kimyoviy reaksiya tezligi va kimyoviy muvozanat

DOCX 5 стр. 297,3 КБ Бесплатная загрузка

5 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 297,3 КБ

Тип файла DOCX

Страницы 5

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 5

7-amaliy mashg’ulot mavzu:kimyoviy reaksiya tezligi va kimyoviy muvozanat. ularga ta’sir etuvchi omillarni aniqlash. kimyoviy reaksiyada ishtirok etayotgan moddalarning konsentrasiyalarini vaqt birligi ichida o’zgarishi kimyoviy reaksiya tezligi deyiladi. o’rtacha tezlikni topish formulasi:  1 2 bu erda: = o’rtacha tezlik s1 = dastlabki konsentrasiya s2 =   c c c     t t t keyingi konsentrasiya t1 = dastlabki xarorat t2 = keyingi xarorat. reaksiya tezligiga quyidagi omillar ta’sir etadi. 1 2 1) konsentrasiya ta’siri: bu rus olimi beketov tomonidan aniqlangan bo’lib, quyidagicha ta’riflanadi. reaksiyaga kirishayotgan moddalarning konsentrasiyalarining ko’paytmasi reaksiya tezligiga to’g’ri proporsionaldir. uning matematik ifodasi vaage va guldberglar tomonidan ishlab chiqilgan. na + mb = ps reaksiya uchun:  = k │a│n │b│m bu erda:  - o’rtacha tezlik; k - tezlik konstantasi; a va b - moddalarning konsentrasiyalari; n va m – stexiometrik koeffisientlar: 2) harorat ta’siri: reaksiya tezligiga xaroratning ta’sirini vant-goff tomonidan o’rganilgan bo’lib, …

2 / 5

zatorning fazasi bir xil bo’lsa, (qattiq-qattiq, gaz-gaz) gomogen, reaksiyaga kirishuvchi moddalar boshqa fazada katalizator boshqa fazada bo’lsa, geterogen kataliz deyiladi. 4) moddalarning tabiatiga bog’liqligi: reaksiyaga kirishuvchi moddalar qutbsiz tabiatli bo’lsa, reaksiya sekinroq, ion tuzilishli birikmalarda esa reaksiya tez ketadi. metallarda quyidagicha holatni kuzatish mumkin. ishqoriy metallarning suv bilan reaksiyasi shiddatli ketadi, o’rtacha aktiv metallarni masalan, temir suv reaksiyasi atmosfera kislorodi ishtirokida juda sekin ketadi. passiv metallar masalan, mis suv umuman reaksiyaga kirishmaydi. 5) bosimning ta’siri: bosim reaksiya tezligiga xuddi konsentrasiya singari ta’sir etadi. ya’ni, reaksiyaga kirishayotgan moddalarning bosimi ortgan sari reaksiya tezlashadi. bosim faqat gazlar uchun xos. 6) moddaning sirtiga bog’liqligi: reaksiya tezligini modda sirtiga bog’liqligi qattiq moddalar uchun xos. masalan, temir bilan oltingugurt reaksiyasida temir bo’lakchalari qanchalik darajada maydalangan bo’lsa, reaksiya shunchalik tez ketadi. maydalanganlik darajasi o’ta ortib ketgan holatda reaksiya sustlashadi. buning sababi modda zichlashib molekulalar to’qnashuvi kamayishidir. na’munaviy masalalar 1-masala. hajmi 2 l bo’lgan sistemada 3600 sek. …

3 / 5

hish: 1) berilgan: = 2, t1 500c, t2 1000 c; v  t t 2 1 t 10 2  v v v t t 2) 2 2   1 1 t 100 50 0 0  10 formulaga asosan ; 2 32 v t 2   5 v 1 t javob: 32 marta ortadi. 4-masala. hcooh co2 h2 reaksiyaning 140◦c dagi tezlik konstantasi 5,75104 ga, 185◦c da esa 9,2103 ga teng. reaksiyaning xarorat koeffisientini toping. yechish: massalar ta’siri qonuniga muvofik reaksiya tezligi ayni reaksiyaning tezlik konstantasiga to’g’ri proporsional bo’ladi. shunga binoan: v   10 t t k   2 1 t2 t1 t 10 2 t 2 v k t 1 t 1 9,2 10  185 140   3   10   4 5,75 10 16 4,5 bu tenglamani echishda ushbu ifodani logarifmiga bo’linadi: 4,5lg lg16 lg16   javob: = …

4 / 5

i. reaksiya tezligini mol/l·min.da toping. yechish: 1-usul. 1) dastlab sarflangan modda miqdori topiladi. 2,7 – 0,5 = 2,2 2) sarflangan modda miqdoridan reaksiya tezligi topiladi. 2,2 —— 20 sek x —— 60 sek. (1 min) x = 6,6 mol/l·min. 1-usul. 1) dastlab vaqtni minutga o’tkazib olinadi. 1 min —— 60 sek x —— 20 sek x = 0,33 min.   mol l 2,7 0,5     c 2,2  c 2)  formuladan o’rtacha tezlik topiladi 6,6 / min  t 0,33  t 0,33 javob: 6,6 mol/l·min.

5 / 5

kimyoviy reaksiya tezligi va kimyoviy muvozanat - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 5 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kimyoviy reaksiya tezligi va kimyoviy muvozanat"

7-amaliy mashg’ulot mavzu:kimyoviy reaksiya tezligi va kimyoviy muvozanat. ularga ta’sir etuvchi omillarni aniqlash. kimyoviy reaksiyada ishtirok etayotgan moddalarning konsentrasiyalarini vaqt birligi ichida o’zgarishi kimyoviy reaksiya tezligi deyiladi. o’rtacha tezlikni topish formulasi:  1 2 bu erda: = o’rtacha tezlik s1 = dastlabki konsentrasiya s2 =   c c c     t t t keyingi konsentrasiya t1 = dastlabki xarorat t2 = keyingi xarorat. reaksiya tezligiga quyidagi omillar ta’sir etadi. 1 2 1) konsentrasiya ta’siri: bu rus olimi beketov tomonidan aniqlangan bo’lib, quyidagicha ta’riflanadi. reaksiyaga kirishayotgan moddalarning konsentrasiyalarining ko’paytmasi reaksiya tezligiga to’g’ri proporsionaldir. uning matematik ifodasi vaage va guldberglar tomonidan ishlab chiqilgan. na ...

Этот файл содержит 5 стр. в формате DOCX (297,3 КБ). Чтобы скачать "kimyoviy reaksiya tezligi va kimyoviy muvozanat", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kimyoviy reaksiya tezligi va ki… DOCX 5 стр. Бесплатная загрузка Telegram