molekulalarning tashqi elektr maydonidagi qutublanuvchanligi

ZIP 7 стр. 86,0 КБ Бесплатная загрузка

7 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 86,0 КБ

Тип файла ZIP

Страницы 7

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 7

1424536125_60183.doc a a m ed nid ; = ) ( t f a ed ¹ op at al ym a a a a + + = ) ( t f a op = p a a a n a m e e op at el a = + + = × + - ) ( 3 4 2 1 p atom at a p a n - 3 4 p r a n va a n el a op a = 3 4 3 4 p p r d m n n = × + - 2 1 2 2 r p d n mm n d m el = = + + > + - ® 2 2 1 2 2 e e ; 3 2 0 rt a op m = - × = 0 0 l e m n k k n t p b p m …

2 / 7

nurlardan foydalaniladi. lekin umuman pat qiymat jihatdan uncha katta emas. klauzius –mosotti formulasidan p ning o`lchov birligi hajm ekanligi ko`rinib turibdi. shunga binoan ulchashlar o`tkazilganda: pat (geksan)=0.26 cm3 /mol pat (suv)-3.2 sm3/mol ekanligi aniqlangan. (p0=ae; a=p0/e hajm) ammo xloranil deb ataluvchi modda uchun pt =15 sm2/mol chiqqan. bu yerda qutbli xossaga ega bo`lgan c o qutbli gruppalardan deformatsion tebranma harakatga kuchli darajada molik deb qaraladi. ko`pchilik moddalar uchun dan qoshishidadir. doimiy dinolga ega bo`lgan molekulalar uchun debay af bilan m0 o`rtasida qo`yidagicha bog`lanish borligini ko`rsatdi. qutbli molekulaning doimiy dipole momenti. k=r/n – bolrman doimiyligi. bunday t – absolyut temperature, k. bu formuladan foydalanib m0 ni topish mumkin, chunki m0 =0 bo`lgan holler uchun p=f(t). dinol momentini analitik usulda topish k-m-d formulasini ikki hil (t1 va t2) temperaturalar uchun yozamiz: analitik usul tez bajarilsa ham t ning atigi ikkita qiymati uchun hisoblanganligi sababli aniqli aytarli darajada yuqori bo`ladi. grafikdan ko`rinadiki nazariya …

3 / 7

opish ular molekulalarining elektron qobig`ining tuzilishini va o`ziga xos tomonlarini chuqurroq o`rhanishga yordam beradi. referatsiya temperaturaga bog`liq emas. agar 1 1024 cm3 1 r deb shartli ravishda belgilasak: h2o uchun 00c – 3.715 r; 200c -3.715r; 1000c-3.71r. referaksiya atom sistemalarining tuzilishiga va atomlarining radiusiga bog`liq. h – 0.67 he – 0.20 li – 12.0 10+-24 cm3 is is2 is22s j – 4.961 xe – 4.15 cs – 42.0 10-24 cm3 h2 – 0.81 j2 – 16.3 r(h2) 2r(i) demak molekulada elektronlar atomdagiga qaraganda mustahkamroq bog`langan. i2 molekulasining hosil bo`lishi elektronlarning harakatchanligini oshiradi va moddada metallik xususiyati paydo bo`ladi. izoelektron qator uchun refraksiya: 1–qator–10 elektron ne-1.0 hf-1.9 h2o-3.715 nh.-567 2-qator-18 elektron ar-4.2 hcl-.,6,7 h2s-9.57 ph3-11.7 asl gazlarning refraksiyasi minimal, chunki elektronlar birgina markaz ta’sir doirasida. ko`p markazli molekulalar (h2o, h2s, nh3) da refraksiya kattaroq, chunki elektronlarning siljiy olish qobiliyati kuchliroq. refraksiyaning additivligi va arzaltatsiyasi. refraksiyaning additivligi uni molekulalarining tuzilishini o`rganishda ishlarishga …

4 / 7

nilari” 2 ta molekulada 2 hil. refaraksiyadan faqat molekulalarning tuzilishigagina emas, ulardagi kimyoviy bog`larning tabiatini aniqlashda ham foydalanish mumkin. aytaylik co2 molekulasi c14 va 2o-2 ionidan tuzilgan bo`lsin: o-2=c14=o-2 . u holda r(co2) = 0.003412-9.8=19.76 bo`lishi kerak. tajribada 6.71 topilgan. demak bog`lar ionli emas, kovalent qutbli bog`lardir. referaksiyasi bog`ning mustahkamligidan dalolat beradi: referaksiya qanchalik katta bo`lsa, bog` shunchalik nomustahkam bo`ladi. referaksiya modda tuzilishini aniqlashda ham qo`l keldi. aytaylik analiz natijasida moddaning emperik formulasi c6h6 ga to`g`ri keldi. bunday tarkibga 1. divinilatsetilen – ch2=ch –c-ch=ch2, 2. benzol c2h2 to`g`ri kelishi mumkin. hisoblaymiz r(dva)=27.36. r(benzol)=26.37. r(tajriba)=26.19. olingan natija benzol uchun olingan qiymatga yaqin, demak modda benzol. keto – enol tautomeriyadagi har bir shakldagi moddaning molyar qismini topish: referaksiyaning ekzaltatsiyasi. ekzaltatsiya deb r=rtajriba – radd ga aytiladi. ekzaltatsiya konyugirlangan bog`li birikmalarda va kondensirlangan aromatic birikmalarda uchraydi. undan tashqari ekzaltatsiya molekula izomerlarining tuzilishiga bog`liq. agar qushbog`lar konyugirlanmagan bo`lsa, ekzaltatsiya bo`lmaydi. ekzaltatsiyaning sababi, elektronlarning molekula …

5 / 7

molekulalarning tashqi elektr maydonidagi qutublanuvchanligi - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 7 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "molekulalarning tashqi elektr maydonidagi qutublanuvchanligi"

1424536125_60183.doc a a m ed nid ; = ) ( t f a ed ¹ op at al ym a a a a + + = ) ( t f a op = p a a a n a m e e op at el a = + + = × + - ) ( 3 4 2 1 p atom at a p a n - 3 4 p r a n va a n el a op a = 3 4 3 4 p p r d m n n = × + - 2 1 2 2 r p d n mm n d m el = = + + > + - ® 2 2 1 …

Этот файл содержит 7 стр. в формате ZIP (86,0 КБ). Чтобы скачать "molekulalarning tashqi elektr maydonidagi qutublanuvchanligi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: molekulalarning tashqi elektr m… ZIP 7 стр. Бесплатная загрузка Telegram