железо

PPT 19 sahifa 806,5 KB Bepul yuklash

19 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 806,5 KB

Fayl turi PPT

Sahifalar 19

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 19

материаловедение материаловедение диаграмма состояния fe – c студента 2-го курса группы тмоамп-280 олимжонова дурбека самостоятельная работа железо fe (атомный номер 26; атомный вес 55,85) – ферромагнитный металл серебристо-белого цвета. плотность – 7,86 г/см3. тпл. = 1539 °с. переходный металл. при нормальных условиях fe существует в двух аллотропических модификациях. кристаллическое строение. впервые критические температуры превращений железа были определены в 1868 г. д.к. черновым. в 1888 г. французский ученый осмонд предложил каждую критическую точку обозначить индексом а (от французской “arret” – что означает остановку на термической кривой). для различия критических точек при нагревании и охлаждении к обозначению критической точки а добавляется индекс “с” (от французского слова choftage – нагревание) или индекс “r” (от французского refroidissement – охлаждение). критические точки температур превращений. механические свойства железа. углерод углерод – нeметаллический элемент iv группы ii периода, порядковый номер 6, атомная масса 12,01; плотность 2,5 г/см3, температура плавления ~3500°с. он растворяется в довольно значительных количествах не …

2 / 19

нии с до 0,2% первая координационная сфера соответствует размытой решетке оцк; в интервале 0,2…0,6%с наблюдается переход к размытой гцк решетке. при содержании углерода до 2% жидкие растворы микроскопически однородны. при содержании углерода > 2% в жидком растворе появляются микрогруппировки атомов углерода величиной 10-8…10-9м, что связано с более сильным взаимодействием одноименных атомов (с – с и fe – fe), чем разноименных (fe – с). по мере увеличения концентрации углерода снижаются вязкость и поверхностное натяжение. твердые растворы углерода в полиморфных - и -модификациях железа являются растворами внедрения. по мере повышения температуры растворимость углерода как в решетке -fe, так и в -fe возрастает. твердый раствор углерода в -fe (решетка оцк) называют ферритом. механические свойства феррита при 20°с: в = 250 мпа; т = 120 мпа;  до 50%;  до 80%; нв = 800…1000 мпа. физические свойства феррита сильно зависят от содержания углерода и других примесей. микроструктура феррита – гранулированные зерна. твердый раствор …

3 / 19

е только углерода, но и других элементов, входящих в состав сплава и образующих с железом твердые растворы замещения и (или) внедрения. цементит – карбид железа fe3c, образующийся в обычных промышленных железных сплавах, содержит в среднем 6,67 % с. цементит имеет орторомбическую сложную кристаллическую решетку. атомы в цементите связаны ковалентной и металлической связью. цементит должен обладать слоистой структурой, между слоями которой действует металлическая связь, а в пределах каждого слоя реализуются ковалентные связи. такой характер межатомного взаимодействия в цементите обусловливает анизотропию его свойств. свойства цементита – высокая твердость (hrc ~ 70) и хрупкость, а также малая химическая активность. при наличии в сплавах карбидообразующих элементов, возникает легированный цементит типа (fe, ме)3с, в решетке которого взамен соответствующего количества атомов железа могут присутствовать атомы легирующих элементов. графит, образующийся в железоуглеродистых сплавах, мало отличается от природного графита и представляет собой почти чистый углерод. растворимость железа в графите очень мала. графит – наименее прочная фаза в железоуглеродистых …

4 / 19

а области ж + гр); ан – линия солидус (граница области ж + ); нв – линия перитектического равновесия (при охлаждении соединение жидкости состава в с -фазой состава н и образование -фазы состава j); для сплавов участка hj – линия солидус; ef – линия эвтектического равновесия (аустенит состава е, цементит, жидкость с) – линия солидус; e'f' – линия эвтектического равновесия (аустенит состава е', графит, жидкость состава с') – линия солидус. в области затвердевших сплавов nh – верхняя граница области равновесия  +  (при охлаждении начало превращения   ); nj – нижняя граница области равновесия  +  (при охлаждении конец превращения  ); go – верхняя граница области равновесия  +  (при охлаждении начало выпадения из аустенита неферромагнитного феррита – -фазы); os – верхняя граница области равновесия  +  (при охлаждении начало выпадения из аустенита ферромагнитного феррита – -фазы); se – линия ограниченной растворимости fe3c в …

5 / 19

s2 2s2p6 3s2p6d6 4s2 атом fe располагается в конце первой группы переходных металлов. соседние элементы с большими атомными номерами (со, ni, сu) кристаллизуются в плотноупакован-ные структуры, пока их 3d-состояния не оказываются заполненными в меди. переходные элементы с менее заполненными 3d-состояниями (-ti, v, cr, -мn) имеют о.ц.к. структуру. fe находится между этими группами. (δ)-fe – оцк решетка (а = 0,286 нм)  -fe – гцк решетка (а = 0, 364 нм) ниже 910 и выше 1401°с до тпл. (1539°с) стабильно -железо (fe) с о.ц.к. решеткой. модификацию -железа, стабильную выше 1401°с, обозначают как fe. fе и fе - это одна и та же модификация железа. между 910 и 1401°с - -железо (fe) c г.ц.к. решеткой. в отличие от ферромагнитного -железа парамагнитное -железо обозначают как  -железо (fe). при превращении  в точке кюри a2 кристаллическая решетка не меняется, этот переход имеет электронную природу. -железо является неферромагнитной. тем-ра превр., °с обозначения критич. точек …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 19 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"железо" haqida

материаловедение материаловедение диаграмма состояния fe – c студента 2-го курса группы тмоамп-280 олимжонова дурбека самостоятельная работа железо fe (атомный номер 26; атомный вес 55,85) – ферромагнитный металл серебристо-белого цвета. плотность – 7,86 г/см3. тпл. = 1539 °с. переходный металл. при нормальных условиях fe существует в двух аллотропических модификациях. кристаллическое строение. впервые критические температуры превращений железа были определены в 1868 г. д.к. черновым. в 1888 г. французский ученый осмонд предложил каждую критическую точку обозначить индексом а (от французской “arret” – что означает остановку на термической кривой). для различия критических точек при нагревании и охлаждении к обозначению критической точки а добавляется индекс “с” (от французского слова choft...

Bu fayl PPT formatida 19 sahifadan iborat (806,5 KB). "железо"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: железо PPT 19 sahifa Bepul yuklash Telegram