kimyoviy muvozanat 2

PPT 415,0 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1684922486.ppt t c t t c c v d d = - - = 1 2 1 2 [ ] [ ] [ ] [ ] ; b a d c b a d c k = kimyoviy muvozanat r e j a : r ej a : 1. kirish. 2. kimyoviy reaksiya tezligi va ta'sir etuvchi faktorlar 3. katalizatorlar 4. kimyoviy muvozanat va ta'sir etuvchi faktorlar. kimyoviy reaksiyaning tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalar (yoki ulardan biri) konsentrasiyalarining vaqt birligi ichida o’zgarishi bilan o’lchanadi. masalan, ∆τ=τ2-τ1 vaqt birligida reaksiyada ishtirok etayotgan moddalardan bittasining konsentrasiyasi c=c2-c1 kamaysa, u xolda kimyoviy reaksiyaning o’rtacha tezligi kuyidagicha ifodalanadi: konsentrasiya deganda biz hajm birligida bo’lgan modda miqdorini tushunmog’imiz kerak konsentrasiya deganda biz hajm birligida bo’lgan modda miqdorini tushunmog’imiz kerak. masalan, 100 l biror gazga 2 g molekula co2 aralashgan bo’lsa, bu xolda co2 ning konsentrasiyasi 0.002 mol/l bo’ladi kimyoviy reaksiya tezligini o’lchash moddalar konsent- rasiyasini mol/l …

rama- qarshi strelkalar qo’yiladi. masalan: h2 + j2 2hj v1 = k1[h2][j2] tugri reaksiya tezligi v2 = k2[hj]2 teskari reaksiya tezligi bu yerda: k1- tugri reaksiya tezlik konstantasi k2- teskari reaksiya tezlik konstantasi vaqt birligida xosil bo’layotgan va parchalanayotgan hj molekulalarining soni bir biriga teng bo’ladi v1=v2 yoki k1[h2][j2]=k2[hj]2 yoki k1 va k2 o‘zgarmas qiymatlar bo’lgani uchun ularning nisbatlari ham o’zgarmas 1iymatdir, ya'ni: bu yerda, k- kimyoviy muvozanat konstantasi deyiladi. umumiy xolda kaytar reaksiya aa+bb=cc+dd uchun muvozanat konstantasi quyidagicha bu yerda, k- kimyoviy muvozanat konstantasi deyiladi. umumiy xolda qaytar reaksiya aa+bb=cc+dd uchun muvozanat konstantasi quyidagicha agar kimyoviy muvozanatda turgan sistemaga, reaksiyada ishtirok etayotgan moddalardan birortasini kushsak, tugri va teskari reaksiya tezliklari uzgaradi, vakt utishi bilan asta-sekin yana muvozanat karor topadi. yangi muvozanat xolatda reaksiyada ishtirok etayotgan xamma moddalarning konsentrasiyalari dastlabki konsentrasiyalardan fark kiladi, lekin muvozanat konstanta uzgarmay koladi. reaksiya muxiti uzgartirilmasa, muvozanat xolat uzgarmaydi. kimyoviy muvozanatga kuyidagi parametrlar ta'sir etadi. …

a h2 yoki n2 konsentrasiyalari oshirilsa kimyoviy muvozanat nh3 xosil bulishi tomonga siljiydi, ya'ni tugri reaksiya kuchayadi: 3h2 + n2 = 2nh3 agar nh3 ning konsentrasiyasini oshirsak, muvozanat h2 va n2 konsentrasiyalari ortadigan tomonga siljiydi: 2nh3 = 3h2 + n2 demak, muvozanat xolatni ushbu 3h2 + n2 = 2nh3 tenglama shaklida yozish mumkin. 1. konsentrasiyaning ta'siri. muvozanatda turgan sistemadagi biron moddaning konsentrasiyasi oshirilsa, kimyoviy modda shu modda sarf bulishi tomonga siljiydi. masalan, nh3 ni sintez kilishda h2 yoki n2 konsentrasiyalari oshirilsa kimyoviy muvozanat nh3 xosil bulishi tomonga siljiydi, ya'ni tugri reaksiya kuchayadi: 3h2 + n2 = 2nh3 agar nh3 ning konsentrasiyasini oshirsak, muvozanat h2 va n2 konsentrasiyalari ortadigan tomonga siljiydi: 2nh3 = 3h2 + n2 muvozanatdagi sistemaning temperaturasi oshirilsa, muvozanat endotermik reaksiya tomonga ya'ni issiklik yutilishi bilan boradigan reaksiya tomonga siljiydi. masalan, yukori temperaturada (1000°) h2 va o2 dan h2o xosil bulish reaksiyasida 2h2+o2=2h2o +q temperaturani 2000° gacha oshirsak, muvozanat …

rishi bilan o’zgarmaydi . yuqori (1000°, 10000°) temperaturalarda kimyoviy reaksiya tezligi shunchalik katta bo’ladiki, amalda ularni aniqlab bo’lmaydi temperatura kancha yukori bulsa elementlar shuncha uziga xos bo’lmagan oksidlanish darajalarini namoyon etadi. bunga sabab yuqori temperaturadagi buglar xosil bo’lishida tuyinmagan valentli radikallarning ishtirok etishidir. masalan, suv bug’ida 2000° da h2, o2, oh-, h+ va o2- bundan yukori temperaturada esa, ionlanish maxsulotlari on-, n+ va o2- lar buladi. bosimni oshirish gazlarning dissosilanish darajasini kamaytiradi. masalan, 300000 atmosfera bosimda vodorod metall strukturasiga ega bo’ladi. mustahkamlash uchun savollar. 1) kimyoviy reaksiya tezligi. 2) reaksiya tezligiga konsentrasiyaning, temperaturaning, katalizatorning ta'siri. 3) zanjir reaksiyalar 4) geterogen sistemalarda sodir buladigan kimyoviy muvozanat. 5) rentgen nurlanish 6) fotokimyoviy reaksiyalar

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kimyoviy muvozanat 2"

1684922486.ppt t c t t c c v d d = - - = 1 2 1 2 [ ] [ ] [ ] [ ] ; b a d c b a d c k = kimyoviy muvozanat r e j a : r ej a : 1. kirish. 2. kimyoviy reaksiya tezligi va ta'sir etuvchi faktorlar 3. katalizatorlar 4. kimyoviy muvozanat va ta'sir etuvchi faktorlar. kimyoviy reaksiyaning tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalar (yoki ulardan biri) konsentrasiyalarining vaqt birligi ichida o’zgarishi bilan o’lchanadi. masalan, ∆τ=τ2-τ1 vaqt birligida reaksiyada ishtirok etayotgan moddalardan bittasining konsentrasiyasi c=c2-c1 kamaysa, u xolda kimyoviy reaksiyaning o’rtacha tezligi kuyidagicha ifodalanadi: konsentrasiya deganda biz hajm birligida bo’lgan modda miqdorini tushunmog’imiz kerak konsentrasiya deganda biz hajm birligida bo’lgan modda …

Формат PPT, 415,0 КБ. Чтобы скачать "kimyoviy muvozanat 2", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kimyoviy muvozanat 2 PPT Бесплатная загрузка Telegram