоцирует на ионы по схеме: nano3 = na+ + no3- nano3 - сильный электролит, поэтому правая часть равенства пишется так: …

для составления сокращенного ионного уравнения находят в левой и правой частях уравнения подобные члены с одинаковыми знаками и исключают их из уравнения, а затем записывают полученное сокращенное ионное уравнение, которое выражает сущность реакции. приведенное сокращенное уравнение выражает сущность не только этой реакции. напишем несколько уравнений реакций, например: 1). hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 h++cl-+ag++ no3- = agcl↓ + h++ no3- ag+ +cl-= agcl↓ 2). bacl2 + 2agno3 = ba(no3)2 + 2agcl↓ ba2++2cl-+2ag++ 2no3- = ba2++ 2no3-+ 2agcl↓ ag+ +cl-= agcl↓ 3). alcl3+ 3agno3 = al(no3)3 + 3agcl↓ al3++3cl-+3ag++ 3no3- = al3++3no3-+ 3agcl↓ ag+ +cl-= agcl↓ во всех приведенных примерах сокращенное ионное уравнение получается одно и тоже. это обстоятельство играет очень важную роль в аналитической химии для качественного анализа. иногда в результате реакции образуется вода (малодиссоциирующее вещество): ca(oh)2+ 2hcl=cacl2+2h2o ca2++2oh-+2h++2cl-= ca2++2cl-+2h2o h++oh-= h2o или выделяется газ: na2co3+2hno3=2nano3+h2o+co2↑ 2na++ co32-+2h++ 2no3-=2na++2no3-+h2o+co2↑ h++ co32-= h2o+co2↑ реакция между ионами протекает до конца, …

приготовленные искусственным путем. 1. ионное произведение воды. чистая дистиллированная вода в небольшой степени проводит электрический ток. следовательно молекулы воды, хотя и незначительно, но все же диссоциируют на ионы водорода и ионы гидроксила. h2o →h++oh- концентрацию ионов обычно выражают в молях ионов в 1 л. как видно из уравнения диссоциации воды, в ней величины [h+] и [oh-] одинаковы. опытом установлено, что в одном литре воды при комнатной температуре (22ºс) диссоциации подвергаются лишь 10-7 моль/л ионов h+ и 10-7 моль/л ионов oh-. произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-иона в воде называется ионным произведением (обозначается кв - величина постоянная, численно равная при 22ºс 10-14. кв=[h+][oh-]=10-710-7=10-14 диссоциация воды представляет собой энтотермический процесс h2o →h++oh- - 13,7 ккал поэтому при повышении температуры равновесие смещается в сторону образования ионов, что влечет за собой увеличение кв. при диссоциации молекулы воды получается один ион водорода и и один ион гидроксила. следовательно, для чистой воды (при 22ºс) [h+]=[oh-]=10-7 моль/л …

зу (от греческого «гидро» - вода, «лизис» - разложение), т.е. разложению под действием воды. при рассмотрении гидролиза солей возможны четыре случая, в зависимости от того, сильными или слабыми кислотами и основанием образована соль. соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. рассмотрим такой случай на примере сульфида калия k2s. укажем, каким основанием и кислотой образованна эта соль: k2s обозначения в скопах: (с) - сильный, (сл) - слабый. сульфид калия дислоцируете по схеме: k2s=2k++ s2- анион серы s2- - является анионом слабой сероводородной кислоты h2s, которая дислоцируют плохо. это приводит к тому, что анион s2- начинает присоединять к себе из воды катионы водорода, постепенно образуя малодиссоциирующую группировку hs-: s2-+нoh= hs-+oh- из молекулы воды освобождается анион oh-, в результате чего среда становится щелочной. следовательно гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием ведет увеличению в растворе концентрации ионов oh-. раствор такой соли обладает щелочными свойствами; рн>7. в молекулярной форме уравнение гидролиза …

ся следующим образом. fe(no3)3+ h2o = feoh(no3)2+нno3 соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. в этом случае ни катион, ни анион не связывают ионов воды и реакция остаётся нейтральной. гидролиз практически не происходит. соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. такая соль может подвергаться сразу полному и необратимому гидролизу. например, если сульфид алюминия al2s3, полученный сжиганием алюминия в порошке серы, бросить в воду, моментально произойдет бурная реакция гидролиза: al2s3+6нoh =2al(oh) 3+3h2s в результате образуется осадок al(oh) 3 и выделяется сероводород. этот гидролиз необратим, поэтому реакция обмена в растворе al2s3 получить нельзя. вместо него образуются продукты гидролиза.

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "ионные уравнения. гидролиз солей рн"

1403343177_44799.doc ионные уравнения. гидролиз солей рн план: 1. реакции между ионами. 2. ионные уравнения. 3. ионное произведение воды. 4. водородный показатель. 5. гидролиз солей. поскольку электролиты в растворах распадаются на ионы, то реакция электролитах должны происходить между ионами. взаимодействие ионов в растворе показывается ионной реакцией. с участием ионов могут протекать как обменные, так и окислительное-восстановительные реакции. рассмотрим обменные реакции электролитов: в растворе, например, взаимодействие между двумя солями: nacl + agno3 = agcl↓ + nano3 хлорид натрия и нитрид серебра как сильные электролиты дислоцируют на ионы: nacl = na+ +cl- agno3 = ag+ + no3- поэтому левую часть равенства можно записать так: na+ + cl-+ ag+ + no3- =……. рассмотрим полученные в результат...

Формат DOC, 55,0 КБ. Чтобы скачать "ионные уравнения. гидролиз солей рн", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: ионные уравнения. гидролиз соле… DOC Бесплатная загрузка Telegram