modda haqidagi molekulyar kinetik tasavvurlarning rivojlanishi

DOC 75.5 KB Free download

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1403773363_46737.doc a n m × = m n m m × = a n m n × = m v n n = 22 23 10 34 , 3 10 18 023 , 6 × = × 3 23 3 22 10 3 10 34 , 3 1 sm sm v - × = × = cm cm r 8 3 23 3 10 3 10 3 - - × » × = a m n = / m m n g mol mol g m h 24 1 23 10 662 , 1 10 023 , 6 / 16 / 1 - - × = × = n = m 19 10 6 , 1 - × = e 23 10 9 - × 26 10 3 , 2 - × 24 10 7 , 1 - × 56 26 fe ( ) 56 26 m 27 10 66 …

in gaz qonunlarini o‘rganishda molyar massa tushunchasidan foydalanish qulaydir. moddaning bir molining massasi uning molyar massasi deyiladi va μ bilan belgilanadi.. uglerod-12 (c) ning 0,012 kg massasidagi atomlar soniga teng strukturaviy element (atom, molekula) lardan tashkil topgan moddaning miqdori bir mol deb ataladi. bu birlik shu bilan qulayki, 1 mol gazdagi molekulalar soni gazning turiga bogliq bo‘lmagan o‘zgarmas kattalik bo‘lib, ushbu qiymat avagadro soni (na=6,0223∙1023mol-1) deb ataladi. bitta molekulaning massasi m bo‘lsa, avagadro soni orqali molyar massa quyidagi ifodagi ega bo‘ladi: mos ravishda n ta molekuladan tashkil topgan gazning massasi: bu ikki massaning nisbatidan v hajmdagi molekulalarning sonini aniqlaymiz: demak, biror hajmdagi molekulalarning sonini aniqlashda gaz massasining m/µ nisbiy, ya’ni mollar sonini bilish kifoyadir. ravshanki, n ta gaz molekulasi egallangan hajm ma’lum bo‘lsa, birlik hajmdagi molekulalar soni uning konsentratsiyasi deyiladi va bu kattalik orqali aniqlanadi. avagadro soni yordamida molekulalarning kattaligini va absolyut massalarini hisoblash mumkin. masalan, 1sm3 suvni olaylik. uning …

metodlari asosida isbotladi. atomlar yetarli darajada katta energiyaga ega bo‘lgan, ya’ni juda katta tezliklar bilan harakat qilayotgan hollardagina ularni bevosita kuzatish mumkin. bir molekulaning yoki atomning massasi m ni quyidagi tenglikdan topish mumkin: (1) bu yerda -molekulyar og‘irlik (element uchun atom og‘irlik), -avagadro soni. (1) formuladan vodorod atomining massasini hisoblaymiz: normal sharoitda istalgan bir kilomol gazning egallagan hajmi v0=22,4∙10-3m3 ga teng ekanligini e’tiborga olsak, 1 м3 hajmdagi molekulalar soni n0 =n/n0=2,7∙1025 м-3 ga tengligini topamiz. bu songa loshmidt soni deyiladi. qator kuzatishlar har qanday moddada uzluksiz ichki harakat mavjudligi to‘g‘risida bizga ishonch hosil qiladi. bu ichki harakat shu moddani tashkil qiluvchi molekulalarning harakatidan iboratdir. molekulalarning bu harakati tartibsiz va hech qachon tuxtamaydi, bu harakat faqat modda temperaturasigagina bog‘liqdir. quyidagi tajriba yordamida moddalarni molekulalarini uzluksiz va tartibsizligiga ishonch hosil qilishimiz mumkin. bizga ikkita a va b ikki idishda har xil gazlar, masalan, birida vodorod, ikkinchisida esa azot bo‘lsin. agar c jumrak …

‘lib qolmay, u uzluksiz ravishda harakat qilib turadigan zarralardan tashkil topgandir.s’huning uchun ham modda tuzilishi haqidagi nazariya molekulyar-kinetik nazariyadir. birinchi marta bu nazariyani m.v. lomonosov moddaning turli agregat holatlardagi xususiyatlarini tushuntirish maqsadida rivojlantirgan edi. hozirgi vaqtda atomlarda harakatlanuvchi zaryadlangan zarralarning borligigagina emas, balki atomlar tuzilishi ham aniq ifodalab berilgan. ammo atom tuzilishi qonunlarini mumtoz (klassik) mexanika yordamida to‘la tushuntirish mumkin emasligi ravshan bo‘lib qoldi. shuningdek atomni tashkil etgan zaryadli zarralarni harakat holati uchun odatdagi mumtoz mexanika tasavvurlarini qo‘llab bo‘lmas ekan. buning ajablanarli joyi yo‘q, chunki mumtoz mexanika biz ko‘ra oladigan va seza oladigan katta masshtabdagi jismlarning harakatiga doir kuzatishlar asosida yaratilgan. atomlarni tashkil qilgan zarralarning o‘lchamlari atomlarning o‘zidan ham kichik, ularning o‘lchamlari 10-13см tartibda, ya’ni optikaviy mikroskopda ko‘rinadigan zarradan yuz million marta kichik. bu zarralarni massasi esa 10-22 dan 10-27 grammgacha bo‘ladi. atomni tashkil qilgan zarralarning alohida xossalari-kvant xossalari bo‘ladi va ular kvant mexanikasi qonunlariga bo‘ysunadi. ammo atom tuzilishini tavsiflashda …

iy elementlarning atomlarida elektronlar soni turlicha bo‘ladi, ular bir-biridan ana shu bilan farq qiladi. biroq ularni farq qiluvchi shu emas. normal sharoitlarda atomlar elektr jihatdan neytraldir, shuning uchun biror elementning atomida qancha elektron bo‘lmasin, bu elektronlarning umumiy zaryadi son jihatdan atom yadrosining musbat zaryadiga teng bo‘lishi kerak. demak turli elementlarning atomlari faqat yadroni o‘rab turgan elektronlarning soni bilangina emas, balki yadro zaryadning kattaligi bilan ham bir-biridan farq qilar ekan. d. i. mendeleev davriy sistemasida elementlar atom yadrolarining zaryadi ortib borish tartibda joylashtirilgan. bu jadvalda elementning tartib nomeri z atom yadrosining musbat zaryadi elektronning zaryadidan necha marta katta ekanligini ko‘rsatuvchi sondir. yadro zaryadi absalyut kattaligi jihatidan zе0 ga teng, bu yerda ye0- elektronning zaryadi. demak, d.i.mendeleev davriy sistemada elementning tartib nomeri atom elektron jihatdan neytral bo‘lganda bevosita atomdagi elektronlar sonini beradi. atomlarni turli usullar bilan: jismlarni ishqalash, qizdirish, yoritish, katta tezlikli zarralar zarbasi bilan, ximiyaviy reaksiya natijasida va hakozo usullar bilan …

Want to read more?

Download the full file for free via Telegram.

Download full file

About "modda haqidagi molekulyar kinetik tasavvurlarning rivojlanishi"

1403773363_46737.doc a n m × = m n m m × = a n m n × = m v n n = 22 23 10 34 , 3 10 18 023 , 6 × = × 3 23 3 22 10 3 10 34 , 3 1 sm sm v - × = × = cm cm r 8 3 23 3 10 3 10 3 - - × » × = a m n = / m m n g mol mol g m h 24 1 23 10 662 , 1 10 023 , 6 / 16 / 1 - - × = × = n = m 19 10 6 , 1 - × = e …

DOC format, 75.5 KB. To download "modda haqidagi molekulyar kinetik tasavvurlarning rivojlanishi", click the Telegram button on the left.

Tags: modda haqidagi molekulyar kinet… DOC Free download Telegram