dielektritlar va molekulalar elektroxususiyatlari

PPTX 26 pages 832.1 KB Free download

26 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 832.1 KB

File type PPTX

Pages 26

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 26

prezentatsiya powerpoint mavzu:dielektritlar va molekulalarning elektr xususiyatlari bajardi : pardayeva mavluda pardayeva ozoda reja: dielektritlar dielektrik tuzilishi qutbli molekulali dielektriklar dielektriklarning qutblanishi molekulalarning elekt xususiyati morze egri chizig’i. kimyoviy bog’lanishning asosiy parametrlari kimyoviy bog’lanishlarning tasnifi bog’lanish turlari h2 molekulasining hosil bo’lishidagi potensial energiya gibrid atom orbitallari kovalent bog’lanish hosil bo’lishining donor-akseptor mexanizmi foydalanilgan adabiyotlar dielektriklar dielektriklar erkin elektr zaryadiga ega bo’lmagan materiallardir dielektriklarning uch turi mavjud: qutbli, qutbsiz va ferroelektriklar dielektriklar» atamasini fanga michael faraday kiritgan. ionlashmagan barcha gazlar, ba’zi suyuqliklar va qattiq jismlar dielektriklar hisoblanadi. tashqi elektr maydon ta’siri bo’lmagan hollarda dielektriklarni qutbli dielektriklar hamda qutbsiz dielektriklarga ajratish mumkin. bunda dielektriklar molekulalarining dipol momentlari nolga teng (qutbsiz molekulalar) yoki fazodagi yo’nalishlar bo’yicha ixtiyoriy ravishda taqsimlangan bo’ladi (qutbli molekulalar). ikkala holda ham dielektriklarning yig’indi elektr momenti nolga teng bo’ladi. qutblanish elektr maydon kuchlanishiga, temperaturaga, muhitning elektr xossasiga bog’liq. qutbli dielektriklarga spirt, toza suv; qutbsiz dielektriklarga inert gazlar, kislorod, vodorod, benzol, …

2 / 26

gan zaryadlar hosil boʻladi. azot, kislorod, vodorod gazlari, toluol, benzol suyuqliklari va polistirol, polietilen, naftalin kabi qattiq moddalar bularga misol bo’la oladi. qutblanish elektronlar va ionlarning siljishi tufayli vujudga kelsa, bundan dielektriklarning dielektrik kirituvchanligi 4 dan 15 gacha qiymatlarga ega bo’lishi mumkin.tashqi maydon bo’lmaganda o’z-o’zidan qutblanish qobiliyatiga ega bo’lgan dielektriklar guruhi ham mavjud. ular segneto- elektriklar deb ataladi. ularning dielektrik kirituvchanligi bir necha mingga yetishi mumkin. segnetoelektriklarda deformatsiya vaqtida qutblanishi kuzatiladi. bu hodisa pyezoelektrik effekt deb yuritiladi. dielektriklar qattiq (organik, anorganik), suyuq va gazsimon xillarga boʻlinadi. qattiq organik dielektriklarga sellyuloza, kauchuk, qat-ron, bitumlar, parafinlar, mum, yog’och, qog’oz, plastmassalar, lok bo’yoqlar v.b kiradi. bular kuch, signal kabellarini izolyatsiyalashda, kondensatorlar, g’altaklar, qistirmalar tayyorlashda, elektr apparaturalar simlari va chulg’amlarining izolyasiyalariga shimdirishda ishlatiladi. qattiq anorganik dielektriklarga radiotexnik keramika, segnetoelektriklar, pyezoelektriklar, elektronik shisha, slyudalar va b. kiradi. izolyatorlar, yuqori chastotali kondensatorlar, pyezoelementlar, ballonlar, elektrovakuum asboblar va b. tayyorlanadi. suyuq dielektriklarga kuch transformatoriga, yuqori kuchlanishli ulab-uzgichlarga …

3 / 26

bo’lgani uchun noldan farqli dipol momentiga ega boʻladilar. bu holda molekula p; = q l; dipol momentiga ega boʻlgan elektr dipoli hisoblanadi dielektriklarning qutblanishi kuch momenti dipolni aylantirishga intiladi, shunda uning o’qi maydon kuch chizig’i bo’ylab yo’naltiriladi. qutbsiz vodorod molekulasi modeli qutbli suv molekulasining modeli elektron polarizatsiya sxemasi dipol qutblanish sxemasi molekulalarning elekt xususiyati moddalarning elektr xususiyati asosida ulaming musbat va manfiy zaryadlangan zarrachalardan tashkil topganligi yotadi. hamma atomlar va molekulalar ionlanish qobiloyatiga ega. ionlanish potinstall deb normal holatda turgan elektroneytral atomdan bitta (birinchi) elektronni uzib chiqib ketish uchun kerak bo’lgan va elektron-voltlar (ev) da o’lchanadigan energiyaga aytiladi. metallaming ionlanish potensiall metallmaslarnikidan kichik bo’ladi. shuning uchun ular kuchli qaytaruvchilar: xisoblanadilar. atomlar manfiy zaryadlangan holga ham o’tishi mumkin. buning uchun ular o’zlariga bitta ortiqcha elektromi qo’shib olishlari kerak. shunday jarayon vaqtida ajralib chiqadigan energiyaga ushbu atomning elektronga moyilligi deyiladi. biror elemenming atomi uchun bu ikki katalikning yig’indisi elektromanfiylik deyiladi vaux (ksi) …

4 / 26

a tenglash uchun unga 4mp ni qo’yish kerk moddaning umumiy (makroskonik) qutblanishi p ayrim molekulalarning qutblanishining yig’indisician, odrat p-n) p. bu yerda ni-1 cm³ hajmdagi moddani tashkil qiluvchi molekulalar soni pohar bir molekulaning qutblanish qiymati. kondensator plastinkalar orasidagi istalgan bitta molekulaga tashqi mmaydoniga taʼsir qilib qolmasdan, balki molekulamizni o’rab turgan ichki lokal molekulayar maydon ham ta’sir qiladi. qo’shni molekulalar tashqi elektr maydont ta’sirida orientatsiyalangan holda bo’lganligi uchun ular tashqi maydonga o`z hissasi bilan qoʻshiladi. morze egri chizig’i. kimyoviy bog’lanishning asosiy parametrlari esr[ev, kdj/mol]- kimyoviy bog’lanish energiyasi rsv[a]– kimyoviy bog’lanish uzunligi he = f(g, a) misollar karbonat angidrid (co2) molekulasi oltingugurt dioksidi (so2) molekulasi misollar bf 3 molekulasi ph 3 molekulasi kimyoviy bog’lanishlarning tasnifi bog’lanish turlari kimyoviy bog’lanish kuchli bogʻlanish kovalent bog lanish ion aloqasi metall bogʻlanish kimyoviy bog’lanish kuchsiz bogʻlanish molekulyar bogʻlanish vodorod bogʻlanish h2 molekulasining hosil bo’lishidagi potensial energiya vodorod molekulasi uchun shredinger tenglamasi: (analitik yechim mumkin emas, taxminiy …

5 / 26

image1.jpeg image3.jpeg image4.jpeg image5.jpeg image6.jpeg image7.jpeg image8.jpeg image9.jpeg image10.jpeg image11.jpeg image12.jpeg image13.jpeg image14.jpeg image15.jpeg image16.jpeg image17.jpeg image18.jpeg image19.jpeg image20.jpeg image21.jpeg image22.jpeg image23.jpeg image24.jpeg image25.jpeg image26.jpeg image27.jpeg image28.jpeg image29.jpeg image30.jpeg image31.jpeg image32.jpeg image33.jpeg image34.jpeg image35.jpeg poeee h — h |@| zi k/momb tco= 116a zo.c-0 = 180° . eso = 528 kjpi/momb o s-0 130 = 143a zos.0= 119.3° egr= 640 k/>k/momb tgp =1.30a ze-bf= 120° ep.y = 322 kkjdk/mojib tpu= 1.437a zup-h = 93.3° e., = 200 = 1000 kkj>k/mmonb ( 2 = 10 3b) xa = xp (ayxase 2.1) xa 2.1 ew = 10 +100 k/pk/monb (0.1 | +19b) ry 2 y3 2 2 2 bre) hie’, brey ghie ae he) gg (bay eye (e- he nt veao = dc, -‘vao s- p-op6utanb v ) p- d- opomfranb op6utab —— h h monekyna e,, =1071kl)k/mont—)o sayehnio e - cba3b tpomhaa

Want to read more?

Download all 26 pages for free via Telegram.

Download full file

About "dielektritlar va molekulalar elektroxususiyatlari"

prezentatsiya powerpoint mavzu:dielektritlar va molekulalarning elektr xususiyatlari bajardi : pardayeva mavluda pardayeva ozoda reja: dielektritlar dielektrik tuzilishi qutbli molekulali dielektriklar dielektriklarning qutblanishi molekulalarning elekt xususiyati morze egri chizig’i. kimyoviy bog’lanishning asosiy parametrlari kimyoviy bog’lanishlarning tasnifi bog’lanish turlari h2 molekulasining hosil bo’lishidagi potensial energiya gibrid atom orbitallari kovalent bog’lanish hosil bo’lishining donor-akseptor mexanizmi foydalanilgan adabiyotlar dielektriklar dielektriklar erkin elektr zaryadiga ega bo’lmagan materiallardir dielektriklarning uch turi mavjud: qutbli, qutbsiz va ferroelektriklar dielektriklar» atamasini fanga michael faraday kiritgan. ionlashmagan barcha gazlar, ba’zi suyu...

This file contains 26 pages in PPTX format (832.1 KB). To download "dielektritlar va molekulalar elektroxususiyatlari", click the Telegram button on the left.

Tags: dielektritlar va molekulalar el… PPTX 26 pages Free download Telegram