kimyoviy reaksiyalarning tezligi. kimyoviy muvozanat

DOC 54.5 KB Free download

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1706093916.doc kimyoviy reaksiyalarning tezligi. kimyoviy muvozanat reja: 1. kimyoviy reaksiyalarning tezligi 2. kimyoviy muvozanat kimyoviy reaksiyalarning tezligi kimyoda fazoning modda yoki moddalar aralashmasi bilan to’ldirilgan va tashqi jihatdan ajratilgan bir qismi sistema deb ataladi. har joyida bir xil fizik xossaga va bir xil kimyoviy tarkibga ega bo’lgan hamda chegara sathi bo’lgan sistemaning alohida qismi faza deyiladi. gazlar aralashmasi, suv, eritmalar gomogen sistemaga misol bo’la oladi (fazalar soni 1). bir qancha fazalardan iborat bo’lgan sistemalar geterogen sistema bo’ladi. masalan: 1)suv — muz — suv bug`i (fazalar soni) 2)suv — kislorod — vodorod (fazalar soni) 3)magniy karbonat — suv — karbonat angidrid (fazalar soni) kimyoviy reaksiyaning tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalarning konsentratsiyalari ko’paytmasiga to’g`ri proportsionaldir. a va b moddalar a + b = c tenglama bo’yicha reaksiyaga kirishsa, shu reaksiya uchun massalar ta’siri qonunining matematik ifodasi quyidagicha bo’ladi: u = k[a][b], bu yerda и — reaksiya tezligi, [a] va [b] lar — a, …

sa, reaksiya tezligi shuncha ko’p bo’ladi. shuning uchun ham qattiq moddalar juda maydalangan holda ancha tezroq reaksiyaga kirishadi. reaksiya tezligiga temperaturaning ta’siri. temperatura ortishi bilan reaksiya tezligi ortadi, chunki energiya olish bilan aktiv molekulalarning soni va ularning harakat tezligi ortadi; demak, vaqt biriligida aktiv molekulalarning to’qnashuvi ortadi. temperatura har 10 gradusga ortishi bilan reaksiya tezligi 2-3 marta ortadi. temperatura har 10o ga ko’tarilganda reaksiya tezligi necha marta ortishini ko’rsatadigan son reaksiyaning temperatura koeffisienti deyiladi. reaksiya tezligiga katalizatorning ta’siri.kimyoviy protsessning tezligini o’zgartiruvchi moddalar katalizatorlar deyiladi. katalizatorlar qattiq, suyuq va gaz moddalar bo’lishi mumkin, ularning tarkibi va miqdori reaksiya ohirida o’zgarmaydi. kimyoviy muvozanat hamma kimyoviy reaksiyalarning ikki tipga bo’lish mumkin: qaytmas va qaytar reaksiyalar. bir vaqtning o’zida qarama-qarshi tomonga boradigan reaksiyalar qaytar reaksiyalar, amaliy jihatdan bir tomonga oxirigacha boradigan reaksiyalar qaytmas reaksiyalar deyiladi. ko’pchilik reaksiyalar amaliy jihatdan qaytar reaksiyalardir. na + mb = pc + qd agar kimyoviy protsess qaytar bo’lsa, u …

marganes (iv)-oksid, kremniy (iv)-oksid, temir (iii) oksid, vodorod peroksid (0,3 %), qo`rg oshin nitrat, kaliy yodid, rux (granulalari), temir (plastinka), sulfat kislota (2 n), temir (iii)-xlorid, kaliy rodanit (0,001 n), kaliy xlorid, azot qo`sh oksid to`ldirilgan tutash idish, texnokimyoviy tarozi toshlari bilan, qisqichli va halqali shtativ, sekund strelkasi bo`lgan soat yoki sekundomer, gorelka, 100o li termometr, probirkalar quyilgan shtativ, chinni hovoncha dastasi bilan, pipetka, 50 ml hajmli kolba, byuretka. reaksiya tezligining konsentratsiyaga bog`liqligi na2s2o3 ning 1n eritmasi ustiga h2so4 2 n eritmasidan ozgina quying. natriy tiosulfat bilan sulfat kislotaning o’zaro ta’siridan oltingugurt ajralib chiqishi va natijada, eritmaning loyqalanishini kuzating. bo’ladigan reaksiya quyidagi tenglama bilan ifodalanadi: na2s2o3 + h2so4 = na2so4 + so2 + h2o + s reaksiya boshlanishidan to eritmaning sezilarni darajada loyqalanishigacha o’tadigan vaqt reaksiyaning tezligiga bog`liq. reaksiya tezligining temperaturaga bog`liqligi bu uchun ham na2s2o3 va h2so4 larning bundan oldingi da ko’rsatilgan konsentratsiyadagi eritmalarini oling. uchta katta probirkaga tiosulfat …

ing ml miqdori. h2so4 ning ml miqdori temperatur a (oc hisobida) t-loyqa hosil bo’lish vaqti (sekund hisobida) u=vt bu da reaksiya tezligining temperaturaga bog`liqligini ko’rsatuvchi grafik tuzing. buning uchun obtsissa larning ma’lum masshtabda oligan temperaturasini, ordina o’qiga reaksiya tezligi u=1/t qiymatini qo’ying. adabiyotlar: 1. q. axmerov, a. jalilov, r. sayfutdinov. umumiy va anorganik kimyo. toshkent: “o’zbekiston”, 2003. 2. k. rasulov, sh. mirkomilov, m. nishonov, m. sodiqov. anorganik kimyo. toshkent: fan va texnologiya, 2012. 3. к. расулов, о. юлдошев, б. қораболаев. умумий ва анорганик кимё. т.: «ўқитувчи», 1996. 4. n.a. parpiyev, x.r. raximov, a.g. muftaxov. anorganik kimyo nazariy asoslari. toshkent. «o’zbekiston». 2000y 5. bozorov n.i. umumiy kimyo. toshkent: adabiyot uchqunlari, 2017.-368 b. 6. raymond chang.general chemistry:the essential concepts. mcgraw-hill education; enland. -2013. 7. analitical chemistry. 6th. edition. gary d. christian.university of washington.2004.848 8. paula yurkanis bruice, organik chemistry, new york, usa, 2016 9. o. fayzullayev. analitik kimyo. t: yangi asr avlodi. …

kimyoviy reaksiyalarning tezligi. kimyoviy muvozanat - Page 5

Want to read more?

Download the full file for free via Telegram.

Download full file

About "kimyoviy reaksiyalarning tezligi. kimyoviy muvozanat"

1706093916.doc kimyoviy reaksiyalarning tezligi. kimyoviy muvozanat reja: 1. kimyoviy reaksiyalarning tezligi 2. kimyoviy muvozanat kimyoviy reaksiyalarning tezligi kimyoda fazoning modda yoki moddalar aralashmasi bilan to’ldirilgan va tashqi jihatdan ajratilgan bir qismi sistema deb ataladi. har joyida bir xil fizik xossaga va bir xil kimyoviy tarkibga ega bo’lgan hamda chegara sathi bo’lgan sistemaning alohida qismi faza deyiladi. gazlar aralashmasi, suv, eritmalar gomogen sistemaga misol bo’la oladi (fazalar soni 1). bir qancha fazalardan iborat bo’lgan sistemalar geterogen sistema bo’ladi. masalan: 1)suv — muz — suv bug`i (fazalar soni) 2)suv — kislorod — vodorod (fazalar soni) 3)magniy karbonat — suv — karbonat angidrid (fazalar soni) kimyoviy reaksiyaning tezligi reaksiyaga kirishuvc...

DOC format, 54.5 KB. To download "kimyoviy reaksiyalarning tezligi. kimyoviy muvozanat", click the Telegram button on the left.

Tags: kimyoviy reaksiyalarning tezlig… DOC Free download Telegram