koordinasion birikmalar kimyosi

DOCX 6 sahifa 16,8 KB Bepul yuklash

6 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 16,8 KB

Fayl turi DOCX

Sahifalar 6

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 6

14- lab.mashg’uloti. koordinasion birikmalar kimyosi. kompleks birikmalar. ularning olinish reaksiyalari . laboratoriya ishining maqsadi: talabalarni koordinasion birikmalar kimyosi bilan tanishtirish. koordinasion birikmalar kimyosi bo’yicha tajribalar: zarur asbob va reaktivlar:. shtativ (probirkalar bilan). gorelka. eritmalar: 0,5 n. nikel sulfat; 0,5 n. o‘yuvchi natriy; 0,5 n. ammoniy gidroksid; 0,05 n. va 1 n. kumush nitrat; 0,5 n. mis sulfat: 0,5 n.natriy tiosulfat; 0,5 n. vismut (iii) nitrat; 0,5 n. kaliy yodid; 0,5 n. temir (iii) xlorid; 0,1 n. qizil qon tuzi; 0,5 n. temir (ii) sulfat; temir ammoniyli achchiqtosh; 0,5 n. bariy xlorid; 0,1 n. natriy yodid; 0,1 n. natriy sulfid; 0,1 n. sariq qon tuzi; 2 n. xlorid kislota; kons. kobalt xlorid, 25 % li ammiak.shtativ (probirkalari bilan), gorelka, natriy nitrit, mis sim bo‘lakchalari, konsentrlangan nitrat kislota, yod kristali, ammoniy dixromat tuzi, benzol. 1- tajriba. kompleks kationli birikmalarning olinishi. a) nikel ammiakatini hosil qilish. probirkaga 5-6 tomchi nikel sulfat eritmasidan solib, …

2 / 6

uchun saqlab qo‘ying; d) mis ammiakatini hosil qilish. probirkaga mis (ii) sulfat eritmasidan 10-12 tomchi solib, ustiga havo rang cho‘kma hosil bo‘lguncha ammiak eritmasidan tomchilab qo‘shing. so‘ngra cho‘kma erib ketguncha nh4oh eritmasidan qo‘shing. cho‘kmaning erib ketishiga va hosil bo‘lgan eritma rangiga e’tibor bering. hosil bo‘lgan kompleks birikmada cu2+ ning koordinatsion soni 4 ekanligini hisobga olib, cho‘kmaning hosil bo‘lishi va uning erish reaksiyasi tenglamalarini yozing. hosil bo‘lgan [cu(nh3)4]so4 eritmani keyingi tajriba uchun saqlab qo‘ying. 2- tajriba. kompleks anionli birikmalarning olinishi. a) natriy ditiosulfatoargentatning olinishi. probirkaga 4-5 tomchi kumush nitrat eritmasidan solib, ustiga 1 n. natriy tiosulfat eritmasidan cho‘kma tushguncha va u mumkin qadar tezroq erib ketgunicha qo‘shig (kumush tiosulfat beqaror) . kumush tiosulfat va unga ortiqcha qo‘shilgan natriy tiosulfat hisobiga ag+ ning koordinatsion soni 4 ekanligini hisobga olib, na3[ag(s2o3)2] kompleks birikmasining hosil bo‘lish tenglamasini molekulyar va ionli shaklda yozing; b) kaliy tetrayodovismutatning olinishi. probirkaga 5-6 tomchi vismut (iii) nitrat eritmasidan solib, …

3 / 6

onli shaklda yozing; 2) alohida probirkalarga 5-6 tomchidan fecl3 va k3[fe(cn)6] eritmalaridan soling. har qaysi probirkaga teng miqdorda feso4 eritmasidan tomizing. fecl3 solingan probirkadagi eritma rangida o‘zgarish bo‘lmasdan, fe3[fe(cn)6] solingan probirkada trunbul ko‘ki fe3[fe (cn)6]2 hosil bo‘ladi. reaksiya tenglamasini molekulyar va ionli shaklda yozing. тrunbul ko‘kining hosil bo‘lish reaksiyasi kompleks ion [fe (cn)6]3- uchun xarakterlidir. 4- tajriba. qo‘shaloq tuzlar dissotsiatsiyasi. uchta probirkaga teng miqdorda 8-10 tomchidan temirammoniyli achchiqtosh nh4fe(so4)2 eritmasidan qo‘shing. тemir-ammoniyli achchiqtoshning dissotsiyalanish tenglamasini yozing. birinchi probirkaga naoh eritmasidan ko‘proq qo‘shib, aralashmani ohista qizdiring. ammiak ajralib chiqayotganini (hididan yoki ho‘llangan qizil lakmus qog‘ozining ko‘karishidan) aniqlang. bu reaksiya achchiqtosh eritmasida nh4+ ioni borligini ko‘rsatadi. ikkinchi probirkaga 1-2 tomchi kscn eritmasidan tomizing. quyuq qizil rangning hosil bo‘lishi fe3+ ioni borligini ko‘rsatadi. uchinchi probirkaga 3-4 tomchi bariy xlorid eritmasidan qo‘shing. oq cho‘kmaning hosil bo‘lishi eritmada so42- ioni borligini ko‘rsatadi. qilingan har bir tajribaning reaksiyalarini molekulyar va ionli shaklda yozing. 5-tajriba. kompleks ionlarning …

4 / 6

‘shing. ag+ ioniga xos sariq cho‘kma tushadi. [ag(nh3)2]+ kompleks ionining dissotsiatsiyalanish tenglamasini va uning beqarorlik konstantasi ifodasini yozing. [ag(nh3)2]cl eritmasida ag+ borligini nai bilan ta’sirlash vositasida isbotlash mumkinligini, naoh ta’siri bilan aniqlash mumkin emasligini izohlang. ii. ikkita probirka olib har biriga 6-8 tomchidan cuso4 eritmasidan quying. birinchisiga havo rang cho‘kma cu (oh) 2 hosil bo‘lguncha naoh ning suyultirilgan eritmasidan tomchilabtib qo‘shing. ikkinchisiga na2s eritmasidan tomizing. qora cho‘kma (cus) hosil bo‘ladi. bu reaksiyalar cu2+ ioni uchun xarakterlidir. reaksiya tenglamalarini molekulyar va ionli shaklda yozing. birinchi tajribada hosil qilingan [cu(nh3)4]so4 eritmasini ikki probirkaga bo‘lib, birinchisiga naoh eritmasidan qo‘shing (cho‘kma hosil bo‘lmaydi); ikkinchisiga na2s eritmasidan qo‘shing (qora cho‘kma hosil bo‘ladi) . [cu(nh3)4]2+ ionining disotsiatsiyalanish va beqarorlik konstantasini ifodalovchi tenglamasini yozing. cu(oh)2 va cus larning eruvchanlik ko‘paytmasiga (7- jadval) hamda [cu (nh3)4]2+ ionining beqarorlik konstantasiga (10- jadval) asoslanib kuzatilgan hodisalarni izohlang. 6- tajriba. kompleks birikmalarda almashinish reaksiyasi. probirkaga 5-6 tomchi mis (ii) sulfat eritmasidan …

5 / 6

anish-qaytarilish jarayoni. probirkaga 8-10 tomchi 0,1 n. kaliy yodid eritmasidan solib, ustiga 6-8 tomchi 2 n. hcl eritmasidan va 8-10 tomchi benzol qo‘shing. aralashmada benzolning rangsiz holda eritma ustiga yig‘ilishini kuzating. probirkadagi aralashmaga yana 2-3 dona qizil qon tuzi (k3[fe(cn)6]) kristallidan solib, shisha tayoqcha bilan aralashtiring. aralashmadagi benzol qatlamda yod ajralib chiqishi bilan rang o‘zgarishini kuzatib, k3[fe(cn)6] ning ki ishtirokida k4[fe(cn)6] ga o‘tishi tenglamasini yozing. (hcl reaksiya uchun sharoit yaratib, o‘zi bevosita ishtirok etmaydi) . 9- tajriba. kompleks tuz hosil bo‘lishiga konsentratsiyaning ta’siri. probirkaga 8-10 tomchi konsentrlangan cocl2 eritmasidan solib, ustiga 5-6 tomchi kscn ning konsentrlangan eritmasidan qo‘shing. eritma ko‘k rangga o‘tishini kuzatib, k2[co(scn)4] ning hosil bo‘lish tenglamasini yozing. hosil bo‘lgan eritmaga suv qo‘shib, suyultirish natijasida co2+ ioniga xos pushti rang hosil bo‘lishini kuzating. eritmaning konsentratsiyasi kompleks hosil bo‘lishiga qanday ta’sir etishini izohlang.

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 6 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"koordinasion birikmalar kimyosi" haqida

14- lab.mashg’uloti. koordinasion birikmalar kimyosi. kompleks birikmalar. ularning olinish reaksiyalari . laboratoriya ishining maqsadi: talabalarni koordinasion birikmalar kimyosi bilan tanishtirish. koordinasion birikmalar kimyosi bo’yicha tajribalar: zarur asbob va reaktivlar:. shtativ (probirkalar bilan). gorelka. eritmalar: 0,5 n. nikel sulfat; 0,5 n. o‘yuvchi natriy; 0,5 n. ammoniy gidroksid; 0,05 n. va 1 n. kumush nitrat; 0,5 n. mis sulfat: 0,5 n.natriy tiosulfat; 0,5 n. vismut (iii) nitrat; 0,5 n. kaliy yodid; 0,5 n. temir (iii) xlorid; 0,1 n. qizil qon tuzi; 0,5 n. temir (ii) sulfat; temir ammoniyli achchiqtosh; 0,5 n. bariy xlorid; 0,1 n. natriy yodid; 0,1 n. natriy sulfid; 0,1 n. sariq qon tuzi; 2 n. xlorid kislota; kons. kobalt xlorid, 25 % li ammiak.shtativ (probirkalari bila...

Bu fayl DOCX formatida 6 sahifadan iborat (16,8 KB). "koordinasion birikmalar kimyosi"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: koordinasion birikmalar kimyosi DOCX 6 sahifa Bepul yuklash Telegram