modda agregat holatlarining molekulyar kinetik nazariyasi

DOC 186,5 KB Bepul yuklash

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1424535492_60172.doc pv mrt m = n u u u u n 2 2 2 2 1 .... + + + = u u nm pv × = 3 1 2 3 1 - × = mu pv 2 3 1 mu rt = ; 3 m rt u = u const pv = , ) )( ( 2 rt b v v a p = - + nrt b n v v a n p = × - + ) )( ( 2 2 s a s а × = = s s ; rt m m pv × = s dx du f × = h h = f h du dx s f × = h [ ] [ ] с па м с к м с н с м м м н × = × × = × × = ú û ù ê ë é × …

rim moddalar faqat bir yoki ikki agregat holatda bo’ladi. masalan, caso3 ni na suyuq holatda, na gaz holatda olib bo’lmaydi, chunki u qizdirilganda uchmaydigan cao va co2 ni hosil qiladi. boshqa moddalar birdaniga ikki yoki uch agregat holatda uchrashi mumkin. masalan, suv 6,14·102 pa bosimda va 0,00750c haroratda qattiq (muz), suyuqlik (suv) va gazsimon modda (bug’) holatlarida uchraydi va ular o’zaro muvozanatda bo’ladi. moddaning suyuq holatdan gaz holatiga o’tishi bug’lanish, qattiq holatdan gaz holatiga o’tishi-sublimatlanish va qattiq holatdan suyuq holatga o’tishi suyuqlanish-erish deyiladi. тeskari jarayonlar esa kondensatlanish, sublimatlanish va qotish deyiladi. moddalarning agregat holatlari o’zgarganda ularning xossalari ham o’zgaradi. shuning uchun moddaning qaysi sharoitda qanday agregat holatda bo’linishini bilish ahamiyatga loyiqdir. zarrachalarning eng tartibsiz harakati plazma holatdagi moddalarda bo’ladi. plazma yuqori (bir necha million gradus selsiy) temperaturalarda kuchli elektr razryad yoki elektromagnit nurlanish ta’sirida hosil bo’ladi. bunda moddaning atom va molekulalari parchalanib, juda yuqori tezlik bilan harakatlanuvchi musbat zaryadlangan yadro …

viy tartibsiz va massa, harorat va bosim bir xil bo’ladi. molekulalar orasidagi o’zaro ta’sir kuchining va molekulalarning real hajmini hisobga olinmaydigan gaz ideal gaz deb ataladi. gazlar haqidagi asosiy qonunlar ideal gaz uchun chiqarilgan. gazlar holati asosan harorat, bosim va hajm bilan xarakterlanadi. boyl-mariott qonuni o’zgarmas haroratda o’zgarmas gaz massasining hajmi va bosimi orasidagi o’zaro bog’lanishni ifodalaydi; o’zgarmas haroratda ma’lum miqdordagi gazning hajmi uning bosimiga teskari proporsional bo’ladi. agar p va v bilan gazning dastlabki bosim va hajmi, p1 va v1 bilan gazning oxirgi bosimi va hajmi belgilansa, boyl-mariott qonuni quyidagicha ifodalanadi: o’zgarmas haroratda ma’lum gaz massasining hajmi uning bosimiga teskari proporsional bo’ladi: p/p1=v1/v (t=const bo’lganda) yoki p1v1=pv yoki pv=const (18.1) gey-lyussak qonuniga asosan, o’zgarmas bosimda ma’lum miqdordagi gazning hajmi uning absolyut temperaturasiga to’g’ri proporsional bo’ladi, ya’ni v/t=const (bunda t=273,15+t - absolyut temperatura) yoki v=v0 (1+1/173,15·t), bosim uchun p=p0(1+1/273,15·t) (18.2) avogadro qonuniga ko’ra, bir xil temperatura va bir xil bosimda …

ersal gaz doimiysi 1 mol gazni 1k qizdirilganda kengayib, bajaradigan ishini ifodalaydi. ideal gaz holat tenglamasi yordamida faqat gazning bosimi, harorati va hajmigina emas, balki uning molekulyar massasini ham topish mumkin. n-mol gaz uchun mendeleev-klayperon tenglamasi pv=nrt shaklini oladi; bunda n-gazning mol miqdorlari soni. bu sonni topish uchun gazning massasini uning molekulyar massasiga bo’lish kerak. u holda mendeleev-klapeyron tenglamasi quyidagicha yoziladi: (18.5) bundan molekulyar massani topish mumkin: (18.5) agar m,t,p,v lar ma’lum bo’lsa, yuqoridagi tenglamadan foydalanib, gazning molekulyar massasini hisoblab topish mumkin. mendeleev-klapeyron tenglamasi gazning hajmi, bosimi, massasi va molekulyar massasini hisoblashda qo’llaniladi. 3. gazlarning molekulyar-kinetik nazariyasi gazlarning molekulyar-kinetik nazariyasi deb, materiyaning to’xtovsiz betartib harakatlanuvini va kinetik energiyaga ega bo’lgan molekulalardan tuzilganligini etirof etuvchi nazariyaga aytiladi. molekulyar-kinetik nazariya asoslari dastlab 1738 yilda d.bernulli tomonidan keyinroq batafsil m.v.lomonosov tomonidan (1744-1748 yillarda) yaratilgan bo’lib, bu nazariya moddaning atom-molekulyar tuzilishini e’tirof qildi. xix asrda molekulyar-kinetik nazariya klauzius, maksvell va bolsmanning ishlarida o’z rivojini …

’indisini barcha molekulalar soniga bo’lish bilan topiladi: ua=u1+u2+….un (19.1) ko’pincha o’rtacha kvadratik tezlikdan foydalanishga to’g’ri keladi. u molekula tezliklari kvadratining yig’indisini barcha molekulalar soniga bo’lib hosil bo’lgan natijani kvadrat ildizdan chiqarish yo’li bilan topiladi. (19.2) gaz molekulalarining tezligi bilan bosimi orasida ma’lum bog’lanish mavjud. agar zarrachaning massasi m, o’rtacha kvadratik tezlik , zarrachalarning umumiy soni -n, bir mol gazning hajmi v, bosimi p bilan belgilansa, gazlarning molekulyar-kinetik nazariya tenglamasini quyidagicha ifodalash mumkin: (19.3) molekulyar-kinetik nazariya asosiy tenglamasidan foydalanib, gaz molekulalarining o’rtacha kvadratik tezligini xisoblab topish mumkin. agar bir mol gaz olinsa, pv=1/3·nmu2 tenglamadagi n-o’rniga avogadro soni na qo’yiladi.mna=m molekulyar massa bo’lgani uchun: (19.4) kelib chiqadi. mendeleev – klayperon tenglamasiga muvofiq, pv=rt demak bundan: (19.5) -o’rtacha kvadratik tezlik. demak, gaz molekulalarining o’rtacha kvadratik tezligi absolyut haroratning kvadratik ildiziga to’g’ri, gaz molekulyar massasining kvadrat ildiziga teskari proporsionaldir. molekulyar-kinetik nazariyaga ko’ra hamma gazlarning molekulalari bir hil xaroratda va bir xil bosimda bir hil …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Faylni Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"modda agregat holatlarining molekulyar kinetik nazariyasi" haqida

1424535492_60172.doc pv mrt m = n u u u u n 2 2 2 2 1 .... + + + = u u nm pv × = 3 1 2 3 1 - × = mu pv 2 3 1 mu rt = ; 3 m rt u = u const pv = , ) )( ( 2 rt b v v a p = - + nrt b n v v a n p = × - + ) )( ( 2 2 s a s а × = = s s ; rt m m pv × = s dx du f × = h h = f h du dx s f × = h [ ] …

DOC format, 186,5 KB. "modda agregat holatlarining molekulyar kinetik nazariyasi"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: modda agregat holatlarining mol… DOC Bepul yuklash Telegram