di- va poligalogenni birikmalar

PPTX 25 стр. 637,9 КБ Бесплатная загрузка

25 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 637,9 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 25

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 25

презентация powerpoint режа: 1. ди- ва полигалоген бирикмаларнинг таснифланиши, изомерияси ва номланиши 2. ди- ва полигалоген бирикмаларнинг олиниш усуллари 3. ди- ва полигалоген бирикмаларнинг физик хоссалари 4. ди- ва полигалоген бирикмаларнинг кимёвий хоссалари 5. ди- ва полигалоген бирикмаларнинг айрим вакиллари ди- ва полигалоген бирикмалар тўйинган углеводород таркибидаги икки ёки ундан ортиқ водород атомларининг галогенга алмашиниши натижасида олинган бирикмаларга ди- ва полигалоген бирикмалар дейилади. 1. ди- ва полигалоген бирикмаларнинг таснифланиши, изомерияси ва номланиши ди- ва полигалоген бирикмалар таркибидаги галоген атомларининг турига қараб, бир турдаги ва ҳар турдаги (аралаш)галоген атомлари тутган галоген бирикмаларга бўлинади. вицинал (қўшни)углерод атомларида галогенлар бўлган ii валентли алкил радикалларни номлашда тешишли алкил номига –ен қўшимчаси қўшилади. терминал (геминал) с атомида галоген бўлган дигалоген углеводородлар номида эса –иден қўшимчаси ишлатилади. метилен гуруҳларидан иборат углерод занжирининг охирларида галогенлар бўлган дигалогенли ҳосилаларни номлашда метилен гуруҳлар сонидан ҳам фойдаланилади. барча водород атомлари галогенга алмашган бўлса, улар пергалоген ҳосилалар дейилади. f3c-cf3 перфторэтан ch2cl-ch2cl …

2 / 25

ан ёнғинларни бартараф этади. органик галеген бирикмаларни синтез қилиш саноат аҳамиятига эга бўлиб, улар турли фаолликка эга бирималар ҳисобланади. трихлорэтилен галотан дифтордихлорметан бромметан (эритувчи) (ингальяцион совитувчи восита фумигант анестезирловчи) олиниш усуллари 1.метанни полихлорлаш арзон ва эффектив усул бўлиб, у орқали ди-, три- ва тетрахлорметан олинади. 2.геминал типдаги дигалоген бирикмалар синтез қилишнинг умумий усули альдегид ва кетонларга pcl5 (pbr5) таъсир эттириш орқали олиш. бу реакциялар фаоллиги кам бўлган pcl3 (pbr3)лар билан бормайди. реакция механизми қуйидагича: реакция иккинчи босқичида sni механизмда боради: 3.фторли маҳсулотларни олишда энг қулай усуллардан бири альдегид ва кетонларга sf4 ни таъсир эттириш: 4.вицинал(қўшни) типдаги дигалоген бирикмалар синтез қилишнинг умумий усули алкенлар галогенларнинг бирикиши. реакция электрофиль бирикиш ade механизмда боради. алкенларга аралаш галогенидларнинг электрофиль бирикиши ch3-ch═ch2+icl→ch3-chcl-ch2i реакция механизми: 5.фторхлорметанлар (фреонлар-совитувчи воситалар)нинг олиниши.бунда сурма фторид ва хлоридларидан фойдаланилади. реакциялар натижасида трихлорфторметан(фреон-11) ва дифтордихлорметан (фреон-12) олинади. реакция механизмини хлороформ олиш реакцияси мисолида кўриб чиқамиз. галогеннинг миқдорига боғлиқ равишда α-ҳолатдаги водород атомлари …

3 / 25

бонил бирикмаларга таъсиридан ҳам олиниши мумкин. cf3cor+koh→hcf3+rcook 7.перфторалканлар олиш реакциясида жуда кўп миқдорда энергия ажралиб чиқади, реакция ҳаттоки портлаш билан боради. шунинг учун алканларни фторлаш реакцияси иссиқликни ташқари чиқаришга мослаштирилган мис панжарали махсус конструкцияланган реакторда суюқ азотда суюлтирилган фтор билан олиб борилади. фтор берувчилар сифатида cof2, mnf2 ва agf лар ишлатилади, улар фтор билан таъсирлашиб, cof3, mnf4 agf2 ларни ҳосил қилади, булар эса алканларни перфторалканларгача фторлайди. икки ва кўп галогенли ҳосилалар зичлиги катта бўлган суюқлик ёки қаттиқ моддалар бўлиб, сувда эримайди. органик бирикмалар ичида зичлиги энг катта бўлганлари ch2i2 (3,325г/мл), chi3 (4,008 г/мл), ccl4 (4,32 г/мл). углерод атомида галоген сони ортиши билан қайнаш ҳарорати ҳам ортиб боради, аммо фторли ҳосилалар бундан мустасно. молекулада фтор атомининг сони ортиши билан уларнинг қайнаш ҳарорати камайиб боради. буни шундай изоҳлаш мумкин, молекулада фтор атомларининг сони ортиши билан молукулалараро (водород боғланишли) таъсир камайиб боради. солиштиринг: циклобутан тсуюқ ═120с м.м 56г октафторциклобутан тсуюқ ═ -50с м.м …

4 / 25

елог, 1956). бунда атомларнинг тартиб рақамларнинг катталигига қаралади ва кўзгу энг кичкина атом билан углерод ҳосил қилган ўқ бўйлаб жойлаштирилади. агар битта углерод атомига бир неча галоген атомлари боғланган бўлса, с-х (х-галоген) боғ узунлиги сезиларли даражада қисқаради. масалан, c-f боғ узунлиги ch3f да 0,139нм, chf3 да 0,133нм га тенг. боғ узунлигининг қисқариши сабабли полигалоген бирикмаларнинг реакцион қобилияти алкилгалогенидларга нисбатан кам бўлади. уларнинг мономолекуляр нуклеофил алмашиниш реакцияларига киришиш қобилияти ортади. 1.хлороформ ва тетрахлоруглеродлар алкоголят билан қиздирилганда, орточумоли ва ортокўмир эфирлари ҳосил бўлади. hccl3+3c2h5ona→ch(oc2h5)3+3nacl ccl4+4c2h5ona→ch(oc2h5)3+4nacl кимёвий хоссалари агар галоген атомлари ҳар хил углерод атомида жойлашган бўлса, улар нисбатан қийин гидролизланади. бундай дигалогеналканларни ацетатларга айлантирилса, гидролиз нисбатан яхши кетади. 2.ди- ва полигалоген алканларнинг гидролизи. агар битта углерод атомида иккита ёки учта галоген атоми жойлашган бўлса, гидролиз реакцияси осон кетади: 4.cаноат миқёсида фторли полимерлар маҳсулотлар олиш пероксидлар иштирокида тетрафторэтилен узун занжирли полимер тефлонни ҳосил қилади. агар пероксидлар иштирок этмаса, яхши унум билан 1,2-циклобирикиш маҳсулоти …

5 / 25

суюқлик, эритувчи сифатида ишлатилади. хлороформ рангсиз, сув билан аралашмайдиган суюқлик. эритувчи сифатида фреонлар ва тефлон олишда ишлатилади. ҳавода ёруғлик таъсирида заҳарли газ фосген -cocl2 ҳосил қилади. ўзига хос ўткир ҳидли, лимон сариқ рангли кристалл модда. сувда эримайди, спиртда кам, хлороформ ва диэтилэфирда яхши эрийди. қадимдан стоматологияда антисептик сифатида, шунингдек, юқумли яралар ва жароҳатларда сурков мойи(маз) сифатида ишлатилиб келинади. фтороформ юқори босимда -1000с гача бўлган совуқ ҳосил қилишда ва ўта катта интеграл схемалар тайёрлашда, ярим ўтказгичлар саноатида sio2 ва si3n4ларга плазмали ишлов беришда, юқори зичлик, кам заҳарлилик ва реакцион фаол эмаслиги сабабли ўт ўчиришда(dupont-fe-13) ишлатилади. шунингдек, chf3 учун рка═25-28 бўлиб, cf3si(ch3)3 олишда ишлатилади. фтороформ кучли парник газидир. унинг 1тоннаси углерод (iv)оксиднинг 14800 тоннаси атмосферага кўрсатадиган зарарли таъсири билан тенг. фтороформнинг атмосферада “яшаш даври” 270йилни ташкил этади. ривожланган давлатларда фтороформ кўп миқдорда ишлаб чиқарилади, унинг зарарли таъсирлари электрли плазма технологияси ёки юқори температураларда ёқиш орқали бартараф этилади. трихлорфторметан-рангсиз, ҳидсиз суюқлик. энг кўп …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 25 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "di- va poligalogenni birikmalar"

презентация powerpoint режа: 1. ди- ва полигалоген бирикмаларнинг таснифланиши, изомерияси ва номланиши 2. ди- ва полигалоген бирикмаларнинг олиниш усуллари 3. ди- ва полигалоген бирикмаларнинг физик хоссалари 4. ди- ва полигалоген бирикмаларнинг кимёвий хоссалари 5. ди- ва полигалоген бирикмаларнинг айрим вакиллари ди- ва полигалоген бирикмалар тўйинган углеводород таркибидаги икки ёки ундан ортиқ водород атомларининг галогенга алмашиниши натижасида олинган бирикмаларга ди- ва полигалоген бирикмалар дейилади. 1. ди- ва полигалоген бирикмаларнинг таснифланиши, изомерияси ва номланиши ди- ва полигалоген бирикмалар таркибидаги галоген атомларининг турига қараб, бир турдаги ва ҳар турдаги (аралаш)галоген атомлари тутган галоген бирикмаларга бўлинади. вицинал (қўшни)углерод атомларида галогенл...

Этот файл содержит 25 стр. в формате PPTX (637,9 КБ). Чтобы скачать "di- va poligalogenni birikmalar", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: di- va poligalogenni birikmalar PPTX 25 стр. Бесплатная загрузка Telegram