электролиз

PPT 19 стр. 157,0 КБ Бесплатная загрузка

19 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 157,0 КБ

Тип файла PPT

Страницы 19

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 19

слайд 1 за счет электрической энергии осуществляются химические реакции - восстановления катионов на катоде (-) - окисления анионов на аноде (+), которые не могут протекать самопроизвольно. это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. характеристика: энергетически ёмкий (электролиты плавятся при очень высоких температурах); при плавлении разрушаются кристаллические решётки; в расплаве беспорядочно двигаются не гидратированные ионы. применение: электролиз расплава солей или оксидов – для получения высокоактивных металлов (калия, алюминия и др.), легко вступающих во взаимодействие с водой. примеры электролиза расплавов nacl k(-): na ++ 1e → na0 a(+): 2cl- - 2e → cl2 2nacl → 2na + cl2 2. fef3 k(-): fe3+ + 3e → fe0 |  2 a(+): 2f- - 2e → f20 |  3 2fef3 → 2fe + 3f2 3. na2so4 k(-): 2na+ + 2e → 2na0 |  2 a(-): 2so42- - 4e → 2so3 + o2 …

2 / 19

лой среде) (меn+ - в растворе ) одновременно: меn+ + nе  ме0 2h2o + 2e  h2 + 2oh- меn+ + nе  ме0 (без восстановления воды) не зависят от материала катода, зависят от положения металла в ряду напряжений процессы на аноде: с растворимым анодом с нерастворимым анодом (поведение кислородсодержащих и бескислородных кислотных остатков) зависят от материала анода и от природы аниона электролиз растворов солей с анодом (cu, zn, fe, ag и др.): - не зависит от аниона соли, окисление материала анода (его растворение), перенос металла с анода на катод, концентрация соли в растворе не меняется. пример: электролиз раствора (cucl2, кcl, cuso4) с медным анодом на аноде, вместо разрядки ионов (сl- и выделения хлора) протекает окисление анода (cu0→ cu2+ в раствор), на катоде выделяется медь. а (+) cu0 - 2e = cu2+ к (-) cu2+ + 2e = cu0  применение: при рафинировании (очистке) металлов от загрязнений, гальваностегии, гальванопластике. …

3 / 19

аствора nacl: к(-): 2h2o + 2e  h2 + 2oh- а(+): 2cl- - 2e  cl20 итог: 2nacl + 2h2o  cl2 + h2 + 2naoh б) электролиз раствора mgcl2: к(-): 2h2o + 2e  h2 + 2oh- а(+): 2cl- - 2e  cl20 итог: mgcl2 + 2h2o  cl2 + h2 + mg(oh)2 в) электролиз раствора cai2: к(-): 2h2o + 2e  h2 + 2oh- а(+): 2i- - 2e  i20 итог: cai2 + 2h2o  l2 + h2 + ca(oh)2 пример 2. разряжаются катион и анион соли: электролиз раствора cucl2: к(-): cu2+ + 2e  cu0 а (+): 2сl- - 2e  cl20 итог: cucl2 cu + cl2 пример 3. разряжаются катион соли и вода: а) электролиз раствора znso4 к(-): zn2+ + 2e  zn0 2h2o +2e  h2 + 2oh- а(+): 2h2o – 4e  o2 + 4h+ итог: znso4 + h2o  zn + h2 + …

4 / 19

времени и силы тока описывается: m = (э / f) · i · t = (м / (n · f)) · i · t, где m — масса образовавшегося при электролизе вещества (г); э — эквивалентная масса вещества (г/моль); м — молярная масса вещества (г/моль); n — количество отдаваемых или принимаем электронов; i — сила тока (а); t — продолжительность процесса (с); f — константа фарадея, характеризующая количество электричества, необходимое для выделения 1 эквивалентной массы вещества (f= 96500 кл/ моль = 26,8 а· ч / моль). задача электролиз 400 г 8,5%-ного раствора нитрата серебра продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 25 г. вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах. решение: при электролизе водного раствора аgnо3 на катоде происходит восстановление ионов аg+, а на аноде — окисление молекул воды: к(-): аg+ + е = аg0. а(+): 2 …

5 / 19

твет: ω(нnо3) = 3,36%, на катоде выделилось 21,6 г аg и 0,2 г н2, на аноде — 3,2 г о2. задачи составьте схемы электролиза водных растворов: а) сульфата меди б) хлорида магния; в) сульфата калия. во всех случаях электролиз проводится с использованием угольных электродов. решение. а) в растворе сульфат меди диссоциирует на ионы: сusо4 сu2+ + so42- ионы меди могут восстанавливаться, на катоде в водном растворе. сульфат-ионы в водном растворе не окисляются, поэтому на аноде будет протекать окисление воды. схема электролиза: б) диссоциация хлорида магния в водном растворе: mgcl2+ mg2++2сl- ионы магния не могут восстанавливаться в водном растворе (идет восстановление воды), хлорид-ионы — окисляются. схема электролиза: в) диссоциация сульфата калия в водном растворе: к2sо4 2 к+ + so42- ионы калия и сульфат-ионы не могут разряжаться на электродах в водном растворе, следовательно, на катоде будет протекать восстановление, а на аноде — окисление воды. схема электролиза: или, учитывая, что 4 н+ + …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 19 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "электролиз"

слайд 1 за счет электрической энергии осуществляются химические реакции - восстановления катионов на катоде (-) - окисления анионов на аноде (+), которые не могут протекать самопроизвольно. это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. характеристика: энергетически ёмкий (электролиты плавятся при очень высоких температурах); при плавлении разрушаются кристаллические решётки; в расплаве беспорядочно двигаются не гидратированные ионы. применение: электролиз расплава солей или оксидов – для получения высокоактивных металлов (калия, алюминия и др.), легко вступающих во взаимодействие с водой. примеры электролиза расплавов nacl k(-): na ++ 1e → na0 a(+): 2cl- - 2e → cl2 ...

Этот файл содержит 19 стр. в формате PPT (157,0 КБ). Чтобы скачать "электролиз", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: электролиз PPT 19 стр. Бесплатная загрузка Telegram