organik birikmalarning kislotaliligi va asosligi

PPTX 448,4 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1711824280.pptx ch 3 c o oh ch 2 c o oh cl chc o oh cl cl cc o oh cl cl cl ch 3 c o oh ch 3 ohoh rnh 2 rohrsh h + + x x n h h h x x n h h h h + l y u i s k i s l o t a l y u i s a s o s y o k i n h 4 + l y u i s k i s l o t a l a r l y u i s a s o s l a r b f 3 + o r r x x f 3 b - o r r x x + ( c h 3 ) 3 n + b f 3 ( c h 3 ) 3 n b f 3 + ( c …

ng (anion) barqarorligi bilan belgilanadi - anion qanchalik barqaror bo'lsa, kislota kuchliroq bo'ladi. anion barqarorligini belgilovchi omillar: kislota markazidagi atomning tabiati; kislota joyida o'rinbosarlarning elektron ta'siri tufayli anionni barqarorlashtirish imkoniyati; solvatsiya (erituvchi molekulalar bilan o'zaro ta'sir) tufayli anion stabilizatsiyasi imkoniyati. atom tabiatini kislota markaziga ta'siri сн nh он sh сн nh он sh elektromanfiylikning oshishi radusn i ng or t i sh i kislota xossasining oshishi kislota xossasiga urinbosarning ta’siri induktiv ta'sir tufayli mezomer effekt tufayli kislotali xossasining oshishi kislotali xossasining oshishi asosiylikka ta'sir qiluvchi omillar asosning mustahkamligi elektron juftning mavjudligi va konjugat kislotaning (kation) barqarorligi bilan belgilanadi - kation qanchalik barqaror bo'lsa, asos shunchalik kuchli bo'ladi. asoslikka kislotalilik bilan bir xil omillar ta'sir qiladi, ammo teskari yo'nalishda. n-asoslar π-asoslar asosiylikni mustahkamlash asosiy markazda atom tabiatining ta'siri s о n urinbosarlarning asos markaziga ta’siri asos xossalarni oshishi o'rinbosarlarning kislotalilik va asoslilikka ta’sir qonuniyatlari elektron donor o'rnini bosuvchi moddalar kislotalilikni susaytirish; …

uzatish) 40 n-lyuis asoslarining lyuis kislotalari bilan reaksiyasi кислоты n-комплексы n-основания lyuis kislotalari — elektron juft qabul qiluvchilar ─ elektron qavatini bir juft elektron bilan to'ldirishga qodir bo'lgan bo'sh orbitali zarralar: h+, ag+, bf3, alcl3, so3, r3c+. lyuis asoslari — elektron juft donorlar bronsted asoslari bilan bir xil; bir juft elektron yolg'iz juft bo'lishi mumkin (n-asos) yoki -bog'ga (-asos) tegishli. lyuis kislotalari va asoslari molekuladagi atomlarning oʻzaro taʼsiri σ-bogʻlar tizimi (induktiv effekt), -bogʻlar tizimi (mezomerik effekt) orqali amalga oshirilishi mumkin. 2. o‘rinbosarlarning elektron effektlari induktiv effekt (i-ta'sir) – electron zichligining σ - bog'lar zanjiri bo'ylab siljishi, bu atomlarning elektron manfiyligidagi farqlarga bog'liq: induktiv effekt i harfi bilan belgilanadi va grafik tarzda o'q bilan tasvirlangan, uning uchi elementning eo dan ko'proq tomonga yo'naltirilgan. induktiv ta'sirning ta'siri eng yaqin ikkita uglerod atomida aniq namoyon bo'ladi va 3-4 bog'lanishdan keyin u yo'qoladi. –i effekti uglerodga nisbatan yuqori eo ga ega atomlarni oʻz ichiga …

n birikmalarda va qo‘sh bog‘dagi uglеrod atomlaridan biri o‘zida umumlashmagan elеktron jufti tutgan atom bilan bog‘langan hollarda mеzomеr effеkt yuzaga kеladi. buni mеzomеr effеkt (± m), tutashish effеkti (± c), rеzonans effеkt (± r) dеb ham atashadi. tutashish 4 xil bo‘ladi: π-π, π-ρ, σ-σ va σ-π. π- π tutashish р – π tutashish tutash molеkulalarda elеktronlarning harakati juda yuqori. bunda birinchidan induktiv effеkt (elеktronlarni sigma bog‘lari bo‘yicha siljishi), ikkinchidan qo‘sh bog‘ va uch bog‘dagi elеktronlarning o‘ziga xos effеktga egaligi sababli bo‘ladi. 1-misol: tutash sistеmada elеktronoaksеptor atom kislorod bo‘lganda: buni tutash sistеmalarning o‘ziga xos tomonlari shundan iboratki: bu yеrda elеktronlar qo‘sh bog‘dan oson kеyingi bog‘ga undan kеyingi elеktronoaksеptor atom tomonga o‘tadi ya’ni elеktronlar qayta taqsimlanadi. 2-misol. tutash sistеmada bog‘ hosil qilishga qatnashmagan yoki taqsimlanmagan elеktron juftlarga ega bog‘lagan atom saqlagan holatda: klassik qoidalarga binoan, taqsimlanmagan elеktron juft juda oson kеyingi bog‘ga o‘tadi. elektron juft bir atomdan boshqasiga o‘tmaydi. elektron juft bir …

tronning donori sifatida (+) – mеzomеr effеkt bilan, boshqa tomondan manfiy (-) – induktiv effеkt namoyon qiladi: d – elеktronodonor guruh sifatida quyidagilarni yozish mumkin: va boshqalar. ayniqsa сн3-, rch2- guruhlar (+) mеzomеr effеkt va +j – effеktni bеradi. egilgan strеlkalar faqat elеktronlarni siljishini emas balki elеktronning har xil ta’sirini – induktiv yoki mеzomеr effеktlarini bildiradi. - m-effekt konugatsiyalangan tizimda elektron zichligini pasaytiradigan o'rinbosarlar tomonidan namoyon bo'ladi. o'rinbosarlarda bir nechta bog'lar mavjud: -cho, -cooh, -no2, -so3h, -cn). bular elektron tortib oluvchi (ea) o'rinbosarlari. +m effekti konjgatsiyalangan tizimda elektron zichligini oshiradigan o'rinbosarlar tomonidan namoyon bo'ladi. bularga -oh, -nh2, -och3, -o-, -f, -cl, -br, -i va boshqalar kiradi. bular elektron donor o'rnini bosuvchi moddalar (ed). organik birikmalar molekulalarida o'rinbosarlarning induktiv va mezomer ta'siri bir vaqtda ta'sir qiladi. agar mezomer va induktiv effektlar har xil belgilarga ega bo'lsa, u holda mezomer effekt odatda induktiv effektdan sezilarli darajada ustun turadi. (+m >> -i) -он …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "organik birikmalarning kislotaliligi va asosligi"

1711824280.pptx ch 3 c o oh ch 2 c o oh cl chc o oh cl cl cc o oh cl cl cl ch 3 c o oh ch 3 ohoh rnh 2 rohrsh h + + x x n h h h x x n h h h h + l y u i s k i s l o t a l y u i s a s o s y o k i n h 4 + l y u i s k i s l o t a l a r l y u i s a s o s l a r b f 3 + o r r x x f 3 b - …

Формат PPTX, 448,4 КБ. Чтобы скачать "organik birikmalarning kislotaliligi va asosligi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: organik birikmalarning kislotal… PPTX Бесплатная загрузка Telegram