атом тузилиши

PPT 6 pages 52.5 KB Free download

6 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 52.5 KB

File type PPT

Pages 6

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 6

powerpoint presentation * атом тузилиши назариялари илмни фурсат бўлганда ўрганавериш керак. чунки илм зарур бўлган пайтда фурсат топилмайди. тошкент – 2016 * маъруза режаси: атом тузилиши ва квант сонлари. д.и.менделеевнинг ҳаёти ва ижоди. даврий қонун ва даврий система. ядровий жараёнлар. даврий хоссалар. кимёвий боғланиш, молекулалар тузилиши кристалл панжаралар * атом тузилиши – атом ядросида протонлар ва нейтронлар жойлашган бўлиб, ядро майдонида электронлар тўхтовсиз айланма ҳаракатда бўлади. электронлар ядро майдонидаги электрон поғоналарда ҳаракатланади. поғоналар лотинча бош ҳарфлар билан белгиланган ва улар электрон поғоначалардан ташкил топган бўлади. электрон поғоначалар эса орбиталлардан ҳосил бўлган бўлиб, ҳар бир орбиталда 2 та электрон жойлашади. элемент атомларида электронлар поғоначаларда қуйидаги тартибда тўлиб боради: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6 ва ҳ.з. * ядро заряди * d – орбиталлар s - орбитал p – орбиталлар f - орбитал * * * * атомнинг таркибидаги элементар заррачалар: ядро протон ва нейтрондан иборатлигини 1932 йил исботлаган – д.иваненко, н.гапон, гейзенберглар атомнинг таркибини ўрганиш: 1910 …

2 / 6

ргияси 1s2s2p3s3p4s3d4p камайиб боради электрон хусусий (ички) энергияси 1s2s2p3s3p4s3d4p ортиб боради электроннинг хусусий энергиясини квант сонларда ифодаланиши бош квант сони (n) – электроннинг ядро атрофидаги ҳолатини билдиради n = 1,2,3,4,5 ... 1913 йил н.бор фанга киритган. орбитал квант сони (l) – электрон орбиталнинг шаклини билдиради l = 0,1,2,3,4,5 (n – 1) ... l = s,p,d,f,g,h ... 1916 йил и.зоммерфильд фанга киритган. * магнит квант сони (m) – электроннинг атомдаги ҳаракат йўналишини ташқи магнит майдон йўналишига проекциясини билдиради m = – l + l ... (орбиталлар хили) d – орбиталлар p – орбиталлар f - орбитал s - орбитал . спин квант сони (ms) –ҳарфи билан белгиланади ва электроннинг ўз ўқи атрофида айланишини билдиради. электрон ўз ўқи атрофида тўғри спинли +½ қиймат қабул қилиб ↑ билан белгиланади, тескари спинли – ½ қиймат қабул қилиб ↓ билан белгиланади. 1926 йил уленбек ва голдсмит фанга киритган. * паули принципи (1925 йил паули): битта …

3 / 6

6 s p d 0 1 2 0 – 1 0 + 1 – 2 – 1 0 + 1 + 2 – ½ + ½ 7 7 s p 0 1 0 – 1 0 + 1 – ½ + ½ * кимёвий боғланиш умуман, ҳар қандай кимёвий боғланиш ўзаро бирикувчи атомлар ташқи ва ташқаридан олдинги электрон қаватдаги бир ёки бир неча электрон булутларининг ядролар ўртасида қайта тақсимланиши (ўзаро қопланиши)дир. кимёвий моддалар атомлар ва уларнинг бирикишидан ҳосил бўлган кристаллар, молекулалар, ионлардан ташкил топган материядир. бунда атомлар бир-бири билан маълум турдаги боғланишлар (кучлар) воситасида бирикади. бу боғланишлар юзага келиш механизми, табиати ва уларда иштирок этувчи заррачаларнинг турларига кўра бир неча хил бўлади. кимёвий боғланиш ҳосил бўлишида иштирок этувчи асосий восита электронлар ва электрон булутлардир. электрон булут – электроннинг ядро атрофидаги айланиш траекторияси. * * натижада ҳосил бўлувчи кўп ядроли ва кўп электронли система молекула ёки кристалл бўлади. кимёвий боғланиш ҳосил …

4 / 6

бўш орбитали билан (акцептор) қатнашса, донор-акцептор боғланиш дейилади. б) донор-акцептор механизми: со – ис гази (битта), nh4+ – аммоний иони (битта), h3о+ – гидроксоний иони (битта) барча комплекс бирикмаларда ҳосил бўлади. * * боғ тартиби – ўзаро боғ ҳосил қилган атомлар орасидаги боғланишлар сони боғ тартиби дейилади. бирламчи, иккиламчи (қўш боғ), учламчи (учбоғ), баъзан тўртламчи боғланишлар бўлади. атомлар орасида боғ қанча кўп бўлса, боғ узунлиги қисқариб, боғ энергияси ортади, яъни боғ барқарорлиги ортади. боғ тўйинувчанлиги – атомларнинг аниқ сондаги ковалент боғланишлар ҳосил қилиши. масалан олтингугурт кўпи билан олтита ковалент боғ ҳосил қилади. sf6, so3, scl6, so2cl2 ва ҳ.к. боғ йўналувчанлиги – ковалент боғланиш фазода декарт координаталар системаси ўқлари йўналишида ҳосил бўлади. х у z – ўқлари бўйича ковалент боғлар ҳосил бўлади. валент бурчак – молекуладаги кимёвий боғлар орасидаги бурчак валент бурчак дейилади. масалан: сув молекуласида валент бурчак 104,50, аммиак молекуласида валент бурчак 107,50, метан молекуласида валент бурчак 109,50 ва ҳ.к. …

5 / 6

сида ҳосил бўлган боғланишга ион боғланиш дейилади. ион боғланиш йўналувчанлик ва тўйинувчанликка эга эмас. ионлар шар симон тузилишга эга бўлиб, уларда заряд бир хил тарқалади, шунинг учун иккита ион ўзаро тортилиши учун фазода аниқ бир йўналишда бўлиши шарт эмас ва шунинг учун боғланиш йўналишга эга бўлмайди. шарсимон кўринишдаги ионлар чекланмаган сондаги қарама-қарши зарядли ион билан тортилиши мумкин, бу тўйинувчанлик хоссаси йўқлигидан далолат беради. * * асосан металлар ва қотишмаларда металл боғланиш кузатилади. металларнинг барча хоссалари металл боғланиш ва металнинг атом тузилишига боғлиқ. метал боғланиш – металл ионлари ва умумий электрон булути ҳисобидан ҳосил бўлади. металларнинг суюқланиш, қайнаш ҳароратлари юқорилиги, иссиқлик ва электр ўтказувчанлигининг яхшилиги, болғаланувчанлиги металларга хос металл боғланиш эвазигадир. * водород боғланиш – электроманфийлиги катта бўлган атомларнинг (f, o, n, cl, br, s, i) водород билан бирикмасида водород қисман мусбатланади ва қўшни манфий атом билан ўзаро боғ ҳосил қилади, бу водород боғланиш дейилади. водород боғланиш энг кучсиз боғланишдир, лекин …

Want to read more?

Download all 6 pages for free via Telegram.

Download full file

About "атом тузилиши"

powerpoint presentation * атом тузилиши назариялари илмни фурсат бўлганда ўрганавериш керак. чунки илм зарур бўлган пайтда фурсат топилмайди. тошкент – 2016 * маъруза режаси: атом тузилиши ва квант сонлари. д.и.менделеевнинг ҳаёти ва ижоди. даврий қонун ва даврий система. ядровий жараёнлар. даврий хоссалар. кимёвий боғланиш, молекулалар тузилиши кристалл панжаралар * атом тузилиши – атом ядросида протонлар ва нейтронлар жойлашган бўлиб, ядро майдонида электронлар тўхтовсиз айланма ҳаракатда бўлади. электронлар ядро майдонидаги электрон поғоналарда ҳаракатланади. поғоналар лотинча бош ҳарфлар билан белгиланган ва улар электрон поғоначалардан ташкил топган бўлади. электрон поғоначалар эса орбиталлардан ҳосил бўлган бўлиб, ҳар бир орбиталда 2 та электрон жойлашади. элемент атомларида электрон...

This file contains 6 pages in PPT format (52.5 KB). To download "атом тузилиши", click the Telegram button on the left.

Tags: атом тузилиши PPT 6 pages Free download Telegram